氯气与氢氧化钠反应*（氯气与氢氧化钠反应现象）

氯气与氢氧化钠反馈*（氯气与氢氧化钠反馈局面）

识点归纳原创2020-11-12 15:00百之灵

一、 钠及其复合物的本质

1.钠与气氛反馈

①钠在气氛中慢慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在气氛中焚烧：2Na+O2△(=====)Na2O2

1摩尔非金属钠与氧气充溢反馈，变化电子1摩尔

2.钠与水反馈

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （反馈物系数为2）

局面：①钠浮在海面上；②融化为鱼肚白色小球；③在海面上到处吹动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变赤色。(浮溶游响红)

钠与酸反馈：先酸后水

钠与碱反馈：与水

钠与盐反馈：先水后盐

任何溶液中都有气体，假如饱和溶液或难溶物，再有积淀

过氧化钠Na2O2

氧化学物理

Na2O

Na2O2

氧元素的复合价

―2

―1

天生前提

常温

加热

脸色、状况

白色液体

牙色色粉末

与H2O的反馈

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2的反馈

Na2O+CO2= Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

与酸的反馈

Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

热宁静性

不宁静，易被氧化成Na2O2

较宁静

漂白效率

无

有

1.过氧化钠与水反馈：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反馈物系数为2）

2.过氧化钠与二氧化碳反馈：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （反馈物系数为2）

Xg氢气与一氧化碳气体搀和气体，充溢焚烧后通入过氧化钠，增重Xg

大苏打和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3

Na2CO3和NaHCO3比拟

大苏打

碳酸氢钠

俗名

纯碱大概苏打

小苏打

色态

白色晶体

渺小白色晶体

水溶性

易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红

易溶于水（但比Na2CO3融化度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热宁静性

较宁静，受热难领会

受热易领会

2NaHCO3 == Na2CO3＋百思特网CO2↑＋H2O

与酸反馈

CO32－ ＋ H＋= HCO3－

HCO3－＋ H＋ = CO2↑＋H2O

沟通前提下放出CO2的速率NaHCO3比Na2CO3快

与碱反馈

Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH CO32－与非金属阳离子的复领会反馈

NaHCO3＋NaOH =Na百思特网2CO3＋H2O

HCO3－ ＋OH－= H2O＋CO32－

与H2O和CO2

Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3

CO32－＋H2O＋CO2 =H CO3－

不反馈

1.在大苏打溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（过一会有气泡）

在碳酸氢钠中介入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（赶快爆发洪量气体）

在盐酸中介入大苏打溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（爆发洪量气体 较慢）

2.在大苏打溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.碳酸氢钠受热领会：2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑

4.氢氧化钠与碳酸氢钠反馈：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

辩别大苏打与碳酸氢钠的物资不妨是酸、盐，不许为碱

二、 氯及其复合物的本质

1、液氯、新百思特网制的氯水和久置的氯水比拟

2、Cl2的用处：①自来水杀菌杀菌Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(普照) 2HCl＋O2 ↑ 个中次氯酸HClO有强氧化性和飘荡性，起杀菌漂白效率。次氯酸有弱碱性，不宁静，普照或加热领会，所以久置氯水会作废。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其灵验因素NaClO比HClO宁静多,可长久寄存

制漂白粉(灵验氯35％)和漂粉精(充溢反馈灵验氯70％) ： 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

3、氯气的本质

2Na+Cl2焚烧(=====)2NaCl（ 白烟）H2+Cl2焚烧(=====)2HCl （白雾）磷在氯气中焚烧（白色烟雾）

4.氯气与氢氧化钠的反馈Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的膻气处置）

5.制取漂白粉（氯气能通入石砂浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉

漂白粉在气氛中蜕变：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

三、 以物资的量为重心的物理量联系

1.物理量-物资的量 单元-摩尔（mol）

①n= N/NA N代办微粒个数 NA阿伏加德罗常数 NA≈6.021023 mol-1

2.物资的摩尔品质M

②n= m/M

M代办物资品质 M为摩尔品质，数值高等于该物资的对立亚原子品质或对立分子品质，单元g•mol-1

3.气体的摩尔体积Vm

③n=V/Vm V为气体体积，单元是升（L） Vm是气体摩尔体积，规范情景下，1 mol气体为22.4 L

Vm温度、压强确定时为定值，Vm单元为L •mol -1阿伏伽德罗定理：在沟通的温度和压强下，沟通体积的任何气体都含有沟通数手段分子。以是又叫四同定理，也叫五同定理（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物资的量）

推广：定理

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等品质时，V1/V2=M2/M1

4.溶液中溶质的物资的量浓淡c

④n=cV C为溶液中溶质的物资的量浓淡，单元为mol• L -1 V为溶液体积，单元是升（L）

5．确定物资的量浓淡溶液的配制及缺点领会

　　（1）含量瓶是配制确定物资的量浓淡溶