09月22日, 2014 90次
（1）铜导线是利用了铜的导电性，不锈钢高压锅是利用了导热性，使食物蒸熟；铝制易拉罐是利用铝的延展性，故选B；（2）化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素，所以铜生锈时一定有含有碳元素的物质参加，空气中含碳的物质是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果．故答案为：（1）B；（2）二氧化碳． 本回答由提问者推荐
（1）①铜制成导线是利用铜的导热性，不锈钢制成高压锅，是利用金属的导热性，故填：A，B；②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中会和氧气反应形成致密的氧化物薄膜，保护铝被进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O 2 ═2Al 2 O 3 （2）合金与组成合金的各组分金属相比，合金具有硬度较大、熔点较低的特点来．焊锡是锡铅合金，故焊锡的熔点要即低于锡的熔点又低于铅的熔点；故选B．答案：（1）①AB②4Al+3O 2 ═2Al 2 O 3 （2）B 本回答由提问者推荐
（1）不锈钢用作炊具--高压锅，是利用了不锈钢具有良好的导热性．故填：B．（2）①TiO 2 与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl 2 ，除生成TiCl 4 外，还能够生成一氧化碳气体．故填：一氧化碳．②Mg和TiCl 4 在高温条件下反应，能生成Ti和MgCl 2 ，化学方程式为：2Mg+TiCl 4 高温 . Ti+2MgCl 2 ．故填：2Mg+TiCl 4 高温 . Ti+2MgCl 2 ．氩气的化学性质很不活泼，可以用作制取金属钛的保护气．故填：作保护气，防止钛与氧气反应．（3）设生成氢气质量为x，铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应， Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑， 65213gx 65 2 = 13g x ，x=0.4g，答：可生成氢气0.4g． 本回答由提问者推荐
（1）可以选择铝、硫酸亚铁、铜碱性验证，铝能够和硫酸亚铁发生置换反应，而铜不能，说明铝＞铁＞铜；故填：铝、硫酸亚铁、铜（合理即可）；（2）防锈就是防止铁盒氧气、水的接触，如涂油漆、制成不锈钢等；故填：涂上油漆等；（3）解：设能除掉铁锈的主要成分Fe2O3的质量是x 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 219 160 146g×10% x219146×10%=160x x=10.67g答：理论上能除掉铁锈的主要成分Fe2O3的质量是10.67g． 本回答由提问者推荐
（1）A是利用了金属的导热性；B是利用了金属的导电性和延展性；（2）由质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，碱式碳酸铜中含有碳元素，所以铜生锈时一定有含有碳元素的物质参加．由于空气中含碳的物质是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；（3）油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；（4）回收利用废旧铁锅、铝锅，可以减少环境污染，而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源．故答案为：（1）A；（2）二氧化碳（或 CO2）；（3）使油与氧气（或空气）隔绝；（4）减少环境污染，节约金属资源． 本回答由提问者推荐
（1）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的 金属活动性顺序；（2）钢得出主要成分是铁，利用铁的传热性可以制成锅．利用金属的延展性，可以将铜拉成铜丝作导线．将铝制成铝箔；（3）由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）含有碳、氧等元素，所以，铜锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；（4）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B．故答为：（1）铁，金属活动性；（2）A，BC；（3）二氧化碳；（4）①锡，2：3； ②B． 本回答由提问者推荐