09月22日, 2014 102次
应该是个选择题吧？？A．表中m的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．上述反应不符合质量守恒定律 解：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物．由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：4.6g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素．根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8．由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂；任何化学反应均符合质量守恒定律．设X的化学式为CxOy，则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．故选A、C． 本回答被提问者采纳
题目不完整啊
碳与氧气反应生成二氧化碳的比例是1：1：1.若是不完全燃烧，换句话说要么氧少.要么碳多，那就生成一氧化碳，这样碳：氧气：一氧化碳就是2：1：2也就是说，化学反应的进行时于你的反应物的量有关，磷和氧气反应，由于物质构成的规律，生成稳定的化合物，就是五氧化二磷，你的方程式要是不配平的话，就不能明确表示反应，也违背了原子守恒定律（等号两边原子种类，数目不变），电子转移定律（失电子数=得电子数），质量守恒定律（反应物总质量=生成物总质量）要注意反应物与生成物的比例，才能明确描述反应 本回答由提问者推荐
实验中说的是质量相等，即mP+mO2=mP2O5可能老师没有说清楚吧这里化学式上没有配平时不相等的左边P只有1个 O有2个右边P 2个 O 5个，没有办法凭空的变出多余的1 P，3 O反应时要求遵循物质守恒的所以需要配平4P+5O2=2P2O5左边4 P 10 O右侧4 P 10 O这回相等了C燃烧室因为其分子反应的比恰好相等，可以不用配平C+O2=点燃=CO21个C原子与1个O2分子完全反应，生成1个CO2分子如果不完全燃烧的话是要配平的2C+O2=点燃=2CO 2个C原子与1个O2分子反应，生成2个CO分子
楼主化学反应时不是1个分子和一个分子反应就生成了产物，P2O5是2个P分子和5/2个O2分子反应，所以要配平，质量守恒定律没错，ok不？
当然不是了啊，一切反应都要遵守质量守恒定律的..当然配平是前提啦！不配平的话反应前和反应后质量不相等的，没法比的....
2p+5O2=p2o5配平
4P=5O2==点燃==2P2O5也就是4份质量的P和5份质量的o2在点燃的条件下完全反应生成2份质量的P2O5。 看得明白吗？其实书上就有关于质量守恒定律的具体解释！好好看看，不懂可以再找我！ 本回答由提问者推荐
4P+5O2=(点燃)2P2O54乘一个磷原子加上5乘两个氧原子在点燃的条件下生成五氧化二磷为了配平，2乘两个磷原子和2乘5个氧原子，所以就是4乘1（磷）+5乘2（氧）=2乘2（磷）和2乘5（氧） =4个+10个=2个（2和5）懂了吗？不懂还可以问我哦 本回答被网友采纳
P+02 — P2O5 只能表示磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，而不能表示反应所需要的量。 只要知道产物，就能根据它来把方程配平，这里也就是说，两份的磷，就需要消耗五份的氧，所以是2P + 5O = P2O5。而反应物中，没有氧原子存在，只有氧分子存在（氧气是以分子存在的）即O2 所以是4P+5O2=(点燃)2P2O5 即：参加反应的物质的质量 等于 生成物的质量
你的理解反了，不是只有配平了才符合质量守恒定律，而是根据质量守恒定律来配平化学方程式。化学反应都是符合质量守恒定律的，不过对于刚接触化学的初中学生，为了降低难度，老师会教一些化学反应式，那只表示反应物生成物和反应条件而不能正确的反映一个化学反应，是入门时候的特定表示方法，其实是不太准确的。
P+02——》P2O5 表示的是P这种物质能与氧气反应 生成P2O5 是宏观上的4P+5O2=2P2O5不仅表明了反应物，生成物还表示了每4份质量的P跟5份质量的O2恰好完全反应生成2份质量的P2O5 不仅是宏观的也表示微观上的
能够解释，是这样的，多少份的P和多少份氧气反应才能得到五氧化二磷；守恒只是在反应完全进行的前提下。
4P+5O2=2P2O5正确的方程式应该是这个吧，你那个还没配平
因为18克水中含16克氧和2克氢剩下两克中一定有氮，如果还有氧和氢同时存在，那一定会按2：16的比例再生成水，所以不可能氧和氢同时存在 本回答由提问者推荐
如果剩余气体中还同时有H2和O2 ，那么将继续反应，直到其中一种没有了，反应才能停止