09月22日, 2014 105次
1. 3mol的C2H5OH的质量是138g 有18.06*10^23个乙醇分子 有个108.36*10^23氢原子 有18.06*10^23个原子2.SO2的摩尔质量是_____64g/mol__________ 2mol的SO2的质量是______128g______ 32克SO2物质的量为_____0.5mol_______ 含有SO2分子个数为_______3.01*10^23______ 本回答被网友采纳
1、解：因为 C2H5OH的相对分子质量的数值=M的数值 所以 M(C2H5OH)=46g/mol 根据“M=m/n”得 m（C2H5OH）=M（C2H5OH）*n（C2H5OH）=46g/mol*3mol=138g 根据“n=N/NA”得 N（C2H5OH）=n（C2H5OH）*NA=3mol*6.02*10^23mol^-1 =1.806*10^24 N(C2H5OH):N（H）：N（原子）=n(C2H5OH):n（H）：n（原子） =3：(3*6):9=1:6:3 N（H）=N（C2H5OH）*6=1.806*10^24*6=1.0836*10^25 N（原子）=N（C2H5OH）*3=1.806*10^24*3=5.418*10^24 答：……2、解：解释同上 M（SO2）=64g/mol m（SO2）=128g n（SO2）=0.5mol N（SO2）=3.01*10^23
1. 1.3*46;1.3*Na;1.3*6* Na ; 1.3*9*Na 2. 64g/mol 128g 0.5mol 0.5Na
这题如果用高一的“物质的量”相当简单，作为初三题偏难了一点--------------------------分割线--------------------------先考察各物质的相对分子质量：Na2CO3：106K2CO3：138MgCO3：84？CO3：？（楼主的“碳酸”肯定掉了个字，应该是某种碳酸盐，且根据出题人意思应该大于100）根据计算可知，要生成4.4g的CO2，所需的碳酸盐质量为：m（Na2CO3）=10.6g＞10gm（K2CO3）=13.8g＞10gm（MgCO3）=8.4g＜10gm（？）=？＞10g（根据出题人意思）根据平均值原理，要想使所需碳酸盐为10g，必定要求其中一种碳酸盐的相对分子质量大于100，一种小于100，故肯定有MgCO3 --------------------------补充线--------------------------平均值原理：就用这个题举例子，已经算出生成4.4gCO2需要10.6g的Na2CO3或13.8g的K2CO3，如果混合物中只有Na2CO3与K2CO3，不管比例如何，一定有10.6＜x＜13.8，也就是说必定介于两种混合物生成4.4gCO2所需的质量的值之间。因为除MgCO3外其它碳酸盐生成4.4gCO2都大于10g，为了保证在10g，必定含有一种小于10g的碳酸盐，也就是MgCO3 本回答由提问者推荐
次题可应用极值法 已知:生成4.4gCO2需: 1. 10.6g Na2CO3 2. 13.8g K2CO3 3. 8.4g MgCO3 4. 未知(应大于10g) 样本不纯,则有2种物质 若 用两种大于需10g的物质,则总共需的质量>10g 用一种>10g和一种<10g的2种物质混合,则总质量可以=10g 又因为除 MgCO3 之外都需>10g,只有 MgCO3 需<10g所以 MgCO3 是一定含有的. 这题如果用高一的“物质的量”相当简单，作为初三题偏难了一点--------------------------分割线--------------------------先考察各物质的相对分子质量：Na2CO3：106K2CO3：138MgCO3：84？CO3：？（楼主的“碳酸”肯定掉了个字，应该是某种碳酸盐，且根据出题人意思应该大于100）根据计算可知，要生成4.4g的CO2，所需的碳酸盐质量为：m（Na2CO3）=10.6g＞10gm（K2CO3）=13.8g＞10gm（MgCO3）=8.4g＜10gm（？）=？＞10g（根据出题人意思）根据平均值原理，要想使所需碳酸盐为10g，必定要求其中一种碳酸盐的相对分子质量大于100，一种小于100，故肯定有MgCO3 --------------------------补充线--------------------------平均值原理：就用这个题举例子，已经算出生成4.4gCO2需要10.6g的Na2CO3或13.8g的K2CO3，如果混合物中只有Na2CO3与K2CO3，不管比例如何，一定有10.6＜x＜13.8，也就是说必定介于两种混合物生成4.4gCO2所需的质量的值之间。因为除MgCO3外其它碳酸盐生成4.4gCO2都大于10g，为了保证在10g，必定含有一种小于10g的碳酸盐，也就是MgCO3
次题可应用极值法 已知:生成4.4gCO2需: 1. 10.6g Na2CO3 2. 13.8g K2CO3 3. 8.4g MgCO3 4. 未知(应大于10g) 样本不纯,则有2种物质 若 用两种大于需10g的物质,则总共需的质量>10g 用一种>10g和一种<10g的2种物质混合,则总质量可以=10g 又因为除 MgCO3 之外都需>10g,只有 MgCO3 需<10g所以 MgCO3 是一定含有的.
2 蜡烛燃烧不是生成气体了跑了3（1）镁和空气中氧气反应生成氧化镁，还和二氧化碳反应生成氧化镁和C（2）同2（3）生成氧气跑了4（1）根据质量守恒定律应该对（2）不对 本回答由提问者推荐
不对。反应前参加化学反应的各物质的质量总和=反映后生成的各物质的质量总和，而蜡烛燃烧由于生成O2，而O2跑到空气中了，所以质量就变小了3（1）生成物中增加了02的质量。 （2）反应生成的CO2挥发到空气中，所以质量变小。 （3）反应生成了O2，而O2挥发到空气中，所以生成物的总质量减去O2的质量就是剩余固体的质量。 4（1）根据质量守恒定律可知。 （2）错。因为生成的是四氧化三铁。多了氧的质量，所以生成物的质量比比铁丝的质量大。
2.蜡烛燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳是气体，会散失在空气中，所以燃烧后质量变小，并不是不符合质量守恒定律.3.（1）.因为空气中的氧气也参加了反应，参加反应的氧气与镁条的质量和才是生成物氧化镁的质量.所以比镁条质量大.（2）.纸燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散失在空气中，所以燃烧后质量变小。（3）.高锰酸钾受热分解后会生成氧气，氧气散失在空气中，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小。4.（1）.错.正确说法是：物质在空气中加热完全反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。（2）.错.正确的说法是：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气也参与了反应，参加反应的氧气与细铁丝的质量和才是生成物四氧化三铁的质量。
2、不对。∵蜡烛与氧点燃后，生成物有水和二氧化碳。若只称量水的质量，当然不符合质量守恒定律。应该加上生成物二氧化碳的质量。3、（1）、镁与氧点燃生成氧化镁。根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量应等于反应前镁与氧的总质量。∴生成物氧化镁的质量会＞反应前的镁的质量。（2）、纸与氧气点燃生成C，CO，CO②（下标），H②O。∴灰烬的质量当然要比原反应物的质量小。（3）、高锰酸钾受热分解成锰酸钾，氧化锰和氧气。根据质量守恒，∵是“剩余固体”，∴反应后固体质量＞反应前高锰酸钾质量。4、（1）、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。是对的。质量守恒定律的概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。是错的。铁在氧气中燃烧，生成物是四氧化三铁。根据质量守恒，四氧化三铁的质量应=铁+氧气的质量。∴生成物四氧化三铁的质量要＞反应前铁的质量。
不对。反应前参加化学反应的各物质的质量总和=反映后生成的各物质的质量总和，而蜡烛燃烧由于生成O2，而O2跑到空气中了，所以质量就变小了3（1）生成物中增加了02的质量。 （2）反应生成的CO2挥发到空气中，所以质量变小。 （3）反应生成了O2，而O2挥发到空气中，所以生成物的总质量减去O2的质量就是剩余固体的质量。 4（1）根据质量守恒定律可知。 （2）错。因为生成的是四氧化三铁。多了氧的质量，所以生成物的质量比比铁丝的质量大。
不对 因为蜡烛+O2燃烧生成CO2+H2O没有放在密封的容器里所以CO2跑到空气里少了CO2的质量
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。 本回答由提问者推荐
质量守恒定律：任何一种化学反应，其反应前后的质量总是不会变的。物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。但是，一个物体在作用时需要在密闭的环境下，质量才会相同，若是在大气中，质量会变重，是因为与空气结合。物质不会凭空消失，若反应前后质量减少，代表产生的物质散失在空气中。 物质不会无中生有，若反应后质量增加，代表外界的物质参与反应。 质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。质量守恒定律不仅是自然界普遍存在的基本定律之一，其所代表的时空效应也构成了守恒律的基础。化学反应因没有原子变化，质量总是守恒的（无论是动质量还是静质量）。根据道尔顿的原子说，化学反应只是物质中原子的重新排列，反应前后原子种类及数目不变，又每个原子有固定质量，所以反应前后总质量不变。具体来说，化学反应里面，物质的元素数目无论在反应前或反应后，都是一样。化学反应中的质量守恒包括原子守恒、电荷守恒、元素守恒等几个方面 参考资料： http://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%AE%88%E6%81%92%E5%AE%9A%E5%BE%8B
反应前后总质量，原子个数，原子种类，元素都不变，每个化学方程式都必须符合这个定律。
就是反应初多少克，反应完了也还是多少克。前后质量，原子种类，原子数目都不变。这要算上固体，液体气体，所以不那么明显。这是化学反应的特点，若有质量的亏损，那么他一定是物理反应，比如核爆。
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
反应前后的原子种类及个数不变
不对！因为蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水（以水蒸汽的形式散发到空中了）散发到空中了。生成的二氧化碳和水的质量和等于燃烧前蜡烛的质量。质量守恒定律适用与一切化学变化。 本回答由提问者推荐
不对,蜡烛燃烧后其物质由蜡烛变为其他物质如CO2等,他们也有质量,他们与剩余蜡烛的质量和=原来蜡烛与空气中反应掉的O2的质量和,所以符合质量守恒定律 我是第一个哟!
不对只是因为燃烧后的产物成为了气体，而不是无缘无故的消失了
不对，因为蜡烛是与氧气发生氧化反应后化为无色气体消逝了，所以，所谓的质量变小了，只是由于没把逃逸的气体算进去。记住，只要是化学反应，都符合质量守恒定律！
蜡烛燃烧后产生白烟，所以让人误以为质量守恒定律不是普遍规律
肯定是不对啊，总的质量是守恒的，只是散失到了别的地方
质量守恒定律应用的几种常见题型 题型1：下列说法中，符合质量守恒定律的是 （ ） A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等 D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量 分析：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳的质量之和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，而不等于蜡烛的质量，选项A是错误的。 镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量总和，所以氧化镁的质量比镁的质量增加了，选项B是正确的。 高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量总和一定等于分解的高锰酸钾的质量。由于氧气逸出，剩余物的质量比原反应物的质量小，选项C是错误的。 选项D的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释。故本题选B。 【举一反三】 1、下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ） A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积为100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 题型2：【08广东】化学反应前后可能发生变化的是( ) A．物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D．分子数目 分析：本题主要考查对质量守恒定律含义的宏观和微观两个方面的理解。可归纳如下： 在化学反应前后一定发生变化的是：物质的种类、分子的种类在化学反应前后一定不变的是：元素的种类、物质的种类、物质提总质量、原子的种类、原子的个数、原子的质量在化学反应前后可能变的是：分子的数目 故本题选D 【举一反三】 2、【08湖北】下列四个反应的生成物都是C.,如果C.的化学式为A2B.5,则该反应的化学方程式为 （ ） A. 2AB2 ＋ B2 == 2C B. 3AB2 ＋ B2 == 2C C. 4AB2 ＋ B2 == 2C D. AB2 ＋ 4B2 == 2C 3、【08盐城】我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2C.O2。则偏二甲肼的化学式是（ ） A．C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D．C6H7N 4、【08青岛】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 3C.O2+4H2O，则x的数值是（ ） A．1 B.2 C.3 D．4 题型3：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （ ） A． 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素 分析：本题考查了质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算。根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。 反应后生成物中碳元素的质量为： 8.8×12/44=2.4 g 氢元素的质量为： 5.4×2/18=0.6 g 比较它们的总和与原反应物的质量大小关系，2.4 g+0.6 g=3.0 g<4.6 g，可以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C. 【举一反三】 ５、 【07陕西】某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ） Ａ.只含有碳、氢两种元素 Ｂ只含有碳、氧两种元素 Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素 Ｄ无法确定 题型4：【08四川】现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B.的质量比是 ( ) A．1：l B.2：1 C.5：l D．4：l 分析 A + B＝C + D 参加反应的物质的质量 10 g 8 g 4 g 由质量守恒定律可得参加反应的B.的质量为8+4-10=2 g，则参加反应的A与B.的质量比为10：2=5：1 故本题选C 【举一反三】 6、【08南通】A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶2 7、【06连云港】下列示意图形象地表示了A 与B 反应生成C. 其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为 A.2∶1∶2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 题型5：【08黄冈】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质甲乙丙丁反应前质量/ g414210反应后质量/ g待测20631 关于此反应，下列认识正确的是 A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g 分析：因为是在一密闭容器中，所以反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。由此可得待测的质量为4+1+42+10-20-6-31=0。且参加反应的甲的质量为4 g，丙的质量为36 g；反应后生成的乙的质量为19 g，丁的质量为21 g。故参加反应的甲、丙的质量比为1：9 ，B.选项是正确的。 【举一反三】 8、【08青岛】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁反应前质量／ g522022反应后质量／ g待测11285 下列说法错误的是 A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g 9、【08潍坊】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表：物质XYZQ反应前质量/ g82205反应后质量/ g待测10813 下列说法正确的是（ ） A．反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1：3 D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 参考答案： 1、D 2、C. 3、 A 4、C 5、C 6、 BD 7、 A 8、D 9、C