09月22日, 2014 58次
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．（1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ======================================================================== 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O
（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2========================================================================四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4。5H2O
初中化学老师应该都有，你百度一下集思广益网，里面有大量化学九年级教辅 化学课件 历年全国真题，应该能帮到你! 本回答由网友推荐
百度云的链接http://pan.baidu.com/s/1hsGaZkghttp://pan.baidu.com/s/1i5zdWKP
改版了在书店有，自己花点时间去找。 本回答由提问者推荐
化学·九年级上·人教版绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．D 7．C 8．A 9．B 10．C11．（1）② （2）③ （3）①（4）④12．（1）②⑤ （2）④⑥⑧ （3）③⑦ （4）①13．（1）对环境无污染的清洁能源的开发 （2）对可降解塑料的开发 （3）利用化学原理从源头上消除污染（其他合理答案均可）14．（1）可以节约金属资源 （2）可以减少对环境的影响（其他合理答案均可）第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质1．B 2．A 3．B 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．B 10．C 11．C12．（1）化学变化 （2）物理变化13．（1）电灯在通电时发光是物理变化 （2）电灯在通电时发热是物理变化（或者电熨斗在通电时发热等） （3）用涂料刷墙属于物理变化 （4）干冰升华产生气体属于物理变化 （5）食盐水蒸发有固体产生属于物理变化14．（1）①②③ （2）④⑦ （3）⑦15．我们从以下几个方面看一下身边的化学：（1）衣：化学纤维（人造纤维或者合成纤维）、聚丙烯无纺布、塑料、橡胶的生产等，改变了人们的衣着，提高了生活的质量。（2）食：化肥、农药的研制，使粮食、蔬菜、水果等生产大丰收，不仅解决了人们的温饱问题，还改变了饮食结构，使人们的饮食朝着有利于健康的方向发展。（3）住：钢铁、铝、水泥、塑钢门窗等建材的大量生产，带动建筑业的蓬勃发展，使人们的居住条件大大改善。（4）行：石油加工、高速公路的建设、合成橡胶的生产、汽车的制造以及轿车进入家庭等，使人们出行更加方便、快捷。（5）医：医疗器械、药品、保健器材的研究、医院设备的更新、医疗条件的改善，使人们的健康状况有很大的改观。（6）用：人们日常所用的计算机、电视机、冰箱、洗衣机、手机、各种黏合剂、不粘锅、铅笔、尺子等等，无不体现化学带给我们的种种改变。 2人教版·化学·九年级（上）课题2 化学是一门以实验为基础的科学1．C 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．A 8．C 9．C 10．A11．氧气 二氧化碳 左12．将集气瓶装满水，盖好玻璃片，拿进山洞后倒掉水，再盖好玻璃片拿出洞外即可13．（1）呼出的气体使澄清石灰水更浑浊（2）呼出的气体在玻璃上结下水珠（3）燃着的火柴在呼出的气体中燃烧时间缩短14．（1）① 蜡烛燃烧产生的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊 （2）水蒸气（3）③ ① 二氧化碳不支持燃烧课题3 走进化学实验室1．C 2．C 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．C 9．D 10．D11．（1）量筒 （2）胶头滴管 （3）集气瓶 （4）试管 （5）坩埚钳 （6）铁架台的铁夹 （7）石棉网 使烧杯受热均匀 （8）镊子 药匙 纸槽12．（1）压破容器 （2）失火 （3）损坏实验台13．100mL量筒量程比较大，读数时误差会较大；100mL量筒表面积较大，残留在量筒壁上的液体较多14．（3）白色固体，中间有灯芯熔点高于常温；有可燃性燃烧、有火焰、放热、有部分蜡烛熔化蜡烛有可燃性，燃烧放热，火焰说明是蜡烛蒸气在燃烧，蜡烛受热熔化杯壁上有水雾生成水石灰水变浑浊生成二氧化碳底部变黑可能是炭黑蜡烛火焰熄灭氧气被逐渐消耗，而生成的二氧化碳又不支持燃烧有白烟蜡烛蒸气冷凝的结果第二单元 我们周围的空气课题1 空气1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C11．（1）物质能够在空气中燃烧（食物在空气中容易变质、金属在空气中生锈等）（2）干脆饼干在空气中会变潮（冰箱里拿出的东西表面出现水珠，冬天窗户上结霜等）（3）植物能够进行光合作用（澄清的石灰水放置在空气中会变浑浊等）（4）空气中含有大量的氮气12．氮气 氧气 氮气 氧气13．（1）产生大量白烟 放出大量的热 磷＋氧气→ 点燃五氧化二磷 （2）15 （3）保证将氧气消耗完，使实验结果准确 （4）不易溶于水 不支持燃烧 （5）红磷的量不足；烧杯中的水不够多；未冷却就打开止水夹（其他合理答案均可） （6）防止伸入燃烧匙时集气瓶内的气体泄漏；该装置的密封性好课题2 氧气1．A 2．A 3．D 4．A 5．D 6．D 7．B 8．B 9．B 10．A11．（1）碳＋氧气→ 点燃二氧化碳 3 参考答案与提示（2）镁＋氧气→ 点燃氧化镁 （3）酒精＋氧气→ 点燃水＋二氧化碳 （4）氢气＋氧气→ 点燃水（1）（2）（4）12．用火柴杆引燃铁丝 防止生成的高温固体溅落在瓶底，致使集气瓶炸裂 避免火柴梗消耗过多的氧气 火星四射，放出热量，生成一种黑色固体13．（1）①都是化合反应 ②都是氧化反应 ③都需要点燃 （2）液态 （3）硫＋氧气→ 点燃二氧化硫 磷＋氧气→ 点燃五氧化二磷 铁＋氧气→ 点燃四氧化三铁14．（1）白磷燃烧，活塞最后停在“4”处（2）空气中氧气约占15的体积课题3 制取氧气1．D 2．B 3．B 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．A10．二氧化锰作催化剂 排水收集法 二氧化锰作催化剂、加热 排水收集法11．（1）氯化钾＋氧气 （2）汞＋氧气（3）锰酸钾＋二氧化锰＋氧气12．氯酸钾 氧气 氯化钾 二氧化硫二氧化锰13．（1）酒精灯 铁架台 长颈漏斗 锥形瓶 水槽 （2）D F 棉花 高锰酸钾→ 加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 分解 （3）伸到液面之下 随时能够控制反应的进行和结束 （4）收集方法错误，装置漏气等第三单元 自然界的水课题1 水的组成1．A 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．B 8．D 9．B 10．C11．氧气 氢气 1∶2 水→ 通电氧气＋氢气 分解反应 氢氧两种元素 分子可分，原子不可分12．（1）负 氧气 （2）①水是由氢氧两种元素组成的 ②水通电，发生分解反应生成氢气和氧气 ③化学反应前后元素的种类不变（其他合理答案均可）13．共滴水43200mL，可以供864人饮用一天。通过计算，加强我们的节水意识，为人类和社会发展尽我们的一份努力14．（1）氧气的密度比空气大，氢气的密度比空气小 （2）尖锐爆鸣 爆炸 纯度课题2 分子和原子1．D 2．C 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B11．（1）分子不断地运动 （2）分子在温度高时运动速率加快 （3）分子很小 （4）气体分子间间隔较大 （5）分子是保持物质化学性质的一种粒子12．从右向左依次变红 不停地运动13．在变化过程中，汞原子和氧原子都没有发生变化，所以原子是化学变化中的最小粒子，原子可以结合形成分子14．温度升高，分子运动速率加快课题3 水的净化1．D 2．D 3．D 4．C 5．D 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C11．（1）过滤 （2）使水中悬浮的杂质凝聚并沉淀 （3）吸附有色、有味的物质 （4）消毒杀菌 （5）较多的可溶性钙、镁的化合物 煮沸12．（1）过滤 （2）引流 （3）不溶性 4人教版·化学·九年级（上）蒸馏 （4）细纱布 筷子 （5）①滤纸破损②仪器没有洗干净 ③液面高于滤纸边缘等 （6）①烧杯口紧贴玻璃棒 ②玻璃棒紧贴三层滤纸处 ③漏斗下端紧贴烧杯内壁13．（1）吸附杂质 防止液体飞溅 （2）滤纸没有紧贴漏斗壁，残留的气泡减缓了过滤的速度 （3）不是纯水 含有可溶性杂质 蒸馏14．（1）石英沙 （2）分隔石英沙和活性炭 （3）不可以课题4 爱护水资源1．B 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．C 8．D9．（1）活性炭 （2）过滤 （3）洗拖把、冲厕所等 （4）减少污水排放，降低污染；节约用水，保护水资源，降低用水成本等10．（1）① （2）② （3）⑤ （4）④ （5）③11．（1）用淘米水浇花；用洗澡、洗衣服或者洗菜水拖地、冲厕所等 （2）①废旧电池不要随意丢弃，特别是不要扔到水中，并向家庭成员和周围领导做宣传；②废旧电池投入指定的垃圾箱，集中处理；③探究治理废旧电池的方法12．（1）写出汞、磷、氢、氧四种中的三种即可 （2）B （3）工业废水或生活污水要处理达标后排放；化肥或农药要合理使用；提倡使用农家肥；不使用含磷洗涤剂（其他合理答案均可） （4）Ⅱ （5）②③① ② ①③②拓展性课题 最轻的气体1．D 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D7．C8．锌粒 稀硫酸 锌＋稀硫酸→硫酸锌＋氢气9．（1）高锰酸钾→ 加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 A D或F （2）B 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）B、C、G E或F（4）反应物的状态 反应条件 水溶性 密度 （5）水面稳定，不再下降10．假设一：二氧化锰（或MnO2） 双氧水（或H2O2） 用带火星的木条伸入试管中 带火星的木条复燃 氧气（或O2） B 假设二：铁粉（或Fe） 稀硫酸（或稀H2SO4） 把燃着的木条移近试管口 气体燃烧，火焰呈淡蓝色 氢气（或H2） A或B第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成1．C 2．D 3．D 4．A 5．A 6．D 7．C 8．D 9．B 10．B11．（1）分子、原子、离子 （2）质子、原子核 （3）电子 （4）分子、原子、中子 （5）原子 （6）分子 （7）原子核（或质子和中子） （8）电子 （9）质子和电子 （10）电子12．（1）40 （2）12acbd 13．（1）C A B （2）B H2O 能（3）水→ 通电氢气＋氧气14． 5 参考答案与提示课题2 元素1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．A11．（1）Cu （2）4Mg （3）Na （4）He（5）Al （6）O （7）N （8）Fe （9）Hg （10）H212．（1）门捷列夫 （2）200．6 Ar （3）A （4）11813．（1）D （2）B （3）C （4）A （5）E14．（1）最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满） （2）最外层电子数（或质子数、核电荷数）依次递增 （3）由金属元素变成非金属元素，最后是稀有气体元素课题3 离子1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．D 8．D 9．A 10．C11．11 ②12．（1）甲 （2）3 213．C B、D A A A、C14．3Mg2＋ nCl－ SO2－4 NH＋415．1个氩原子（或氩元素或氩气） 2Si 3个亚铁离子 4Al3＋16．（1）核电荷数（或质子数） 第一层上的电子数 （2）8 Ne （3）8 Al3＋课题4 化学式与化合价1．A 2．B 3．B 4．B 5．A 6．B 7．D 8．A 9．C 10．C11．（1）①氮元素、1个氮原子 ②2个氮原子 ③2个氮分子 ④氮气、氮气由氮元素组成、1个氮分子、1个氮分子由2个氮原子构成 ⑤钙离子 ⑥铜元素、1个铜原子、金属铜 （2）①CO2－3 ②Mg ＋2O ③3SO2－4④NH4Cl ⑤5NO－3 ⑥Ca（OH）212．（1）KIO3 （2）39∶127∶48（3）易分解 （4）59．3％ （5）0．03kg13．（1）元素 （2）混合物 （3）＋414．（1）3∶7∶2∶1 （2）89 15．7％（3）不合格第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律1．C 2．B 3．C 4．A 5．B 6．B 7．A 8．B 9．D10．（1）参加反应的铜与氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以氧化铜的质量大于铜的质量 （2）分解的高锰酸钾的质量等于残留固体与放出的氧气的质量之和，所以残留固体的质量小于原高锰酸钾的质量11．（1）0 （2）氧化12．a－4b课题2 如何正确书写化学方程式1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．D 9．A 10．B11．（1）2KMnO4△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2）4P＋5O2 点燃2P2O5（3）2H2O2MnO 22H2O＋O2↑（4）CH4＋2O2 点燃CO2＋2H2O12．② ＞① ＞③13．（1）4 ＋3 Y2O3 （2）CO214．（1）3Fe＋2O2 点燃Fe3O4 6人教版·化学·九年级（上）（2）S＋O2 点燃SO2（3）H2CO3＝CO2↑ ＋H2O（4）2KClO3MnO2 △ 2KCl＋3O2（5）Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2↑（其他合理答案也可）课题3 利用化学方程式的简单计算1．B 2．A 3．D 4．A 5．A 6．D 7．C 8．D9．48 6 能 32 否 水中的氧元素全部变成了氧气，而高锰酸钾分解后的产物锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素10．152g11．O2：2．4g MnO2：1．9g12．5 10 10 10（1）2gO2只能和3gMg起反应（2）6gMg反应完最多只能得到10gMgO第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C601．B 2．D 3．C 4．C 5．A 6．C 7．A 8．C 9．A10．（1）滑腻性 （2）导电性 （3）耐高温11．木炭吸附二氧化氮气体导致烧瓶内气压减小12．（1）碳原子在空间的排列不同 （2）不活泼 足球烯和纳米碳管都是由碳原子构成的单质，碳单质在常温下化学性质稳定 （3）二氧化碳 大于13．（1）2H （2）可以用作电极课题2 二氧化碳制取的研究1．D 2．C 3．D 4．D 5．C 6．A 7．C8．（1）长颈漏斗的管口未伸入液面下（2）锥形瓶内导管不应伸入液面以下（3）集气瓶口不应向下倾斜9．（1）2．2 （2）91％10．20L11．（1）选用块状比较好，因为反应速度适中，便于收集 （2）粉末状比较好，因为接触面积大，反应速度快，可以在较短时间内制得大量二氧化碳12．（1）铁架台 （2）③ （3）Ⅱ错误，瓶塞未倒置 Ⅳ错误，燃着的火柴未放在瓶口 （4）2H2O2MnO 22H2O＋O2↑ 酒精灯课题3 二氧化碳和一氧化碳1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．D 9．D 10．B 11．D12．CO2 不能燃烧 CO 有毒 CH4 有机物13．C CO2 CO CaCO314．（1）二氧化碳的含量会增加 将引起温室效应 （2）C6H12O6 ＋6O2 ＝6CO2＋6H2O第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A9．（1）隔绝氧气 用灯帽盖灭酒精灯火焰 （2）降温到可燃物的着火点以下 房屋着火用高压水枪灭火10．（1）茶杯中的氧气消耗完了 （2）生成的二氧化碳气体上升，汇集到上部 二氧化碳的密度比空气的密度大 （3）A、C 7 参考答案与提示11．【改进与实验】（1）温度未达到红磷的着火点 （2）热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触【反思与评价】（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康 （2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动【拓展与迁移】甲 氧气约占空气体积的1 5，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管液体的体积应接近试管容积的15。课题2 燃料和热量1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．C10．CH4 ＋2O2 点燃CO2 ＋2H2O 保证通风，严禁烟火11．（1）煤、石油、天然气、可燃冰 （2）天然气 （3）可燃冰 （4）风能、潮汐能12．（1）运动 （2）化学 （3）减少挥发、便于储存、使用安全方便等13．方法（1）：有朝一日大力发展水电站、太阳能发电站和核电站等，电力供应十分充裕时，是可行的方法（5）：太阳能是取之不尽的廉价能源方法（6）：催化剂能大大加快水分解的速度课题3 使用燃料对环境的影响1．C 2．A 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C 8．D 9．B10．（1）植被破坏，农作物减产 （2）腐蚀建筑物，腐蚀路面等11．600 建议不用煤直接取暖，可改用电12．（1）①②④ （2）①②13．（1）A、B （2）甲烷（CH4）CH4＋2O2 点燃CO2 ＋2H2O （3）温室效应 植树造林等（其他合理答案均可） 2CO2＋6H2 一定条件C2H4 ＋4H2O （4）氢能（其他合理答案均可）拓展性课题 石油和煤的综合利用1．D 2．D 3．C 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A9．（1）①液氮汽化吸热，起降温作用②可以起到隔绝氧气的作用（2）C＋H2O（水蒸气）＝CO＋H2 置换反应10．（1）CH4 ＋2O2 点燃CO2 ＋2H2O （2）①②④ （3）氧气不足，燃烧不充分11．工业的血液 化学 物理 混合物12．308kg13．煤、石油等化石燃料及其炼制品在燃烧过程中会产生SO2、CO、NO2 等有害气体和粉尘，污染空气期中综合练习1．A 2．A 3．B 4．D 5．B 6．D 7．B8．（1）2H H2O （2）2SO2－4 Cl ＋4O29．（1）2P2O5 （2）ZnO （3）KMnO4（4）2个钾原子 （5）两个臭氧分子（6）2个氢氧根离子10．液态空气 沸点 不属于11．红磷 铁丝 硫 木炭 磷＋氧气 8人教版·化学·九年级（上）→ 点燃五氧化二磷 碳＋氧气→ 点燃二氧化碳 铁＋氧气→ 点燃四氧化三铁 化合反应 氧气 氧化反应12．（1）淡蓝色气体，强氧化性等（2）构成它们的分子不同（或分子中的氧原子数不同） 臭氧→ △氧气（3）氧气 支持燃烧（或供给呼吸） 使金属生锈（或其他合理答案）13．（1）MnO2 Cu Zn （2）过滤 玻璃棒 引流 防止液滴飞溅14．（1）B A （2）防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管 把导管移出水面 熄灭酒精灯 水倒吸使试管炸裂 （3）E D15．（1）80 （2）7∶1∶12 （3）17．5kg16．（1）1∶1∶3 （2）59．3％ （3）0．059g期末综合练习1．D 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．C8．（1）H2 （2）N2 （3）NaCl （4）SO2（5）CH4 （6）H2O2 （7）CaCO3（8）H2O 9．（1）偏小 （2）不变 10．（1）2Mg＋CO2 点燃2MgO＋C（2）①燃烧不一定需要氧气 ②镁燃烧不能用二氧化碳灭火等（其他合理答案均可）11．（1）氧气（O2） 二氧化碳（CO2）（2）常温下化学性质稳定且无毒12．（1）CO C （2）C＋H2O△CO＋H2 置换反应 （3）2H2 ＋O2 点燃2H2O （4）澄清的石灰水 澄清的石灰水变混浊13．（1）长颈漏斗的下端没有伸入液面之下 气体会从长颈漏斗中逸出 （2）二氧化碳气体的密度比空气的大 （3）2H2O2MnO 22H2O＋O2↑，将带火星的木条放在集气瓶口14．（1）①试管 ②长颈漏斗 （2）C D 防止生成的水倒流使试管炸裂 （3）验纯 排出试管中的空气，防止在加热时发生爆炸 防止灼热的铜被空气中的氧气氧化15．（1）易溶于水 （2）通过计算得出样品中的含氮量为14％，小于16％，不能列为“诚信商品 追问 没收到
别