09月22日, 2014 232次
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下册第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 第二节碱及其性质 第三节 溶液的酸碱性 第四节酸碱中和反应第八单元海水中的化学 第一节海洋化学资源 第二节海水晒盐 第三节海水制碱第九单元金属 第一节常见的金属材料 第二节金属的化学性质 第三节钢铁的锈蚀与防护第十单元化学与健康1.食物中的有机物 2.化学元素与人体健康3.远离有毒物质第十一单元化学与社会发展1.化学与能源开发2.化学与材料研制3.化学与农业生产4.化学与环境保护 本回答由提问者推荐
共6-9个单元 六单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源…………………………………………………………………2 第二节 海水 “晒盐” ………………………………………………………………9 第三节 海水 “制碱” ………………………………………………………………19 单元练习与实践…………………………………………………………………………24 七单元 金属 第一节 常见的金属材料………………………………………………………………28 第二节 金属的化学性质………………………………………………………………35 第三节 钢铁的锈蚀与防护……………………………………………………………41 单元练习与实践…………………………………………………………………………46 八单元 化学与健康 第一节 食物中的有机物………………………………………………………………50 第二节 化学元素与人体健康…………………………………………………………55 第三节 远离有毒物质…………………………………………………………………59 单元练习与实践…………………………………………………………………………63 九单元 化学与社会发展 第一节 化学与能源开发………………………………………………………………66 第二节 化学与材料研制………………………………………………………………71 第三节 化学与农业生产………………………………………………………………76 第四节 化学与环境保护………………………………………………………………80 单元练习与实践…………………………………………………………………………86 追问 上册第六单元都结束了帅哥，我求的是最新版本。 本回答被网友采纳
第六单元 燃烧与燃料 第一节燃烧与灭火 第二节化石燃料的利用 第三节大自然中的二氧化碳 章节复习 到实验室去：二氧化碳的实验室制.第七单元 常见的酸和碱 第一节酸及其性质 第二节碱及其性质 第三节溶液的酸碱性 第四节酸碱中和反应 章节复习 到实验室去：探究酸和碱的化学性.第八单元 海水中的化学 第一节海洋化学资源 第二节海水“晒盐” 第三节海水“制盐” 章节复习 到实验室去：精盐中难溶性杂质的.第九单元 金属 第一节常见的金属材料 第二节金属的化学性质 第三节钢铁的锈蚀与防护 章节复习 到实验室去：探究金属的性质第九单元 定量研究化学反应 第一节化学反应中的质量守恒 第二节化学反应的表示 第三节化学反应中的有关计算 到实验室去：探究燃烧的条件 章节复习
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一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 26.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2O＋H2O＝2NaOH CaO＋H2O＝Ca（OH）2 K2O＋H2O＝2KOH BaO＋H2O＝Ba（OH）2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 ＋H2O＝H2CO3 SO2 ＋H2O＝H2SO3 SO3 ＋H2O＝H2SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸（H2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。 29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4 30.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同） ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象） CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象） ③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓ c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓ 31.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH 32.常看见的盐 a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯 b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐， 不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑ 例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ 2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓ CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓ BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓ c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾） ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4 置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
1.解离出的阳离子全部是氢离子的为酸 2.解离出的阴离子全部是氢氧根离子的为碱 3.能解离出金属离子和酸根离子的是盐 例如：1.HCl=H+ + Cl- 而NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- ,虽然有氢离子，但它属于盐。常见的酸还有硫酸、硝酸、磷酸、醋酸、碳酸等 2.NaOH=Na+ +OH- 属于碱。而Cu2(OH)2CO3属于盐.常见的碱还有氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、一水和氨等 3.NaCl=Na+ + Cl- 属于盐。常见的盐还有碳酸钠（苏打/纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙、硫酸铜 除了酸碱盐还有氧化物，包括非金属氧化物和金属氧化物，例如：CO CO2 H2O/CuO CaO Fe2O3 等初中常见的化合物就这么几种。酸的性质：1.和指示剂反应。石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。但是注意，遇酸不变色的不一定是酸性溶液，中性的也不变色。2.与活泼金属反应，例如，实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。3.与金属氧化物反应，课本上出现的稀盐酸、稀硫酸除铁锈4.与碱反应，酸和碱反应生成盐和水（中和反应）5.与盐反应，实验室制取二氧化碳、碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸的反应酸的性质---- 一个巴掌，五条。碱的性质:1.与指示剂反应。石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。2.与酸反应。3.与部分非金属氧化物反应，例如，用澄清的石灰石检验二氧化碳的反应，氢氧化钠与二氧化碳的反应等4.与盐反应，石灰水与碳酸钠溶液反应生成白色碳酸钙和氢氧化钠碱的性质有四条，和酸的性质加起来就是九指神丐----洪七公！
整个初中化学最重要的就是这一单元了！！！！！！也是最难的！！！！没有大量的习题做基础甭想真正掌握！！！！！关键还是做题！我初中也是这样过来的.现在想起来，感觉好容易咯不过我不知道怎么跟你讲啊还是请你的化学老师跟你讲解哦 不会的还可以问。GOOD LUCK！
现在初中改9年级了吗？
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http://www.sjs.com.cn/col78/col79/index.htm1?id=79 六三制化学九年级上册教学指导书（第一版）六三制化学九年级下册教学指导书（第一版） 登陆山东教育出版社网站下载即可。上面有答案。
酸碱盐基本概念复习提纲一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成） 碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电， 溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。（都可能有金属，一定有非金属。酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计） 测溶液的酸度、碱度可用（PH试纸、PH计） 红色石蕊试纸测：（碱）， 蓝色石蕊试纸测（酸） 。PH越大 碱性越强，越小，酸性越强。 酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈 碱性。 石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。 酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸 =7 食盐水 Cu(OH)2 (沉淀)、 > 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。雨水的PH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于 8 或小于 4 家作物难生长。 二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指 ：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、 生活中酸、碱、盐。（1）酸：胃酸、 盐酸 ；调味、 醋酸 ；汽水、 碳酸、柠檬酸 ； 酸奶、 乳酸 ；酸雨、 硫酸、硝酸 ；电瓶、 硫酸 。（2）碱：建筑、 氢氧化钙 ；化肥、 氨水 ；烟碱、 尼古丁 ； 中和胃酸、 氢氧化铝 。（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、 熟石灰 ； 净水明矾 ；模型、 石膏； 消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠； 钡透、硫酸钡。有毒的： CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性） 不能干燥 氨水 ？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是 浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌 ？沾在皮肤上处理方法？ 先抹 后冲 再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有 氯化氢 ？通入 氢氧化钠 中可除去杂质。看到浓盐酸想到 挥发性， 瓶口有白雾 ？用盐酸制得的二氧化碳通石灰水不浑，原因是： 盐酸有挥发性，产生的CO2中有氯化氢，而生成的碳酸钙能被盐酸溶解 9、氢氧化钠固体空气中质量变大的原因有 吸水潮解，与空气中CO2反应变质 ？如何验证有无变质 加盐酸、或氢氧化钙、或氯化钡（不能氯化钙） ？如何除去变质的部分 加适量的氢氧化钙，过滤 ？ 氢氧化钠固体不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl ？ 验证CO2用 石灰水 ，吸收CO2用 氢氧化钠浓溶液 。 放氢氧化钠溶液试剂瓶用 橡皮 塞，（能与玻璃中的二氧化硅反应） 塞子上白色固体是 碳酸钠 加入盐酸可鉴定 。 证明碳酸钠中混有氢氧化钠：（先加入氯化钙或氯化钡至没沉淀，再加酚醛变红）10、氨水是 氨气 的水溶液，有 氨臭 味、有 挥发 性，氨水、氨气能被 酸 吸收。11、氢氧化钙微溶于水， 解释 不能配浓溶液，不宜吸收二氧化碳 ？ 溶解度随温度升高反而 下降 ？ 解释 加热饱和石灰水变浑浊 ？ 它的主要用途有 建筑材料（ 与CO2反应）； 配农药波尔多液（杀菌） 改良酸性土壤（与酸反生中和反应 ？ 12、碳酸钠溶液呈 碱 性，说明溶液中含 氢氧根 离子。但它的类别是 盐 ？ 它的主要用途有 洗涤剂、食品加工、玻璃、造纸 ， 侯德榜 制碱有贡献。硫酸、盐酸用途 除锈 、食盐用途 调昧、防腐、生理盐水、制氯气、烧碱 、烧碱用途 造纸、人造丝、纺织印染 、硫酸铜用途 铜、农药波尔多液 、氨水用途 氮肥、硝酸 ， 小苏打 碳酸氢钠，食品工业，除胃酸。13、氮肥长 叶 磷肥长 根、果实 钾肥长 茎 。铵盐能与 碱 反应。铵态氮肥不能与碱 性肥料（草木灰、熟石灰）等共用？举例复合肥料 硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾 氮、磷、钾中含二种 ， 豆科 植物能吸收氮气转化成氮肥。雷电时能使 氮气和氧气化合，为土壤中施氮肥。草木灰主要成份是 碳酸钾 ，是 钾 肥，呈 碱 性。化学肥料与农家肥料的优缺点（化肥：营养元素含量高，吸收快，营养元素品种单一，污染多，对土壤会破坏）14、俗名或主要成份天然气、沼气、瓦斯CH4、 干冰CO2、 食盐的主要成份NaCl、 金刚石、石墨C、 石灰石、大理石、水垢、珍珠、蛋壳CaCO3、生石灰CaO、熟石灰、消石灰Ca（OH）2 、 火碱、烧碱、苛性钠NaOH、 胆矾、蓝矾CuSO4 .5H2O 、 纯碱 Na2CO3、 铁锈、赤铁矿Fe2O3 、 水银 Hg、 磁铁矿Fe3O4 、小苏打NaHCO3，水煤气CO、H2。 15、空气中质量变化：浓硫酸（吸水变大）、 浓盐酸（挥发变小）、 浓硝酸（挥发变小）、 氢氧化钠（吸水、与CO2反应变大）、氧化钙（与水、CO2反应变大）、 无水硫酸铜、（与水反应变蓝，变大）、 酒精（挥发变小）、氨水（挥发变小）、 熟石灰（与CO2反应变大）。三：酸、碱盐的性质16、酸为何有通 都含氢离子 有哪些通性 与指示剂作用、 与活泼金属反应生成盐和水、 与金属氧化物反应生成盐和水、 与碱中和生成盐和水、 与盐反应生成另一种酸和另一种盐 。 碱为什么有通性 都含氢氧根离子 有哪些通性 与指示剂反应、 与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物反应生成盐和水 与酸中和生成盐和水、 与盐反应生成另一种碱和另一种盐？ 盐有哪些性质 能与金属、酸、碱、盐反应， 反应后生成物质与反应物类别一样 酸碱盐中共八种反应，每一种都生成盐，其中二种置换（金属+酸；金属+盐）五种复分解（酸+碱；酸+盐；碱+盐；盐+盐；金属氧化物+酸） 碱与CO2反应不属基本类型。盐酸中加石蕊变红，是因盐酸中含 氢离子 ，加硝酸银产生沉淀是由于含 氯离子 。四、中和反应：17、什么叫中和反应 酸和碱生成盐和水 反应放 热 胃酸多吃 氢氧化铝 土壤酸性强施 熟石灰 废水中碱用 酸 中和电瓶中的废硫酸可用 氨水 虫咬后有酸性毒液，用 肥皂水 。 中和滴定：为什么要加指示剂 指示反应正好完全 慢慢加 防止所加试剂过量 ， 边加边振荡 加快反应，防止所加试剂过量 等质量、等质量分数硫酸和氢氧化钠混合反应后溶液呈 碱 性 （交叉相乘，大的有剩）生成盐和水的反应有三种： 酸+碱； 金属氧化物+酸； 非金属氧化物+碱五、复分解反应：18、什么是复分解反应 （ 二种化合物相互交换成份，生成另二种化合物的反应 ）能进行的条件是什么（ 生成沉淀、或气体、或水） 反应中元素化合价 不变。五种： 酸+碱； 酸+盐； 碱+盐； 盐+盐； 金属氧化物+酸。19、能否反应? 硫酸和氢氧化钠（能，生成水）； 硝酸钾和碳酸钠（不能）； 氯化钙和碳酸钠（能，生成沉淀）；氧化铁和硫酸（能，生成水）；氯化钠和硝酸银（能，生成沉淀）；硫酸铜和氢氧化钠（能，生成沉淀） 氯化钡和硝酸铁（不能）20、能否共存？ （H、OH，不能）（CO3、H，不能）（Cu、OH不能） （NH4、OH不能）21、写出除去括号内杂质所用的试剂或方法。（1）NaCl（Na2CO3） 盐酸 、蒸发 （2）NaOH（Na2CO3） 氢氧化钙、过滤、蒸发（3）Cu（Fe） 硫酸铜、过滤、洗涤、干燥 （4）CaCl2（HCl） 碳酸钙、过滤（5）CaO（CaCO3） 高温 （6）NaCl（AgCl） 水、过滤、蒸发（7）KNO3（NaCl） 水、配成热的饱和溶液、冷却结晶（8）KNO3（CuSO4）氢氧化钡21、不溶于硝酸的白色沉淀有 硫酸钡、氯化银 红褐色沉淀是 氢氧化铁蓝色沉淀是 氢氧化铜 全溶的盐有 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、 ， 硫酸盐、盐酸盐 盐大多可溶，盐大多难溶 碳酸盐、磷酸盐 ，碱中难溶有的多，可溶的有 氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡 ，六、置换反应：22、金属活动性顺序为 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金金属与酸置换产生氢气，金属应 比氢活泼 ？ 酸不用 浓硫酸、硝酸 ？金属和盐溶液反应，金属应比盐溶液中金属 活泼 。金属不用太活泼的。 （钾、钙、钠）。23、能否反应？ 铁和硫酸铜（能） 铜和盐酸（不能） 铜和氯化银（不能） 铁和硫酸锌（不能）测铁、铜、银三金属活动顺序？ （用金属和盐置换， 例 铁、硫酸铜、银）溶液质量变化；（ 铁和稀硫酸、变大； 铁和硫酸铜、变小，写方程式，计算出二物质质量）反应快慢？（看金属活动性顺序 ） 等质量金属与足量稀硫酸反应产生氢气多少？（相对原子质量除化合价，越大，氢气就少，如是足量金属和等质量稀硫酸反应，产生氢气一样多）混何种杂质？ （当成纯净物的量分别计算，结果在二个之间）由硝酸银制银？（加入金属铁或锌置换）铁、铜、投入硝酸银、硝酸锌混合溶液中分析？（列出，勾二个，根据条件再勾）七、鉴别与鉴定24、下列物质或溶液的颜色：铁盐溶液、（黄色）亚铁盐溶液、（浅绿色） 铜盐溶液、（蓝色）高锰酸钾溶液、（紫红色） 氧化铜、（黑色） 氧化铁、（红棕色） 四氧化三铁、（黑） 氢氧化铜、（蓝色） 氢氧化铁（红褐色） 铜、（红色） 铁、（铁块银白色，铁粉黑色） 石蕊、（紫色） 酚酞（无色）， 铜绿（绿色）。25、不溶于水的固体（氧化铁、碳酸钙、氢氧化铜、氧化铜）能被A溶解，A是 酸 ？X加酸后产生的气体（氢气、二氧化碳 ），X可能是 金属 或 碳酸盐 ？ Y 加碱后产生的气体，（氨气） Y中含 铵根 ？鉴定CO2用 澄清的石灰水 ；鉴定O2用 带火星的木条 ；鉴定氢离子用 石蕊、锌、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠 ；鉴定氢氧根离子用 酚酞、二氧化碳、氯化铵、硫酸铜 ；鉴定碳酸根离子用 盐酸、澄清的石灰水 ；鉴定铵根离子用 氢氧化钠、潮湿的红色的石蕊试纸 。鉴定硫酸根用 硝酸钡和稀硝酸 鉴定氯离子用 硝酸银和稀硝酸（鉴定鉴别时所用试剂足量，测定、除杂所用试剂适量，性质研究所用试剂少量）26、迟后现象： NaOH、Na2CO3 （HCl）： 先无现象，后有气体（因氢氧化钠能吸收CO2） H2SO4、CuSO4 （NaOH） 先无现象，后有沉淀（因硫酸能溶解氢氧化铜） HCl、酚酞 （NaOH） 先无现象，后变红（要把酸中和掉后，碱剩余才显红色） CaCl2、HCl （Na2CO3） 先有气体，后有沉淀（因盐酸能溶解碳酸钙）（分析方法：生成的气体或沉淀能和上述混合溶液中的一种物质反应）27、书写下列化学方程式：（1）盐酸除铁锈； （2）硫酸腐蚀铁； （3）氧化铜被硫酸溶解； （4）硫酸中和氢氧化钠； （5）氨水中和硫酸； （6）石灰石和稀盐酸制二氧化碳； （7）用石灰水鉴定二氧化碳； （8）氢氧化钠空气中变质； （9）用烧碱吸收二氧化硫 （10）三氧化硫通入石灰水中 （11）氧化钙投入碳酸钠溶液中 （12）用铁器装农药波尔多液； （13）配波尔多液时的反应； （14）纯碱制烧碱； （15）氢氧化钠和硫酸铜溶液混合； （16）石灰石制生石灰； （17）生石灰制熟石灰； （18）硫酸转变成盐酸； （19）盐酸转变成硝酸； （20）光合作用； （21）呼吸作用； （22）实验室用高锰酸钾制氧气； （23）双氧水和二氧化锰混合； （24）实验室制氢气； （25）二氧化碳溶于水； （26）二氧化硫溶于水； （27）铜绿受热变黑； （28）碳铵受热消失； （29）硝酸铵与熟石灰混合使用； （30）氯化铁中滴加氢氧化钠； （31）硫酸溶解氢氧化铜； （32）吃碳酸钡后中毒； （33）用氧化铁炼铁； （34）二氧化碳转变成CO；
第十一单元 盐 化肥课题一、生活中常见的盐一、常见的盐：物 质 俗 称 物理性质 用 途氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品。（2）作防腐剂。（3）消除积雪（降低雪的熔点）。（4）农业上用NaCl溶液来选种。（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO3 石灰石、大理石 白色固体，难溶于水 建筑材料、补钙剂。备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl == NaCl+ H2O+ CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。实验仪器：实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O（2）高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O 碳酸根离子的检验： CO32－ 无色气体 石灰水变浑浊 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO 或 或NaOH Na2CO3 C 检验CO32－的方法：（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－三、盐的性质：1、酸、碱、盐的溶解性：（1）酸：大多数都可溶。（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。2、盐的化学性质：（1）盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理) 2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag （2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ （3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐 + 盐 == 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀四、复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。 4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 碱 + 酸 == 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O五、特殊离子鉴别：离子种类 检验方法（所加试剂） 现 象Cl－ 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀SO42－ 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀CO32－ 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH－ 滴加无色酚酞试液 试液变红H＋ 滴加紫色石蕊试液 试液变红NH4＋ 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 有无色气体产生，试纸变蓝课题二、化学肥料一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：1、氮肥： （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。（2）常用氮肥： 含N量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物） NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑NaNO3 （3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。2、钾肥： （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。 KCl（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性。 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。3、磷肥： （1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（2）常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。 KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4 三、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。2、合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 （2）农家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法： 氮 肥 钾 肥 磷 肥看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 五、NH4+的检验： 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
木有必要，这一单元知道个大概就行了， 针对中考。