09月22日, 2014 115次
我黑龙江的，我们高考也有选三。而且我主修这本书。（1）高中抄化学选三中的要求是能够排百出前4能层的能级。一般情况下第五能层的能级排布不会让你写，就算让你写了也度是写某些元素的价电子排布式（2）根据能量最低原理，4s能级的能量比问3d能级的能量低，所以在排电子排布式的时候要先排能量低的能答级，低能量能级排满之后再排能量较高的能级。以此类推希望能够帮助你 本回答由提问者推荐
话说这东西高考应该不考的吧，你哪个省的啊。这东西我到大学才深入学呢 追问 我是山东的，理科化学学选修4和3 追答 额。。好吧，我浙江的，反正记得以前我们是不考的，大学才深入学习，不过知识都忘得差不多了。。。
人教版课本上有构造原理示意图，电子填充时是按照顺序填的
轨道杂化高中部分一般只有SP，SP2，SP3，三种类型SP就是价电子数为2的分子百，如CO2，它无孤电子对，所以就是度直线型SP2就是价电子数为3的分子，如BCL3，ALCL3，它们都无孤电子对，就是平面三角形，如果有一个孤电子对，如SO2，就是V形SP3就是价电子数为4的分子，如CH4，CCl4，他们无孤电子对，就是正四面体形，有一个孤电子对，如NH3，就是三角锥形，有两个孤电子对，如H2O，就是V形而VSEPR模型就是只看价电子数，两个就是直回线，三个就是平面三角形，四个就是正四面体。注意VSEPR模型不一定就是真正的空间构型，但通过价电子对，和孤电子对很容易判断真正的空间构型原创不易啊，希答望对你有帮助
简单的判断方法就是看原子周围的电子分部状况，比如SO3 因为O的非金属性强于S所以O不会向S提供电子，那么S的最外层电子数就是6 有3对电子对sp2杂化以此类推 不懂请追问 追问 为什么有三对电子对就是SP2杂化？ 追答 3-1=2 如果四对电子就是sp3
杂化轨道来类型的判自断:http://wenku.baidu.com/view/c3ee9e9d51e79b8968022699.html希望对你有帮zd助。
高考资源网 化学教育网 中华教育资源网 好用的话就给个好评吧 谢谢
囧……你要答案还是题目？题目的话，貌似有电子课本，网上搜搜看吧
如题！急急急！ 第一节习题答案 P18 一、B 二、1.丁达尔效应：用一束激光照射液体，在侧面可以看到一条光亮的通路。说明所得液体 是胶体。 2., 追问 P25 8题 求解
8题答案：X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3。 本回答被提问者采纳
同分异构体(考试必考) 有机化合物的分类和命名(考试常考大约6分左右) 脂肪烃的性质(注意炔烃的制取) 不饱和度（Ω）的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..) 烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个,注意反应类型和反应规则..一定要把方程式背下来.) 差不多就这么多吧..我的建议是上课前预习课本..最好做点比较高难或者偏难的题的题..不过这些的基础一定要打好.还有细心,要进行全面分析... 新课标教材章节名称 必修1、2＋选修4 涉及的知识点 与老教材比较新增内容 删减内容 备注 第一章从实验学化学 1.1化学实验基本方法 1化学实验安全 2物质分离与提纯 （1）过滤和蒸发 （2）物质的检验 （3）蒸馏 （4）萃取 （3）蒸馏 (4)萃取 1.2化学计量在实验中的应用 与老教材基本不变 第二章化学物质及其变化 2.1物质的分类 1.简单分类法及其应用 2分散系及其分类 3胶体 1.简单分类法及其应用 3胶体的性质要求较老教材简单 2.2离子反应 与老教材基本不变 2.3氧化还原反应 与老教材基本不变 不涉及配平 第三章金属及其化合物 注：本章主要介绍了Na，Al，Fe及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变 3.1金属的化学性质 1与氧气反应（Na/Mg/Al） 2与水反应（Na/Fe) 3Al与NaOH反应 碱金属的性质在必修2介绍 3.2几种重要的金属化合物 1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性质用途 2氢氧化物（铁的氢氧化物、Al2O3的两性） 3碳酸钠与碳酸氢钠 4Fe3+与Fe2+盐的性质 5焰色反应 铜盐的知识在教材资料卡片中出现 3.3用途广泛的金属材料 1常见合金的重要应用 （1）合金性质 （2）铜合金 （3）钢 2正确选用金属材料 铜合金知识介绍 选用金属材料的原理 第四章非金属及其化合物 注：本章主要介绍Si，Cl，S，N单质及其重要化合物的性质用途。 4.1无机非金属材料的主角－硅 1二氧化硅 2硅酸 3硅酸盐 4硅单质 水泥\玻璃\陶瓷 4.2富集在海水中的元素－氯 1氯气 2氯离子的检验 卤素的性质在必修2中介绍 4.3硫和氮的氧化物 1硫单质（简介） 2二氧化硫 3 NO，NO2 4环境污染 P的化合物的性质 注：二氧化硫性质介绍较少（但鲁科版教材介绍较详细） 4.4硫酸硝酸和氨 1浓硫酸的性质 2浓硝酸的性质 3 氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法 4自然界中氮的循环 不介绍浓硝酸的分解 硫酸工业 必修2 第一章物质结构元素周期律 1.1元素周期表 1周期表的结构 2元素性质与原子结构 （1）碱金属元素 （2）卤族元素 3核素 同位素 1.2元素周期律 1原子核外电子排布 2元素周期律（核外电子排布、化合价、金属性） 3周期表周期律的应用 原子半径周期性变化在选修3介绍 1.3化学键 1离子键 2共价键 3化学反应的实质－化学键的断裂与形成 用电子式表示形成过程（老教材只要求写物质的电子式，不要求形成过程） 分子间作用力和氢键知识（在选修3介绍） 晶体结构与性质等在选修3 第二章 化学反应与能量（结合选修4化学反应原理相关章节） 2.1化学能与热能（以选修4第一章的内容为主） 1化学反应与能量变化 （1)化学键与能量变化关系 （2）反应热 焓变 （3）热化学方程式 2中和热概念、测定 3 燃烧热概念计算 4反应热的计算 （1）盖斯定律 (2)反应热的计算 盖斯定律及其应用 2.2化学能与电能 (结合选修4第四章化学能与电能知识) 1.化学能转化为电能 (1)原电池 (2)化学电源(原理/应用等) 带盐桥的原电池装置 一次电池/二次电池及其反映原理 2.电解池 (1)电解原理 (2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金) 电冶金 3.金属的电化学腐蚀与防治 (1)金属的电化学腐蚀 (2)金属的电化学防护 增加了析氢腐蚀 注意析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写 2.3化学反应速率与限度(结合选修4第二章化学反应速率和平衡) 1 化学反应速率 (1)反应速率概念,计算 (2)影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等) 注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍 2 化学平衡 (1)可逆反应概念 (2)化学平衡状态-动态平衡 (3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理 (4) 化学平衡常数含义 利用化学平衡常数进行简单计算 合成氨条件的选择 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 3 化学反应进行的方向 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 第三章 有机化合物 3.1甲烷 1 甲烷的结构,性质(氧化,取代) 2 取代反应 3 烷烃 (1)烷烃的结构,物理性质 (2)同系物 (3)同分异构体 (4)命名 性质中删掉了分解反应 注:有机物命名在选修5中详细介绍 3.2来自石油核煤的两种基本化工原料(乙烯/苯) 1 乙烯的结构 2 乙烯的性质(氧化,加成,加聚) 3 乙烯的用途 4 苯的结构 5 苯的性质 乙636f70797a686964616f31333262356165烯的实验室制法,烯烃性质等在选修5中涉及 苯的同系物在选修5 3.3生活中两种常见的有机物(乙醇/乙酸) 1乙醇的结构 2乙醇的性质(与钠反应,氧化) 3乙酸的结构 4乙酸的性质(酸性/酯化) 其他知识见选修5 3.4基本营养物质 糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用 第四章 化学与可持续发展 4.1开发金属矿物和海水资源 1 金属矿物的开发利用 (1)热分解法 (2)热还原法(铝热反应等) (3)电解法 2 海水资源的开发利用 (1)海水淡化 (2)海水提溴 (3)海水提碘 (4)海水制盐 (5)综合利用 海水资源利用在老教材没有,为新增知识点,但涉及知识在老教材都有 4.2化学与资源综合利用环境保护 1煤石油天然气的综合利用(干馏,煤的气化,石油分馏,裂化,裂解,聚合反应) 2环境保护与绿色化学 绿色化学,原子经济 选修4 化学反应原理 第三章水溶液中的离子平衡 1 弱电解质的电离 1 强电解质 弱电解质 2弱电解质的电离 3电离常数 3电离常数 2 水的电离和溶液的酸碱性 1水的电离 离子积 2溶液的酸碱性 PH 3试验测定酸碱反应曲线(中和滴定) 3 盐类的水解 1水解的实质 2水解方程式的书写 3水解的应用 4 难溶电解质的溶解平衡 1难溶电解质的溶解平衡 2沉淀反应的应用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的转化 3 溶度积(科学视野) 难溶电解质的溶解平 本回答被网友采纳
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第一节习题答案 P18 一、B 二、1.丁达尔效应：用一束激光照射液体，在侧面可以看到一条光复亮的通路。说明所得液体 是胶体。 2.所得的胶体中有HCl杂质，除去的方法是：渗析 将液体倒入半透膜中 在蒸馏水中 冲洗一制段时间即可。 3.取少量半透膜袋中的液体，用蓝色石蕊试纸测不变红，再加入硝酸酸化的硝酸银，未 看到有白色沉淀生成。则表明胶体已净化。第二节习题答案 P21 一、百1.A 2. D 3. C 二、1（1）待渗析完成后，取半透膜袋外液体 向其中滴加2滴碘水度，液体不变蓝，则证明淀粉 未通过知半透膜。 再取少量半透膜外液体，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银，看到浅黄色沉淀，则证明溴离子已通过半透膜。 （2）取少量半透膜内液体，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银，未看到浅黄色沉淀，则证明溴离子已完全通过半透膜。 2.土壤道中有土壤胶粒，带负电荷，盐碱地中含有大量的电解质，常使胶体聚沉，从而降低吸附离子的能力。
教师用的教参上有答案，可以借一下。