09月22日, 2014 162次
重点是电子排布式和排布图的书写，构造原理，泡利原理，洪特规则，难点是泡利原理，洪特规则。 本回答由提问者推荐
在百度文库里找课件看一下
一（1）分子 离子 （2）离子（百3）分子 原子（4）1：C Al Si ：2两 3：分子度 原子 二BCDBC 三（1） 组成离子晶体的粒子是阴阳离子 组成分子晶体的粒子是分子 组成原子晶体的粒子是原子这些粒子分别由离子键 、分子间作用力、共价键结合（问2）单质氯依靠一个共价键结合在一起。这种键作用力较弱。而氯化钠之间答是通过离子键结合，破坏这种键需要的能量很多。因而氯化钠较氯气熔版沸点高。（3）氟化氢和氯化氢都是分子晶体，但是氟化氢分子间形成了氢键。因而氟权化氢较氯化氢稳定。 本回答由提问者推荐
这不好说，综合性很强，不过高考选修三是选做题，选修三内容深奥但考题大多不难，除了考选修三的知识也会涉及到必修学的元素周期律，化学键的知识
高考有一道选修三的选做题，主要考查原子分子的结构和性质 本回答被网友采纳
选考，可以选择选修2，3或5 本回答被网友采纳
物质结构，电子排布式，电子排布图，Cu,Fe一定要记。杂化轨道。球棍模型，尤其是水分子，是v型。算分子个数。
这个不能说，因为说不准，因为每个学校出的题都不同，有的偏重难点，有的偏向于基础。
最好能画出分子由几个单键和双键（双键是两个原子间是zhidao以二个共用电子对构成的）σ键—就是头碰头结合，两个原子间只能形成一个α键比如CH4 含4个σ键，C-H键，HCl含一个σ键H-Cl键。π键，在含双键 三键中存在，专就是肩并肩结合。σ键能单独形成，而π键一般不能单独形成，是随着σ键而形成。比如C2H4，H2C=CH2首先是4个C-H的σ键，一个C=C双键属即是1个C-C的σ键，和1个C-C的π键.比如C2H2 HC三CH 2个C-H的σ键 及C三C中1个C-C的σ键，和2个C-C的π键.比如CO2，O=C=C 2个σ键,2个π键.简单的就是这样 追问 也就是说，单键的都是♂键，双键三键的除了当中的一个键是♂键其他的都是π键？ 追答 可以这样说，但也不全对，不知道后面学习内容有没有配位键，大π键，什么的。反正最起码说单键的都是♂键，双键三键的除了当中的一个键是♂键其他的都是π键。有的化合物另外还含有配位键，大π键。
如果你是刚学，zhidao我推荐一本选修三的完全解读吧。这本书知识点与考点很全，你可以对照着记忆。化学选修三入手较难，前期专需要大量记忆与练习，后期你主要是通过大量的练习来巩固，没有什么方法问题，需要多问吧。你问的这个问题太大，属而且也没有给我你的具体信息，如高几，困惑是哪里，所以我也是泛泛而谈，望追问。
引言--------------------------------------------------1第一章 原子结构与性质--------------------------2第一节原子结构------------------------------------4归纳与整理------------------------------------------25复习题------------------------------------------------26第二章 分子结构与性质--------------------------28第一节共价键---------------------------------------29第二节分子的立7a686964616fe4b893e5b19e31333330323865体结构--------------------------- 37第三节分子的性质---------------------------------47归纳与整理------------------------------------------58复习题------------------------------------------------59第三章 晶体结构与性质-------------------------59第一节晶体的常识----------------------------------62第二节分子晶体与原子晶体-----------------------68第三节金属晶体-------------------------------------76第四节离子晶体--------------------------------------81归纳与整理-------------------------------------------86复习题------------------------------------------------87开放性作业-------------------------------------------89元素周期表 本回答由提问者推荐
化学选修3引言--------------------------------------------------1第一章 原子结构与----------------------2第一节原子结构----------------------------4归纳与整理---------------------------------25复习题---------------------------------------26第二章 分子结构与性e68a84e8a2ade799bee5baa631333330323866质--------------------------28第一节共价键---------------------------------------29第二节分子的立体结构--------------------------- 37第三节分子的性质---------------------------------47归纳与整理------------------------------------------58复习题------------------------------------------------59第三章 晶体结构与性质-------------------------59第一节晶体的常识----------------------------------62第二节分子晶体与原子晶体-----------------------68第三节金属晶体-------------------------------------76第四节离子晶体--------------------------------------81归纳与整理-------------------------------------------86复习题------------------------------------------------87开放性作业-------------------------------------------89元素周期表
第一章 原子结构与性质--------------------------2第一节原子结构------------------------------------4归纳与整理------------------------------------------25复习题------------------------------------------------26第二章 分子结构与性质--------------------------28第一节共价键---------------------------------------29第二节分子的e68a84e799bee5baa6e79fa5e9819331333330323962立体结构--------------------------- 37第三节分子的性质---------------------------------47归纳与整理------------------------------------------58复习题------------------------------------------------59第三章 晶体结构与性质-------------------------59第一节晶体的常识----------------------------------62第二节分子晶体与原子晶体-----------------------68第三节金属晶体-------------------------------------76第四节离子晶体--------------------------------------81归纳与整理-------------------------------------------86复习题------------------------------------------------87开放性作业-------------------------------------------89元素周期表