中考物理化学复习知识点

网上关于“中考物理化学复习知识点”的内容很多的，我搜了一下，并经过比较，感觉有一篇“初中物理化学知识点”很好的，WORD版，总计12页，你一搜救出来了。

电学知识总结 一, 电路 电流的形成:电荷的定向移动形成电流.(任何电荷的定向移动都会形成电流). 电流的方向:从电源正极流向负极. 电源:能提供持续电流(或电压)的装置. 电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为电能. 有持续电流的条件:必须有电源和电路闭合. 导体:容易导电的物体叫导体.如:金属,人体,大地,盐水溶液等. 绝缘体:不容易导电的物体叫绝缘体.如:玻璃,陶瓷,塑料,油,纯水等. 电路组成:由电源,导线,开关和用电器组成. 路有三种状态:(1)通路:接通的电路叫通路;(2)开路:断开的电路叫开路;(3)短路:直接把导线接在电源两极上的电路叫短路. 电路图:用符号表示电路连接的图叫电路图. 串联:把元件逐个顺序连接起来,叫串联.(任意处断开,电流都会消失) 并联:把元件并列地连接起来,叫并联.(各个支路是互不影响的) 二, 电流 国际单位:安培(A);常用:毫安(mA),微安( A),1安培=103毫安=106微安. 测量电流的仪表是:电流表,它的使用规则是:①电流表要串联在电路中;②电流要从" "接线柱入,从"-"接线柱出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上. 实验室中常用的电流表有两个量程:①0～0.6安,每小格表示的电流值是0.02安;②0～3安,每小格表示的电流值是0.1安. 三, 电压 电压(U):电压是使电路中形成电流的原因,电源是提供电压的装置. 国际单位:伏特(V);常用:千伏(KV),毫伏(mV).1千伏=103伏=106毫伏. 测量电压的仪表是:电压表,使用规则:①电压表要并联在电路中;②电流要从" "接线柱入,从"-"接线柱出;③被测电压不要超过电压表的量程; 实验室常用电压表有两个量程:①0～3伏,每小格表示的电压值是0.1伏; ②0～15伏,每小格表示的电压值是0.5伏. 熟记的电压值:①1节干电池的电压1.5伏;②1节铅蓄电池电压是2伏;③家庭照明电压为220伏;④安全电压是:不高于36伏;⑤工业电压380伏. 四, 电阻 电阻(R):表示导体对电流的阻碍作用.(导体如果对电流的阻碍作用越大,那么电阻就越大,而通过导体的电流就越小). 国际单位:欧姆(Ω);常用:兆欧(MΩ),千欧(KΩ);1兆欧=103千欧; 1千欧=103欧. 决定电阻大小的因素:材料,长度,横截面积和温度(R与它的U和I无关). 滑动变阻器: 原理:改变电阻线在电路中的长度来改变电阻的. 作用:通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压. 铭牌:如一个滑动变阻器标有"50Ω2A"表示的意义是:最大阻值是50Ω,允许通过的最大电流是2A. 正确使用:a,应串联在电路中使用;b,接线要"一上一下";c,通电前应把阻值调至最大的地方. 五, 欧姆定律 欧姆定律:导体中的电流,跟导体两端的电压成正比,跟导体的电阻成反比. 公式: 式中单位:I→安(A);U→伏(V);R→欧(Ω). 公式的理解:①公式中的I,U和R必须是在同一段电路中;②I,U和R中已知任意的两个量就可求另一个量;③计算时单位要统一. 欧姆定律的应用: ①同一电阻的阻值不变,与电流和电压无关,其电流随电压增大而增大.(R=U/I) ②当电压不变时,电阻越大,则通过的电流就越小.(I=U/R) ③当电流一定时,电阻越大,则电阻两端的电压就越大.(U=IR) 电阻的串联有以下几个特点:(指R1,R2串联,串得越多,电阻越大) ①电流:I=I1=I2(串联电路中各处的电流相等) ②电压:U=U1 U2(总电压等于各处电压之和) ③ 电阻:R=R1 R2(总电阻等于各电阻之和)如果n个等值电阻串联,则有R总=nR ④ 分压作用:=;计算U1,U2,可用:; ⑤ 比例关系:电流:I1:I2=1:1 (Q是热量) 电阻的并联有以下几个特点:(指R1,R2并联,并得越多,电阻越小) ①电流:I=I1 I2(干路电流等于各支路电流之和) ②电压:U=U1=U2(干路电压等于各支路电压) ③电阻:(总电阻的倒数等于各电阻的倒数和)如果n个等值电阻并联,则有R总=R ④分流作用:;计算I1,I2可用:; ⑤比例关系:电压:U1:U2=1:1 ,(Q是热量) 六, 电功和电功率 1. 电功(W):电能转化成其他形式能的多少叫电功, 2.功的国际单位:焦耳.常用:度(千瓦时),1度=1千瓦时=3.6×106焦耳. 3.测量电功的工具:电能表 4.电功公式:W=Pt=UIt(式中单位W→焦(J);U→伏(V);I→安(A);t→秒). 利用W=UIt计算时注意:①式中的W.U.I和t是在同一段电路;②计算时单位要统一;③已知任意的三个量都可以求出第四个量.还有公式:=I2Rt 电功率(P):表示电流做功的快慢.国际单位:瓦特(W);常用:千瓦 公式:式中单位P→瓦(w);W→焦;t→秒;U→伏(V),I→安(A) 利用计7a686964616fe59b9ee7ad9431333233666163算时单位要统一,①如果W用焦,t用秒,则P的单位是瓦;②如果W用千瓦时,t用小时,则P的单位是千瓦. 10.计算电功率还可用右公式:P=I2R和P=U2/R 11.额定电压(U0):用电器正常工作的电压.另有:额定电流 12.额定功率(P0):用电器在额定电压下的功率. 13.实际电压(U):实际加在用电器两端的电压.另有:实际电流 14.实际功率(P):用电器在实际电压下的功率. 本回答被提问者采纳

学校会发复习导引的

九年级化学知识点汇总（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为： ②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为： ③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为： ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为： ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为： ⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________⑨酒精的燃烧 （水）2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。（碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。化学性质：在常温下碳的化学性质__________ ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________ 当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________ ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为 色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质① 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)________________________ 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________ 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（常见的金属）2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。5、炼铁用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：________________________________（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应） 铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)盐酸清洗铁锈： ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：____________________________________氢氧化铜和硫酸：_______________________________________（5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸（常见的碱）碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca（OH）2 ）白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________碱的性质： 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH― (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。（常见的盐）1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。2、 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH5、碳酸钙 CaCO3 ，是石灰石和大理石的主要成分，可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为: _____________________________工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：____________________6、盐的化学性质（可溶性盐）（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe （2）盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（3）盐与碱反应 FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（4）盐与盐反应 NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。（分子、原子、离子、元素、化合价）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。原子中： 相对原子质量=质子数+中子数 核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）3、 离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定e799bee5baa6e997aee7ad94e78988e69d8331333330323335元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3默写1—20号元素的符号和名称：符号： 名称： 5、化合价常见元素的化合价：名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3离子 NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43― +1 价K、Na、Ag、H ；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3价 Al ；+4价 Si ；+5价 PO一般为-2价 ，Cl 一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁 ，常见原子团的符号和化合价6、物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如 氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样（元素符号，化学式 ） 1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。如H：氢元素 一个氢原子但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。如： CO2 ：①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的 而 2CO2 表示两个二氧化碳分子3、化学符号中数字的含义①前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O ②正上方：表示元素的化合价 如 Fe(+2)2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子④右上角：离子所带电荷数 如 Mg2＋ 一个镁离子带两个单位正电荷（溶液）1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）2、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例：20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。4、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）7、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解“固体溶解度”必须把握四点：（1）温度（2）100克溶剂（3）达到饱和状态（4）溶解的溶质的质量。8、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。9、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。10、固体溶解度与溶解性的关系：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.0112、溶质的质量分数= ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数（物质常见的性质）1、氧化性，还原性氧化性：物质得到氧的性质，还原性 物质失去氧的性质，在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧 ，如在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应CO CO2 ，CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应2、金属活动性默写金属活动顺序表___________________________________________(H)___________________________排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(实验部分)1、粗盐提纯 步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯其中四次使用玻璃棒：1、溶解时搅拌——加快溶解速度 2、过滤时——引流 3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高，造成液滴飞溅， 4、转移食盐固体过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁2、氧气的制法①、发生装置：反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。②收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法； 难或不溶于水用排水法收集 气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29）；则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3—— _________ KMnO4—— ______ _ 反应步骤：a. 检验反应装置的气密性； b. 按照要求安装反应仪器； c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； e．如果用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体； f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯； （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。注意事项：①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；②试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图反应为：________________________3、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 收集方法：向上排空气法（因为CO2 可溶于水，故不能使用排水法收集）CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下4、溶液的酸碱度检验溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上（绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去），然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。5、常见离子的检验Cl-检验是：先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl-SO42-检验是：先加入Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42-CO32-检验是：先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32-NH4+检验是：先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+。H＋（酸） 检验：①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡（氢气）OH― （碱）检验：②是紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO4 反应产生蓝色沉淀从颜色判断：Fe2＋ 浅绿色 Fe3＋黄色 Cu2＋ 蓝色6、常见物质的鉴别或检验氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊碳酸钠：①加入少量稀盐酸，看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入石灰水，看是否有白色沉淀（变浑浊）氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体，不溶于水 ，但可溶于酸，在溶液中是蓝色沉淀。碳酸钙CaCO3 白色固体 ，与盐酸反应放出二氧化碳气体BaSO4 AgCl 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸7、气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用NaOH 溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）8、气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。 本回答由提问者推荐

文库啊

的风格和国防部和干部

中学学科网 中考

..

物理化学如下希望能对你有些帮助一、 温度计1、 物体的冷热程度叫做温度2、 要准确地判断和测量温度，就要选择科学的测量工具-----温度计。温度计是根据液体热胀冷缩的规律制成的。3、 温度计的使用：首先要看清它的量程（所能测量的最高温度和最低温度的温度范围）；然后看清它的分度值（一小格代表的值）。4、 使用温度计的注意事项：○1、温度计的玻璃泡全部侵入被测的液体中，不要碰到容器底或容器壁。○2、温度计玻璃泡侵入被测液体后要稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数。○3、读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中，视线要与温度计中液柱的上表面相平。二、 熔化和凝固1、 物质从固态变成液态的过程叫做熔化。2、 物质从液态变成固态的过程叫做凝固。3、 固态 熔化（吸热） 液态固态 凝固（放热） 液态4、 晶体：有些固体在熔化过程中尽量不断吸热，温度却保持不变，例如海波、冰、各种金属，这类固体有确定的熔化温度。5、 非晶体：有些固体在熔化过程中，只要不断地吸热，温度就不断地上升，没有固定的熔化温度，例如蜡、松香、玻璃、沥青。6、 晶体熔化时的温度叫做熔点，非晶体没有确定的熔点。7、 惊天凝固时也有确定的温度，这个温度叫做凝固点。同一中物质的凝固点和它的熔点相同。非晶体没有确定的凝固点。8、 熔化吸热，凝固放热。三、 汽化和液化1、 物质从液态变为气态叫做汽化2、 物质从气态变为液态叫做液化3、 沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象（水的沸腾是一中剧烈的汽化现象）4、 各种液体沸腾时都有确定的温度，这个温度叫做沸点5、 在任何温度下都能发生的汽化现象叫做蒸发6、 蒸发和沸腾是汽化的两种方式四、升华和凝华1、物质从固态直接变成气态叫升华2、物质从气态直接变成固态叫凝华3、升华需要吸热，凝华需要放热一、 电荷1、 摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象，就是摩擦起电现象2、 自然界中只有两种电荷。被丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫做正电荷；被毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷。3、 同种电荷相互排斥，异种电荷互相吸引4、 电荷的多少叫做电荷量，简称电荷。电荷的单位是库仑，简称库，符号C5、 电荷在金属杆中可以定向移动，金属是导电的。有的物体善于导电，叫做导体。金属、人体、食盐水溶液等都是导体。有的物体不善于导电，叫做绝缘体。橡胶、玻璃、塑料等都是绝缘体。二、 电流和电路1、 电路的组成：○1、电源：干电池、蓄电池、发电机○2、用电器：利用电来工作的器件○3、开关：控制电路的通断○4、导线：连接电路2、 正电荷移动的方向规定为电流的方向三、 串联和并联1、 串联电路：把用电器逐个顺次连接起来的电路。电流从电源正极流出后，只有一条通路，逐个通过各用电器后，直接流回电源负极；切断任何一处电路，整个电路均断开；开关可以串联在电路中的任意位置，并不影响对电路的控制作用。2、并联电路：把用电器并列地连接起来的电路。用电器之间的连接点叫并联电路的分支点。从电源两级到分支点的那部分电路叫干路，两个分支点间的个条电路叫支路。切断一条支路，其余各支路仍然工作，因此，干路中的开关可以控制整个电路的通断，支路开关只能控制其所在支路的通断。四、电流的强弱1、 电流就是表示电流强弱的物理量，通常用字母I代表，它的单位是安培，简称安，符号是A。（2、 使用电流表的注意事项:○1、电流表串联在待测电路中 ○2、电流从正接线柱进，负接线柱流出。○3、估测、试触，选择合适量程五、家庭电路1、家庭电路的组成部分：○1进户线：火线、零线 ○2、电能表：测用户在一定时间内消耗的电能 ○3、总开关（闸刀开关）：控制户内与户外的通与断 ○4、保险丝：当电路中又过大电流，保险丝熔化，自动切断电路（其保护作用）2、进户的两条输电线中，有一条在户外就已经和大地相连，叫做零线，另一条叫做端线，俗称火线。一、电压1、要在一段电路中产生电流，它的两端就要有电压。电源的作用就是给用电器两端提供电压2、电压通常用字母U代表，它的两侧就要用电压，电压的单位是伏特，简称伏，符号是V。家庭照明电路的电压是200V3、电压表的使用：用直流电压表测量某元件两端的电压时，应与这个元件并联。应该使标有“—”号的接线柱靠近电源的负极，另一个接线柱靠近电源的正极。所用量程的最大测量值必须大于被测量电路两端的电压。二、电阻1、电阻表示导体对电流阻碍作用的大小。导体的电阻越大，标尺导体对电流的阻碍作用越大。不同的导体，电阻一般不同，电阻是导体本身的一种性质。2、导体的电阻通常用字母R表示，电阻的单位是欧姆，简称欧。3、导体的电阻大小跟材料有关、跟长度有关（导线越长，电阻越大）、跟横截面积有关（导线横截面积越小，电阻越大）4、比金属差、比非金属强，常常称做半导体。三、欧姆定律1、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。（公式：I=U/R 其中：U—电压—伏特（V）；R—电阻—欧姆（ ）；I—电流—安培（A）2、串联电阻的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都大3、并联电阻的总电阻的阻值比任何一个分电阻的阻值都小4、断路和短路：○1、电路没有接通，这种故障就是断路。○2、电路中不应该相连的亮点直接连接在一起的现象，叫做短路。四、电能1、电能的单位是千瓦时，符号是kW•h。更常用的能量单位是焦耳，简称焦，符号J。五、电功率1、电功率表示消耗电能的快慢。电功率用P表示，它的单位瓦特，简称瓦，符号是W （P=W/t 其中：W—消耗的电能—焦耳；t—所用的时间—秒；P—用电器的功率—瓦特）2、1千瓦时是功率为1kW用电器使用1h所消耗的电能。3、用电器正常工作是的电压叫做额定电压，用电器在额定电压下的功率叫做额定功率。4、P=UI(I—电流—安培；U—电压—伏特；P—功率—瓦特)一、 多彩的物质世界1、 质量是物体的基本属性。质量的单位是千克，符号是kg。2、 单位体积某种物质的质量叫做这种物质的密度。公式p=m/V二、 运动和力1、 物体位置的变化叫做机械运动。物体的运动和静止是相对的。2、 速度的单位是米每秒，符号为m/s （v=s/t 1m/s=3.6km/h）3、 物体沿着直线快慢不变的运动叫做匀速直线运动，匀速直线运动是最简单的机械运动4、 力是物体对物体的作用。力可以使运动的物体停止，可以使静止的物体运动，也可以使物体速度的大小、方向发生改变。力还可以是物体发生形变。力的单位是牛顿，简称牛，符号是N。5、 大小、方向、作用点会影响作用效果6、 物体间力的作用是相互的。7、 牛顿第一定律：一切物体在没有受到力的作用是，总保持静止状态或匀速直线运动状态。8、 物体保持运动状态不变的特性叫做惯性。牛顿第一定律也叫惯性定律。9、 二力平衡:作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一条直线上，这两个力就是彼此平衡。三、 力和机械1、 弹性：物体受力发生形变，不受力又恢复原来的形状，物体的这种特性叫弹性。2、 由于地球哦的吸引而使物体受到的力，叫做重力。地球上所有的物体，都受到重力的作用。3、 重力的方向总是竖直向下的。4、 物体所受的重力跟它的质量成正比。重力与质量的比值大约是9.8N/kg（G=mg）g=9.8N/kg5、 重力的作用点叫重心。6、 摩擦力：两个互相接触的物体，当它们做相对运动时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力叫做摩擦力。7、 摩擦力的代谢哦啊根作用在物体表面的压力有关，表面受到的压力越大，摩擦力越大；摩擦力的大小还跟接触面的粗糙程度有关，接触面越粗糙，摩擦力越大。8、 杠杆：在力的作用下能绕着固定点转动，这根硬棒就是杠杆。9、 支点：杠杆绕着转动的点；动力：使杠杆转动的力；阻力：阻碍杠杆转动的力；动力臂：从支点到动力作用线的距离；阻力臂：从支点到阻力作用线的距离。10、 动力×动力臂=阻力×阻力臂11、 动力臂比阻力臂长叫做省力杠杆，动力臂比阻力臂短叫7a64e59b9ee7ad9431333234303764做费力杠杆.12、 动滑轮的作用：不省力也不费力，可以改变物体方向13、 动滑轮的作用：可以省力，但不能改变物体方向四、 压强和浮力1、 物体单位面积上受到的压力叫做压强（P=F/S）2、 液体内部朝各个方向都有压强；在同一深度，各方向压强相等；深度增大，液体的压降越大；液体的压强还与液体的密度有关，在深度相同时，液体密度越大，压强越大。3、 液体压强公式：P=pgh4、 连通器：连通器里的液体不流动时，各容器中的液面高度总是相同的。5、 在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。6、 浸在液体中的物体所受的浮力，大小等于它排开的液体所受的重力，这就是著名的阿基米德原理。公式：F浮=G排五、 功和机械能1、 力与在力的方向上移动的距离的乘积叫做功。公式：W=Fs2、 使用任何机械都不省功，这个结论叫做功的原理。3、 有用功跟总功的比值叫机械效率。4、 单位时间内所做的功叫做功率。公式：P=W/t5、 动能和势能统称为机械能。

基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价： （1）化学式的意义e799bee5baa6e79fa5e98193e78988e69d8331333335323436：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。10、物质的结构：11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置 收集装置 [固（+固）] [固+液]简易装置 [固+液] 排水法 向上排空气法 向下排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置 P36 图2-17(如14的A)或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10(如14的B或C) P111. 图6-10(如14的B或C)检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质(通常状况下) 化学性质 用途氧气（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 供呼吸炼钢气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 还原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 作燃料冶炼金属 ②还原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 解题技巧和说明： 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 　　　　SO2 + H2O == H2SO3 ,　　　　　 SO3 + H2O == H2SO4　　　　　N205 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理： ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 本回答由网友推荐

计算题 填空题

抄吧！！！！！！！！！！

　　e799bee5baa6e997aee7ad94e59b9ee7ad9431333337626163物理题解常用的两种方法：　　分析法的特点是从待求量出发，追寻待求量公式中每一个量的表达式，(当然结合题目所给的已知量追寻)，直至求出未知量。这样一种思维方式“目标明确”，是一种很好的方 法应当熟练掌握。　　综合法，就是“集零为整”的思维方法，它是将各个局部（简单的部分）的关系明确以后，将各局部综合在一起，以得整体的解决。　　综合法的特点是从已知量入手，将各已知量联系到的量（据题目所给条件寻找）综合在一起。　　实际上“分析法”和“综合法”是密不可分的，分析的目的是综合，综合应以分析为基础，二者相辅相成。　　正确解答物理题应遵循一定的步骤　　第一步：看懂题。所谓看懂题是指该题中所叙述的现象是否明白?不可能都不明白，不懂之处是哪？哪个关键之处不懂？这就要集中思考“难点”，注意挖掘“隐含条件。”要养成这样一个习惯：不懂题，就不要动手解题。　　若习题涉及的现象复杂，对象很多，须用的规律较多，关系复杂且隐蔽，这时就应当将习题“化整为零”，将习题化成几个过程，就每一过程进行分析。　　第二步：在看懂题的基础上，就每一过程写出该过程应遵循的规律，而后对各个过程组成的方程组求解。　　第三步：对习题的答案进行讨论．讨论不仅可以检验答案是否合理，还能使读者获得进一步的认识，扩大知识面　　　　化学　　复习主要概念，如催化剂等　　复习并熟记化学方程式　　重点复习酸碱盐等。　　熟记溶解性表 药品的取用原则　　　　物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念　　新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B　　12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 空气的成分　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）　　（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、空气的成分：　　N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24　　5、稀有气体的性质和用途：P25　　6、空气的污染：（空气质量日报、预报）　　（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。　　（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 氧气的性质　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应：　　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式　　硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2　　铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 氧气的实验室制法　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理：　　（1）过氧化氢 水+氧气　　（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤：　　查：检查装置的气密性。如P37　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法：　　（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。　　（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项：　　（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。　　（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。　　（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。　　（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。　　（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。　　（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。　　（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）　　（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，管口要塞一小团棉花 试氧气的工业制法——分离液态空气法　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 本回答由科学教育分类达人 包建英推荐

反对二楼的观点，作为一位资深的化学课代表，我可以很负责的知告诉你，没有必要道背化学方程式，只要记住反应物反应条件条件就好了。我认为，要想考好理化还是得多做题，题回做少了不行，得多见识见识题型，在考试时，会有很大的帮助。有一些细节问题是很难避免的，何必追求完美呢。答努力吧！哥们挺你！ 本回答被提问者采纳

．先记方程式（1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ======================================================================== 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。7a64e4b893e5b19e313332623630375H2O 再看知识点化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

物理的话，你先把课本上的公式复归纳，要完全记得。你可以根据考试纲要（没有的话，问老师要制一份），总结题目类型，怎样的题用怎样的方法百解，心里要有数。化学的话，你度先把化学方程式背熟，还有金属活动性顺序表，还有元素周期知表等等老师总结的规律。化合价，配平等也很重要，接下来再看看考试中道的选择题，That's ok!

有自信的话，可以试试看看相关的著作，比如爱因斯坦的相对论，霍金的时间简史、果壳中的宇宙（这个比较深），不求透彻的理解，只是在这些大物理学家的文字影响下养成一种细腻、理性的思维。

按一定实行计划复习

物理的知识点：主要分四大块儿。第一部分是力学和声学，在中考中占到40分。力学主要包括测量的基本常识，密度和质量，浮力的相关知识，重力，知压力，支持力，摩擦力。之后涉及到功和能的知识，即物体做功，功和功率。简单机械，机械效率。这些知识点之间是相互联系，共成体系的。在初中物理中是比较难的部分。关于声学，知识较为简单，只是声音的三要素道，需要关注。第二大部分就是电学，在初中物理中占到35分，这部分分值较容易得到，主要是一些公式的熟记和掌握，包括：电流，电压，电阻，电功，电功率等相关知识。第三部分就是光学，在中考中占到10分，涉及到光的传播，回反射，折射，透镜的相关知识，这部分侧重于知识的实际应用。第四部分就是热学，在中考中也较为简单，但占到了15分，主要就是物态变化之间的吸放热以及相应的称谓：汽化，液化，熔化，升华，凝华，这几点理解并熟记答之后，再加上一个热值公式，热学就没有多大难度了。初中物理还是较为简单的，只要把相应的公式记被熟练，并多做一些练习，中考在90分左右问题不大。

第十二章《力和机械》复习提纲一、弹力1、弹性:物体受力发生形变，失去力又恢复到原来的形状的性质叫弹性。 2、塑性:在受力时发生形变，失去力时不能恢复原来形状的性质叫塑性。3、弹力:物体由于发生弹性形变而受到的力叫弹力,弹力的大小与弹性形变的大小有关二、重力：⑴重力的概念：地面附近的物体，由于地球的吸引而受的力叫重力。重力的施力物体是：地球。⑵重力大小的计算7a686964616fe58685e5aeb931333330363766公式G=mg 其中g=9.8N/kg 它表示质量为1kg 的物体所受的重力为9.8N。⑶重力的方向：竖直向下 其应用是重垂线、水平仪分别检查墙是否竖直和 面是否水平。⑷重力的作用点——重心：重力在物体上的作用点叫重心。质地均匀外形规则物体的重心，在它的几何中心上。如均匀细棒的重心在它的中点，球的重心在球心。方形薄木板的重心在两条对角线的交点☆假如失去重力将会出现的现象：（只要求写出两种生活中可能发生的）① 抛出去的物体不会下落；② 水不会由高处向低处流③ 大气不会产生压强；三、摩擦力：1、定义：两个互相接触的物体，当它们要发生或已发生相对运动时，就会在接触面上产生一种阻碍相对运动的力就叫摩擦力。2、分类：3、摩擦力的方向：摩擦力的方向与物体相对运动的方向相反，有时起阻力作用，有时起动力作用。4、静摩擦力大小应通过受力分析，结合二力平衡求得5、在相同条件（压力、接触面粗糙程度相同）下，滚动摩擦比滑动摩擦小得多。6、滑动摩擦力：⑴测量原理：二力平衡条件⑵测量方法：把木块放在水平长木板上，用弹簧测力计水平拉木块，使木块匀速运动，读出这时的拉力就等于滑动摩擦力的大小。⑶ 结论：接触面粗糙程度相同时，压力越大滑动摩擦力越大；压力相同时，接触面越粗糙滑动摩擦力越大。该研究采用了控制变量法。由前两结论可概括为：滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关。实验还可研究滑动摩擦力的大小与接触面大小、运动速度大小等无关。7、应用：⑴理论上增大摩擦力的方法有：增大压力、接触面变粗糙、变滚动为滑动。⑵理论上减小摩擦的方法有：减小压力、使接触面变光滑、变滑动为滚动（滚动轴承）、使接触面彼此分开（加润滑油、气垫、磁悬浮）。练习：火箭将飞船送入太空，从能量转化的角度来看，是化学能转化为机械能太空飞船在太空中遨游，它 受力（“受力”或“不受力”的作用，判断依据是：飞船的运动不是做匀速直线运动。飞船实验室中能使用的仪器是 B （A 密度计、B温度计、C水银气压计、D天平）。四、杠杆1、 定义：在力的作用下绕着固定点转动的硬棒叫杠杆。说明：①杠杆可直可曲，形状任意。②有些情况下，可将杠杆实际转一下，来帮助确定支点。如：鱼杆、铁锹。2、 五要素——组成杠杆示意图。①支点：杠杆绕着转动的点。用字母O 表示。②动力：使杠杆转动的力。用字母 F1 表示。③阻力：阻碍杠杆转动的力。用字母 F2 表示。说明 动力、阻力都是杠杆的受力，所以作用点在杠杆上。 动力、阻力的方向不一定相反，但它们使杠杆的转动的方向相反④动力臂：从支点到动力作用线的距离。用字母l1表示。⑤阻力臂：从支点到阻力作用线的距离。用字母l2表示。画力臂方法：一找支点、二画线、三连距离、四标签⑴ 找支点O；⑵ 画力的作用线（虚线）；⑶ 画力臂（虚线，过支点垂直力的作用线作垂线）；⑷ 标力臂（大括号）。3、 研究杠杆的平衡条件：① 杠杆平衡是指：杠杆静止或匀速转动。② 实验前：应调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置平衡。这样做的目的是：可以方便的从杠杆上量出力臂。③ 结论：杠杆的平衡条件（或杠杆原理）是：动力×动力臂＝阻力×阻力臂。写成公式F1l1=F2l2 也可写成：F1 / F2=l2 / l1解题指导：分析解决有关杠杆平衡条件问题，必须要画出杠杆示意图；弄清受力与方向和力臂大小；然后根据具体的情况具体分析，确定如何使用平衡条件解决有关问题。（如：杠杆转动时施加的动力如何变化，沿什么方向施力最小等。）解决杠杆平衡时动力最小问题：此类问题中阻力×阻力臂为一定值，要使动力最小，必须使动力臂最大，要使动力臂最大需要做到①在杠杆上找一点，使这点到支点的距离最远；②动力方向应该是过该点且和该连线垂直的方向。4、应用：名称 结 构特 征 特 点 应用举例省力杠杆 动力臂大于阻力臂 省力、费距离 撬棒、铡刀、动滑轮、轮轴、羊角锤、钢丝钳、手推车、花枝剪刀费力杠杆 动力臂小于阻力臂 费力、省距离 缝纫机踏板、起重臂人的前臂、理发剪刀、钓鱼杆等臂杠杆 动力臂等于阻力臂 不省力不费力 天平，定滑轮说明：应根据实际来选择杠杆，当需要较大的力才能解决问题时，应选择省力杠杆，当为了使用方便，省距离时，应选费力杠杆。五、滑轮1、 定滑轮：①定义：中间的轴固定不动的滑轮。②实质：定滑轮的实质是：等臂杠杆③特点：使用定滑轮不能省力但是能改变动力的方向。④对理想的定滑轮(不计轮轴间摩擦）F=G绳子自由端移动距离SF(或速度vF) = 重物移动的距离SG(或速度vG)2、 动滑轮：①定义：和重物一起移动的滑轮。（可上下移动，也可左右移动）②实质：动滑轮的实质是：动力臂为阻力臂2倍的省力杠杆。③特点：使用动滑轮能省一半的力，但不能改变动力的方向。④理想的动滑轮（不计轴间摩擦和动滑轮重力）则：F= 1 2G只忽略轮轴间的摩擦则 拉力F= 1 2(G物+G动)绳子自由端移动距离SF(或vF)=2倍的重物移动的距离SG(或vG)3、 滑轮组①定义：定滑轮、动滑轮组合成滑轮组。②特点：使用滑轮组既能省力又能改变动力的方向③理想的滑轮组（不计轮轴间的摩擦和动滑轮的重力）拉力F= 1 n G 。只忽略轮轴间的摩擦，则拉力F= 1 n (G物+G动) 绳子自由端移动距离SF(或vF)=n倍的重物移动的距离SG(或vG)④组装滑轮组方法：首先根据公式n=(G物+G动) / F求出绳子的股数。然后根据“奇动偶定”的原则。结合题目的具体要求组装滑轮。九年级物理第十三章力和机械知识点第一节 弹力 弹簧测力计一、弹力 物体由于弹性形变而产生的力叫弹力。1、物体受力发生形变，不受力时又恢复原来的形状的特性叫弹性。（如轻压直尺它发生形变，撤去压力，直尺恢复原状；把橡皮筋拉长，松手后，橡皮筋又恢复原状；压缩弹簧，松手后，弹簧也能恢复原状等等） 2、物体形变后不能自动恢复原来的形状的特性叫塑性。（如橡皮泥用力捏后松手它不能恢复原状；面团用力握后松手它也不能恢复原状） 3、任何物体只要发生弹性形变，就一定会产生弹力。（如书放于桌面，书和桌子都发生了弹性形变，只不过这种形变量很小，我们不易观察，那么书和桌子之间就存在着相互作用的弹力，我们平常称它们为压力和支持力。）我们平时说的压力、支持力、拉力、弹力、张力等等都是由于物体发生弹性形变而产生的，这些力实质上都是弹力。 4、弹力产生于直接接触的物体之间，并以物体产生弹性形变为先决条件，不相互接触的物体之间是不会发生弹力作用的。二、弹簧测力计1、原理：弹簧受到的拉力越大，它的伸长就越长。弹簧测力计只有在弹性形变范围内，它的伸长量才跟它受到的拉力成正比。如果超出弹性形变范围，它就要损坏。2、使用方法（1）使用前观察：指针是否指零刻线、量程、分度值。（2）使用时注意①不要超过它的量程。②拉动时要避免与外壳摩擦，以免影响测量的准确程度（尽量保证弹簧测力计内弹簧伸长的方向与所测得力在同一条直线上，即可避免上述摩擦）。③读数时，视线要与刻度板表面垂直。第二节 重力 一、重力的概念宇宙间任何两个物体之间都存在互相吸引的力，这就是万有引力。大到天体之间，小到灰尘之间，以及地球与它附近的物体之间都存在万有引力。万有引力的大小与物体的质量有关，正是万有引力把地球和其他行星束缚在太阳系中，围绕太阳运转。我们把由于地球的吸引而使物体受到的力，叫重力。重力符号为G，单位为N。1、地球附近的一切物体，无论是固体、液体还是气体，都受到地球的吸引。重力通常叫做重量。2、由于物体间力的作用是相互的，地球吸引物体的同时，其他物体对地球也有吸引作用，而重力特指地球对其他物体的吸引力。3、重力的施力者是地球，受力者是物体。4、我们身边的物体，质量比太阳、行星、月球小得多，它们之间的万有引力非常小，小到我们不能察觉，比起地球对它的重力来说，就可以忽略不计了。二、重力的三要素1、重力的大小（1）物体所受重力的大小与质量成正比，其关系为 或 ，g=9.8N/kg。（2）重力的大小可用弹簧测力计测出。注意： （或 ）中的g为重力与质量的比例常数，数值为9.8N/kg，意思是在地面附近质量为1kg的物体，受到的重力是9.8N。在粗略计算时g可取10N/kg。利用 计算时，要注意式中各量的单位，m的单位是kg，g的单位是N/kg，G的单位是N。2、重力的方向由于重力作用的效果是将物体拉向地面，因此重力的方向总是竖直向下的。利用重力的方向总是竖直向下的这一特性，可以制成重垂线来检查墙壁是否竖直，也可以在水平仪上悬挂一个重垂线，检查物体表面是否水平。3、重力的作用点重力在物体上的作用点叫重心。（1）重心的位置物体的重心位置与物体的形状、材料是否均匀有关。对于材料均匀、形状规则的物体、重心在它的几何中心上；例如均匀细棒的重心在棒的中点，均匀球的重心在它的球心。（2）重力与质量的区别和联系重力虽与质量有关，但它与质量是完全不同的两个概念。它们的区别是本质上的，绝不可混为乙谈，它们的联系则仅在数值上。下面的表格有较为全面的归纳。 重力 质量 符号（名称字母） G m 定 义 由于地球的吸引而使物体受到的力 物体含有物质的多少区别 特 点 ①有大小、方向、作用点三要素②同一物体在地球上不同的位置所受重力是不同的（同一物体在高纬度地区和低海拔地区受到的重力较大，在低纬度和高海拔地区受到的重力较小）③重力的方向总是竖直向下的 ①只有大小②同一物体质量部随物体的形状、状态、位置的改变而改变（为一定值）③没有方向 单 位 N kg 测量工具 弹簧测力计 天平联 系 （g=9.8N/kg）第三节 摩擦力一、摩擦力1、定义：两个互相接触的物体，当它们做相对运动时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力叫做摩擦力。2、产生的条件：（1）两个物体要相互接触；（2）两物体要发生相对运动；（3）两物体之间要有正压力。3、作用效果：阻碍物体间的相对运动。4、方向：与物体相对运动方向相反。5、施力物体：是相互接触的物体。6、摩擦的种类：滑动摩擦、滚动摩擦等。（1）滑动摩擦是指一个物体在另一个物体表面上滑动时产生的摩擦；滚动摩擦是指一个物体在另一个物体表面上滚动时产生的摩擦。（2）滚动摩擦是比较复杂的物理现象，不能称作滚动摩擦力。（3）在压力相同的情况下，滚动摩擦比滑动摩擦小得多。（4）还有一种摩擦叫静摩擦。两个相互接触哦物体，在外力作用下有相对运动趋势而又保持相对静止时，在接触面间产生的摩擦力叫静摩擦力。如推桌子却没推动，这时在桌子与地面间就产生了静摩擦，它阻碍了桌子与地面间的相对运动趋势，其方向总是与物体相对运动趋势的方向相反，由于物体仍保持静止状态，所以静摩擦力总与外力平衡，当外力逐渐增大时（但物体仍没有运动起来），静摩擦力也随之增大。当外力增大到某一程度物体运动起来后，在接触面间产生的就不再是静摩擦力。二、滑动摩擦力大小的决定因素1、跟压力大小有关：在其他条件相同时，压力越大，滑动摩擦力越大。2、跟接触面的粗糙程度有关：压力一定时，接触面越粗糙，滑动摩擦力越大。注意：这里采用的研究方法叫控制变量法。这种方法在今后的学习中经常采用。本实验的测量原理是：二力平衡条件。如图所示，物体在水平拉力F的作用下，在水平面上做匀速直线运动，拉力F和摩擦力F′是一对平衡力，大小相等，即F′=F，由弹簧测力计的示数即可知道摩擦力的大小。三、增大和减小摩擦的方法1、增大有益摩擦的方法：使接触面粗糙、增大压力。例如在汽车轮胎上刻上花纹，以防打滑；啤酒瓶颈握在手中时，如果要下滑，我们只有握得更紧就不会再滑。这两种方法前者就是使接触面粗糙，后者则是增大压力。2、减小有害摩擦的方法：减小压力，使接触面变得光滑些；用滚动代替滑动；使相互接触的表面分开（如加润滑油和用压缩空气或电磁场使摩擦面脱离接触）。第四节 杠杆一、杠杆1、定义：一根硬棒，在力的作用下能绕着固定点转动，这根硬棒就叫杠杆。（1）“硬棒”不一定是棒，泛指有一定长度的，在外力作用下不变形的物体。（2）杠杆可以是直的，也可以是任何形状的。2、杠杆的七要素（1）支点：杠杆绕着转动的固定点，用字母“O”表示。它可能在棒的某一端，也可能在棒的中间，在杠杆转动时，支点是相对固定的。（2）动力：使杠杆转动的力，用“F1”表示。（3）阻力：阻碍杠杆转动的力，用“F2”表示。（4）动力作用点：动力在杠杆上的作用点。（5）阻力作用点：阻力在杠杆上的作用点。（6）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离，用“l1”表示。（7）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离，用“l2 ”表示。注意：无论动力还是阻力，都是作用在杠杆上的力，但这两个力的作用效果正好相反。一般情况下，把人施加给杠杆的力或使杠杆按照人的意愿转动的力叫做动力，而把阻碍杠杆按照需要方向转动的力叫阻力。力臂是点到线的距离，而不是支点到力的作用点的距离。力的作用线通过支点的，其力臂为零，对杠杆的转动不起作用。3、杠杆示意图的画法：（1）根据题意先确定支点O；（2）确定动力和阻力并用虚线将其作用线延长；（3）从支点向力的作用线画垂线，并用l1和l2分别表示动力臂和阻力臂。如图所示，以翘棒为例。第一步：先确定支点，即杠杆绕着哪一点转动，用字母“O”表示。如图甲所示。第二步：确定动力和阻力。人的愿望是将石头翘起，则人应向下用力，画出此力即为动力用“F1”表示。这个力F1作用效果是使杠杆逆时针转动。而阻力的作用效果恰好与动力作用效果相反，在阻力的作用下杠杆应朝着顺时针方向转动，则阻力是石头施加给杠杆的，方向向下,用“F2”表示如图乙所示。第三步：画出动力臂和阻力臂，将力的作用线正向或反向延长，由支点向力的作用线作垂线，并标明相应的“l1”“l2”， “l1”“l2”分别表示动力臂和阻力臂，如图丙所示。 二、杠杆的平衡条件 1、杠杆的平衡：当杠杆在动力和阻力的作用下静止时，我们就说杠杆平衡了。 2、杠杆的平衡条件实验（1）首先调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置平衡。如图所示，当杠杆在水平位置平衡时，力臂l1和l2恰好重合，这样就可以由杠杆上的刻度直接读出力臂食物大小了，而图甲杠杆在倾斜位置平衡，读力臂的数值就没有乙方便。由此，只有杠杆在水平位置平衡时，我们才能够直接从杠杆上读出动力臂和阻力臂的大小，因此本实验要求杠杆在水平位置平衡。（2）在实验过程中绝不能再调节螺母。因为实验过程中再调节平衡螺母，就会破坏原有的平衡。3、杠杆的平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂，或F1l1=F2l2。杠杆如果在相等时间内能转过相等的角度，即匀速转动时，也叫做杠杆的平衡，这属于“动平衡”。而杠杆静止不动的平衡则属于“静平衡”。三、杠杆的应用1、省力杠杆：动力臂l1＞阻力臂l2，则平衡时F1＜F2，这种杠杆使用时可省力（即用较小的动力就可以克服较大的阻力），但却费了距离（即动力作用点移动的距离大于阻力作用点移动的距离，并且比不使用杠杆，力直接作用在物体上移动的距离大）。2、费力杠杆：动力臂l1＜阻力臂l2，则平衡时F1＞F2，这种杠杆叫做费力杠杆。使用费力杠杆时虽然费了力（动力大于阻力），但却省距离（可使动力作用点比阻力作用点少移动距离）。3、等臂杠杆：动力臂l1=阻力臂l2，则平衡时F1=F2，这种杠杆叫做等臂杠杆。使用这种杠杆既不省力，也不费力，即不省距离也不费距离。既省力又省距离的杠杆时不存在的。第五节 其他简单机械一、滑轮1、滑轮定义：周边有槽，中心有一转动的轮子叫滑轮。如右图所示。因为滑轮可以连续旋转，因此可看作是能够连续旋转的杠杆，仍可以用杠杆的平衡条件来分析。根据使用情况不同，滑轮可分为定滑轮和动滑轮。2、定滑轮（1）定义：工作时，中间的轴固定不动的滑轮叫定滑轮。如下左图所示。（2）实质：是个等臂杠杆。（如下中图所示）轴心O点固定不动为支点，其动力臂和阻力臂都等于圆的半径r，根据杠杆的平衡条件：，可知，因为重物匀速上升可知，则，不省力。（3）特点：不省力，但可改变力的方向。 S=h所谓“改变力的方向”是指我们施加某一方向的力（图中F1方向向下）能得到一个与该力方向不同的力（图中得到使重物G上升的力）。（4）动力移动的距离与重物移动的距离相等。（如上右图所示）对于定滑轮来说，无论朝哪个方向用力，定滑轮都是一个等臂杠杆，所用拉力都等于物体的重力G。（不计绳重和摩擦）3、动滑轮（1）定义：工作时，轴随重物一起移动的滑轮叫动滑轮。（如下左图所示）（2）实质：是个动力臂为阻力臂二倍的杠杆。（如上中图所示）图中O可看作是一个能运动的支点，其动力臂l1=2r ，阻力臂l2=r，根据杠杆平衡条件：F1l1=F2l2，即F1•2r=F2•r，得出 ，当重物竖直匀速向上时，F2=G，则 。（3）特点：省一半力，但不能改变力的方向。（4）动力移动的距离是重物移动距离的2倍。（如上右图所示）对于动滑轮来说：（1）动滑轮在移动的过程中，支点也在不停地移动；（2）动滑轮省一半力的条件是：动滑轮与重物一起匀速移动；动力F1的方向与并排绳子平行；不计动滑轮重、绳重和摩擦。二、滑轮组1、定义：由若干个定滑轮和动滑轮匹配而成。2、特点：可以省力，也可以改变力的方向。使用滑轮组时，有几段绳子吊着物体，提起物体所用的力就是物重的几分之一，即 （条件：不计动滑轮、绳重和摩擦）。3、动力移动的距离s和重物移动的距离h的关系是：使用滑轮组时，滑轮组用n段绳子吊着物体，提起物体所用的力移动的距离就是物体移动距离的n倍，即s=nh。如下图所示。（n表示承担物重绳子的段数）n=2 n=3 n=3 n=4 n=4 n=5s=2h s=3h s=3h s=4h s=4h s=5h A B C D E F4、滑轮组的组装：（1）.根据 的关系，求出动滑轮上绳子的段数n；（2）确定动滑轮的个数；（3）根据施力方向的要求，确定定滑轮个数。确定定滑轮个数的原则是：一个动滑轮应配置一个定滑轮，当动滑轮上为偶数段绳子时，可减少一个定滑轮，但若要求改变力的作用方向时，则应在增加一个定滑轮。在确定了动、定滑轮个数后，绳子的连接应遵循“奇拴动、偶拴定”的规则，由内向外缠绕滑轮。三、轮轴1、定义：由两个半径不同的轮子固定在同一转轴的装置叫做轮轴。半径较大的轮叫轮，半径较小的轮叫轴。2、实质：轮轴可看作是杠杆的变形。如右图所示。3、特点：当把动力施加在轮上，阻力施加在轴上，则动力臂l1=R，阻力臂l2=r，根据杠杆的平衡条件：F1l1=F2l2，即F1R=F2r，∵R＞r，∴F1＜F2，即使用轮轴可以省力，也可以改变力的方向，但却费了距离。四、斜面（1）如图所示斜面是一种可以省力的简单机械，但却费距离。（2）如上图所示：当斜面高度h一定时，斜面L越长，越省力（即F越小）；当斜面长L相同时，斜面高h越小，越省力（即F越小）；当斜面L越长，斜面高h越小时，越省力（即F越小）。

物理的知识点：主要分四大块儿。第一部分是力学和声学，在中抄考中占到40分。力学主要包括测量的基本常识，密度和质量，浮力的相关知识，重力，压力，支持力，摩擦力。之后涉及到功和能的知识，即物体做功，功和功率。简单机械，机械效率。这些知识点之间是相互联系，共成体系的。在初中物理中是比较难的部分。关于声学，知识较为简单，只是声音的三要素，需要关注。第二大部分就是电学，在初中物理中占到35分，袭这部分分值较容易得到，主要是一些公式的熟记和掌握，包括：电流，电压，电阻，电功，电功率等相关知识。第三部分就是光学，在中考中占到10分，涉及到光的传播，反射，折射，透镜的相关知识，这部分侧重于知识的实际应用。第四部分就是热学，在中考中也较为简单，但占到了15分，主要就百是物态变化之间的吸放热以及相应的称谓：汽化，液化，熔化，升度华，凝华，这几点理解并熟记之后，再加上一个热值公式，热学就没有多大难度了。初中物理还是较为简单的，只要把相应的公式记被熟练，并多做一些练习，中考在90分左右问题不大。

想要把qq给我 来自：求助得到的回答