初中化学知识点总结 物质的组成

1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”——微观e69da5e6ba907a6431333330356239概念，说明物质的微观构成。★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。　　(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。　　(3)原子是由更小的粒子构成的。(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。　　注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。★离子　　离子是指带电荷的原子或原子团。　　①离子的种类： 　　②离子的生成途径： 　　③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。　　★分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。　　①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。②分子有质量，其数量级约为10—26kg。③分子间有间隔，并不断运动着。　　④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。　　⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。★“基”、 “根”、“碳正离子”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。 “根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2—”亚硝酸根离子，“HSO3—”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基—OH的电子式为 ，甲基的电子式为 ，而氢氧根OH-的电子式为 ，甲基正离子CH3的电子式为 。3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质 参考资料： 莲山课件 本回答被提问者和网友采纳

物质由混合物和纯净物组成，纯净物由单质和化合物组成，化合物由酸、碱、盐、氧化物等组成。

从宏观上讲，物质由元素组成。物质可以分为混合物和纯净物，纯净物再分为单质和化合物。单质分为金属单质，非金属单质，稀有气体。化合物分为酸、碱、盐、氧化物

1、原子的构成 （1）原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。2、元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。（3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。（4）元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）（5）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。3、离子（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。（2）核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于e799bee5baa6e78988e69d83313332646266354个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。4、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。（2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0.（3）应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0.

首先，要知道来：从宏观方面看物质是由元素组成的；从微观方面看物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有很多种。 其次，要知道直接构成物质的微粒有原子、分子和离子等，即有的物质是由分子构成的，如空气、氧气、氢气、二氧化碳等，而有的物质是由原子直接构成源的，如固态非金属物质等；有的物质是由离子构成的，如食盐、硝酸钾等离子化合物。 第三，要知道原子的结构，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核又是由质子（带正电）和中子构成（中子不带电）的。 第四，要知道原子对外不显电性。因为在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，并且1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不带电，质子和电子百所度带的电量相等，电性相反，所以，原子对外不显电性。 第五，要知道在原子内原子核外有着广阔的空间。在原子中，质子和中子的质量约相等，电子的质量是质子质量的1/1836，所以，原子的质量主要集中在原子核上，原子内原子核外有着广阔的空间，电子在其中做着高速的无规则运动。

第四单元 物质构成的奥秘复习1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质：最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类 原 子 离 子阳离子 阴离子区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意e799bee5baa6e997aee7ad94e59b9ee7ad9431333264626639义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数

1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质：最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类 原 子 离 子阳离子 阴离子区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法e799bee5baa6e58685e5aeb931333264633431及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数

如一楼的回答，这些东西差点都忘了，复习了！

化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢）7a64e4b893e5b19e31333330343835，二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 17、N2(O2)：用磷燃烧18、CO2(HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液19、CuO(C)：空气中加强热八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：（1）该同学所选的是 溶液。（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字 ）59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了 本回答被网友采纳

化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃7a64e58685e5aeb931333330343836烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　化学知识点的归纳总结。　　一、初中化学常见物质的颜色　　（一）、固体的颜色　　1、红色固体：铜，氧化铁　　2、绿色固体：碱式碳酸铜　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体　　4、紫黑色固体：高锰酸钾　　5、淡黄色固体：硫磺　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）　　9、红褐色固体：氢氧化铁　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁　　（二）、液体的颜色　　11、无色液体：水，双氧水　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液　　16、紫色溶液：石蕊溶液　　（三）、气体的颜色　　17、红棕色气体：二氧化氮　　18、黄绿色气体：氯气　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。　　二、初中化学之三　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。　　5、物质组成与构成的三种说法：　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；　　（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。　　7、造成水污染的三种原因：　　（1）工业“三废”任意排放，　　（2）生活污水任意排放　　（3）农药化肥任意施放　　8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀　　12、三大化学肥料：N、P、K　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移　　30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。　　37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。　　38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。　　39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。　　三、初中化学常见混合物的重要成分　　1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）　　2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）　　3、煤气：一氧化碳（CO）　　4、天然气：甲烷（CH4）　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）　　6、生铁/钢：（Fe）　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）　　8、铁锈：（Fe2O3）　　四、初中化学常见物质俗称　　1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐　　2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠　　4、氧化钙(CaO)：生石灰　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿　　9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾　　10、甲烷 (CH4)：沼气　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水　　14、汞(Hg)：水银　　15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打　　四、初中化学溶液的酸碱性　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液　　五、初中化学敞口置于空气中质量改变的　　（一）质量增加的　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；　　（二）质量减少的　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。　　六、初中化学物质的检验　　（一） 、气体的检验　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．　　（二）、离子的检验.　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒　　7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子　　（三）、相关例题　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。　　七、物质的除杂　　1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液　　3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体　　4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液　　10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液　　14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂　　15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。　　16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。　　八、化学之最　　1、未来最理想的燃料是H2 。　　2、最简单的有机物是CH4 。　　3、密度最小的气体是H2 。　　4、相对分子质量最小的物质是H2 。　　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。　　6、化学变化中最小的粒子是 原子 。　　7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。　　PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。　　9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。　　10、最早利用天然气的国家是 中国 。　　11、地壳中含量最多的元素是 氧 。　　12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。　　13、空气里含量最多的气体是 氮气 。　　14、空气里含量最多的元素是 氮 。　　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。　　16、形成化合物种类最多的元素：碳　　九、有关不同　　1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为7a686964616fe59b9ee7ad9431333264663763 碳原子排列不同。　　2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。　　3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。　　（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）　　4、元素种类不同：是因为质子数不同。　　5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。　　6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同　　十、有毒的物质　　1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；　　2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；　　3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物　　钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同　　硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）　　碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶　　解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。　　如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：　　（1）该同学所选的是 溶液。　　（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字 ）　　59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了　　一.制氧气:　　2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑　　2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑　　2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　二.制氢气:　　Zn+2HCl=ZnCl+H2↑　　Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑　　三.制二氧化碳:　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4 本回答由网友推荐

第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 4、蜡烛燃烧实验5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径——科学探究 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 （1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气　H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （2） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） 3、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 　　　　　　　混合物（多种物质） 分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体 纯净物　　　（一种元素） （一种物质） 化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2 　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图 二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：e799bee5baa6e58685e5aeb931333264663738吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO） 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 打不下了，还要吗？

我整理全希望用化总复习资料基本概念：1、化变化：其物质变化2、物理变化：没其物质变化3、物理性质：e69da5e6ba907a6431333363373130需要发化变化表现性质(:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化性质：物质化变化表现性质(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由种物质组6、混合物：由两种或两种纯净物组,各物质都保持原性质7、元素：具相同核电荷数(即质数)类原总称8、原：化变化粒化变化再9、：保持物质化性质粒化变化再10、单质：由同种元素组纯净物11、化合物：由同种元素组纯净物12、氧化物：由两种元素组化合物,其种元素氧元素13、化式：用元素符号表示物质组式14、相原质量：种碳原质量1/12作标准,其原质量跟比较所值某原相原质量=相原质量 ≈ 质数 + 数 (原质量主要集原核)15、相质量：化式各原相原质量总16、离：带电荷原或原团注：离核电荷数 = 质数 ≠ 核外电数18、四种化反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种物质种物质反应：A + B = AB②解反应：由种物质两种或两种其物质反应：AB = A + B③置换反应：由种单质种化合物起反应另种单质另种化合物反应：A + BC = AC + B④复解反应：由两种化合物相互交换另外两种化合物反应：AB + CD = AD + CB19、原反应：反应含氧化合物氧夺反应(属于化基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发化反应(属于化基本反应类型)缓慢氧化：进行慢,甚至容易察觉氧化反应自燃：由缓慢氧化引起自发燃烧20、催化剂：化变化能改变其物质化反应速率,本身质量化性化变化前都没变化物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反应MnO2催化剂）21、质量守恒定律：参加化反应各物质质量总等于反应物质质量总（反应前原数目、种类、质量都变；元素种类变）22、溶液：种或几种物质散另种物质形均、稳定混合物溶液组：溶剂溶质（溶质固体、液体或气体；固、气溶于液体固、气溶质液体溶剂；两种液体互相溶解量种溶剂量少溶质；溶液水存论水量少我习惯都水溶剂其溶质）23、固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂达饱状态所溶解质量叫做种物质种溶剂溶解度24、酸：电离阳离全部都氢离化合物：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离阴离全部都氢氧根离化合物：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离金属离酸根离化合物：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱Γ裳魏退难趸?碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应盐水氧化物26、结晶水合物：含结晶水物质（：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气水变潮现象风化：结晶水合物温放干燥空气能逐渐失结晶水粉末现象28、燃烧：燃物跟氧气发种发光发热剧烈氧化反应燃烧条件：①燃物；②氧气(或空气)；③燃物温度要达着火点基本知识、理论：1、空气：氮气占78%, 氧气占21%, 稀气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其气体与杂质占0.03%2、主要空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其见气体化式：NH3（氨气）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、见酸根或离：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离)、NH4+(铵根或铵离)、K+(钾离)、Ca2+(钙离)、Na+(钠离)、Mg2+(镁离)、Al3+(铝离)、Zn2+(锌离)、Fe2+(亚铁离)、Fe3+(铁离)、Cu2+(铜离)、Ag+(银离)、Ba2+(钡离)各元素或原团化合价与面离电荷数相应：课本P80价钾钠氢银二价钙镁钡锌；二铜汞二三铁三价铝四价硅（氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1）（单质元素化合价0 ；化合物各元素化合价代数0）5、化式化合价：（1）化式意义：①宏观意义：a.表示种物质； b.表示该物质元素组；②微观意义：a.表示该物质； b.表示该物质构；③量意义：a.表示物质各原数比； b.表示组物质各元素质量比（2）单质化式读写①直接用元素符号表示：a.金属单质：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属：碳C 硫S 磷P 等c.稀气体：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②原构单质：其由几同种原构元素符号右角写几：每氧气由2氧原构则氧气化式O2双原单质化式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）原单质化式：臭氧O3等（3）化合物化式读写：先读写写先读①两种元素组化合物：读某化某：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组化合物：读某酸某：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化式判断元素化合价根据元素化合价写化合物化式：①判断元素化合价依据：化合物负化合价代数零②根据元素化合价写化式步骤：a.按元素化合价左负右写元素符号并标化合价；b.看元素化合价否约数并约简比；c.交叉调已约简比化合价写元素符号右角6、课本P73. 要记住27种元素及符号名称核外电排布：1-20号元素（要记住元素名称及原结构示意图）排布规律：①每层排2n2电（n表示层数）②外层电数超8（外层第层超2）③先排满内层再排外层注：元素化性质取决于外层电数金属元素 原外层电数< 4易失电化性质泼非金属元素 原外层电数≥ 4易电化性质泼稀气体元素 原外层8电（He2）结构稳定性质稳定7、书写化程式原则：①客观事实依据； ②遵循质量守恒定律书写化程式步骤：写、配、注等8、酸碱度表示——PH值说明：（1）PH值=7溶液呈性；PH值7溶液呈碱性（2）PH值越接近0酸性越强；PH值越接近14碱性越强；PH值越接近7溶液酸、碱性越弱越接近性9、金属性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：（1）越左金属性越强左边金属右边金属盐溶液置换该金属（2）排氢左边金属酸置换氢气；排氢右边则能（3）钾、钙、钠三种金属比较泼直接跟溶液水发反应置换氢气11、化符号意义及书写:(1)化符号意义:a.元素符号:①表示种元素；②表示该元素原b．化式：本知识点第5点第（1）点c．离符号：表示离及离所带电荷数d．化合价符号：表示元素或原团化合价符号前面数字（化合价符号没数字）组符号意义表示该种粒数(2)化符号书写:a.原表示:用元素符号表示b．表示：用化式表示c．离表示：用离符号表示d．化合价表示：用化合价符号表示注：原、、离三种粒数1能符号前面加能其加15、三种气体实验室制及区别：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）二氧化锰（MnO2）[固+液]反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置 P36 图2-17(14A)或P111. 图6-10（14B或C） P111. 图6-10(14B或C) P111. 图6-10(14B或C)检验 用带火星木条,伸进集气瓶,若木条复燃,氧气；否则氧气 点燃木条伸入瓶内木条火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色则该气体氢气 通入澄清石灰水看否变浑浊若浑浊则CO2收集 ①排水(易溶于水) ②瓶口向排空气(密度比空气) ①排水(难溶于水) ②瓶口向排空气(密度比空气) ①瓶口向排空气 (密度比空气)（能用排水收集）验满(验纯) 用带火星木条,平放集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气试管口；靠近火焰,移拇指点火若噗声氢气已纯；若尖锐爆鸣声则氢气纯 用燃着木条,平放集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置 放 倒放 放注意事项 ①检查装置气密性(用第种药品制取要注意)②试管口要略向倾斜(防止凝结试管口水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热应先使试管均匀受热再集药品部位加热④排水收集完氧气,先撤导管撤酒精灯(防止水槽水倒流,使试管破裂) ①检查装置气密性②颈漏斗管口要插入液面；③点燃氢气前定要检验氢气纯度（空气氢气体积达总体积4%—74.2%点燃爆炸） ①检查装置气密性②颈漏斗管口要插入液面；③能用排水收集16、些重要见气体性质（物理性质化性质）物质 物理性质(通状况) 化性质 用途氧气（O2） 色味气体,易溶于水,密度比空气略①C + O2==CO2（发白光放热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2具助燃性具燃性能燃烧）②S + O2 ==SO2 （空气—淡蓝色火焰；氧气—紫蓝色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （产白烟白色固体P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射放量热黑色固体）⑤蜡烛氧气燃烧发白光放热量氢气（H2） 色味气体难溶于水密度比空气轻气体 ① 燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气）2、合氨、制盐酸3、气焊、气割（燃性）4、提炼金属（原性）② 原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2） 色味气体密度于空气能溶于水固体CO2叫干冰 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（稳定）1、用于灭火（应用其燃烧支持燃烧性质）2、制饮料、化肥纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O*氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）氧化碳（CO） 色味气体密度比空气略难溶于水毒气体（火焰呈蓝色放量热作气体燃料） 1、 作燃料2、 冶炼金属①燃性：2CO + O2 == 2CO2②原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液血红蛋白结合破坏血液输氧能力）解题技巧说明：、 推断题解题技巧：看其颜色观其状态察其变化初代验验1、 见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色2、 些特殊物质颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）刺激性气味气体：NH3(气体使湿润pH试纸变蓝色)、SO2臭鸡蛋气味：H2S3、 见些变化判断：① 白色沉淀且溶于稀硝酸或酸物质：BaSO4、AgCl（两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2白色絮状沉淀空气快变灰绿色沉淀再变Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且气体（CO2）放：溶碳酸盐⑤沉淀能溶于酸没气体放：溶碱4、 酸应酸性氧化物联系：① 酸性氧化物酸都跟碱反应盐水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应应酸：（各元素化合价变）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(说明些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、 碱应碱性氧化物联系：① 碱性氧化物碱都跟酸反应盐水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应应碱：（碱定溶于水否则能发反应）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③溶性碱加热解应氧化物水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、 解实验题：看清题目要求要做做目（）、实验用气体要求比较纯净除见杂质具体：① 除水蒸气用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、水CuSO4(并且检验杂质水蒸气则颜色由白色→蓝色)、石灰等② 除CO2用：澄清石灰水（检验杂质CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③ 除HCl气体用：AgNO3溶液（检验杂质HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应能吸收或跟效份反应或者新杂质（二）、实验注意：①防爆炸：点燃燃性气体（H2、CO、CH4）或用CO、H2原CuO、Fe2O3前要检验气体纯度②防暴沸：稀释浓硫酸浓硫酸倒入水能水倒入浓硫酸③防毒：进行关毒气体（：CO、SO2、NO2）性质实验通风厨进行；并要注意尾气处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收④防倒吸：加热制取并用排水收集气体要注意熄灯顺序（三）、见意外事故处理：①酸流桌用NaHCO3冲洗；碱流桌用稀醋酸冲洗② 沾皮肤或衣物：Ⅰ、酸先用水冲洗再用3 - 5% NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗再涂硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦再做第Ⅰ步（四）、实验室制取三气体见要除杂质：1、制O2要除杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸锌粒制H2要除杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（用稀硫酸没杂质）3、制CO2要除杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要份NaOHCaO）、石灰、水CuSO4(并且检验杂质水蒸气则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体试剂：AgNO3溶液（并检验杂质HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[石灰、碱石灰跟HCl气体反应]（五）、用实验验证混合气体含某种气体1、CO验证：（先验证混合气体否CO2则先除掉）混合气体通入灼热CuO再经灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变红色且澄清石灰水要变浑浊2、H2验证：（先验证混合气体否水份则先除掉）混合气体通入灼热CuO再经灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4现象：黑色CuO变红色且水CuSO4变蓝色3、CO2验证：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊（六）、自设计实验1、 试设计实验证明蜡烛含碳氢两种元素实验步骤 实验现象 结论①蜡烛点燃火焰罩干燥洁净烧杯 烧杯内壁水珠 证明蜡烛氢元素②蜡烛火焰罩蘸澄清石灰水烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛碳元素2、试设计实验证明CO2具支持燃烧密度比空气性质实验步骤 实验现象 结论 图两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯（图）点燃蜡烛再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯层蜡烛先灭层灭 证明CO2具支持燃烧密度比空气性质三、解计算题：计算题类型：①关质量数（元素溶质）计算②根据化程式进行计算③由①②两种类型混合起计算（）、溶液溶质质量数计算溶质质量数 = ╳ 100%（二）、化合物（纯净物）某元素质量数计算某元素质量数= ╳ 100%（三）、混合物某化合物质量数计算化合物质量数= ╳ 100%（四）、混合物某元素质量数计算某元素质量数= ╳ 100%或：某元素质量数= 化合物质量数 ╳ 该元素化合物质量数（五）、解题技巧1、审题：看清题目要求已知求化程式先写化程式找解题关公式2、根据化程式计算解题步骤：①设未知量②书写确化程式③写关物质相质量、已知量、未知量④列比例式求解⑤答初化知识辑：化1、壳含量金属元素铝2、壳含量非金属元素氧3、空气含量物质氮气4、存硬物质金刚石5、简单机物甲烷6、金属顺序表性强金属钾7、相质量氧化物水 简单机化合物CH48、相同条件密度气体氢气9、导电性强金属银10、相原质量原氢11、熔点金属汞12、体含量元素氧13、组化合物种类元素碳14、应用广泛金属铁二：其1、构物质三种微粒、原、离2、原氧化铜用三种原剂氢气、氧化碳、碳3、氢气作燃料三优点：资源丰富、发热量高、燃烧产物水污染环境4、构原般三种微粒：质、、电5、黑色金属三种：铁、锰、铬6、构物质元素三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀气体元素7铁氧化物三种其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O48、溶液特征三(1)均性；(2)稳定性；(3)混合物9、化程式三意义：(1)表示物质参加反应结物质；(2)表示反应物、物各物质问或原微粒数比；(3)表示各反应物、物间质量比化程式两原则：客观事实依据；遵循质量守恒定律10、铁般三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁11、碳素钢三种：高碳钢、碳钢、低碳钢12、用于炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(主要Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)13、炼钢主要设备三种：转炉、电炉、平炉14、与温度关三反应条件点燃、加热、高温15、饱溶液变饱溶液两种：（1）升温、（2）加溶剂；饱溶液变饱溶液三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂（注意：溶解度随温度变物质：氢氧化钙溶液由饱溶液变饱溶液：降温、加溶剂；饱溶液变饱溶液三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）16、收集气体般三种：排水、向排空、向排空17、水污染三主要原：(1)工业产废渣、废气、废水；(2)污水任意排放；(3)农业产施用农药、化肥随雨水流入河18、通使用灭火器三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器19、固体物质溶解度随温度变化情况三类：(1)部固体物质溶解度随温度升高增；(2)少数物质溶解度受温度影响；(3)极少数物质溶解度随温度升高减20、CO2灭火原三：能燃烧、能支持燃烧、密度比空气21、单质三类：金属单质；非金属单质；稀气体单质22、今世界重要三矿物燃料：煤、石油、气23、应记住三种黑色氧化物：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁24、氢气碳单质三相似化性质：温稳定性、燃性、原性25、教材现三淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气燃烧微弱淡蓝色火焰、（3）氢气空气燃烧淡蓝色火焰26、与铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液27、滤操作三靠：(1)漏斗端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻靠滤纸三层处；(3)盛待滤液烧杯边缘紧靠玻璃捧引流28、启普发器由三部组：球形漏斗、容器、导气管29、酒精灯火焰三部：外焰、内焰、焰其外焰温度高30、取用药品三原则：(1)用手接触药品；(2)鼻凑容器口闻气体气味；(3)尝药品味道31、写列物质颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使燃物燃烧条件：燃物与氧气接触、要使燃物温度达着火点33、由双原构气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、列由原结构哪部决定：①、元素种类由质数决定、②、元素类由外层电数决定、③、元素化性质由外层电数决定、④、元素化合价外层电数决定、⑤、相原量由质数+数决定35、机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、宏观微观理解质量守恒定律归纳五变、两定改变能改变：(1)五改变：认宏观看元素种类反应物物总质量变微观看原质量、原种类原数目变；(2)两定改变：认宏观看物质种类定改变微观看种类定改变；(3)能改变：总能改变37、碳两种单质：石墨、金刚石（形原：碳原排列同）38、写列物质或主要化式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、石灰：CaO、理石、石灰石：CaCO3、

没有奥秘

一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④三、1—20号元素顺序口诀⑤　氢　氦　锂　铍　硼，碳　氮　氧　氟　氖；钠　镁　铝　硅　磷，硫　氯　氩　钾　钙。四、金属活动性口诀　钾　钙　钠　镁　铝。锌　铁　锡　铅　氢，铜　汞　银　铂　金。　　　注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； ⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青　孩　你　别　蹦，炭　蛋　养　沸　奶，那　妹　雨　归　淋，牛　鹿　鸭　呷　莱。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成e79fa5e98193e58685e5aeb931333330343161的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 （1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气　H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （2） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） 3、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 （1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气　H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （2） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） 3、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 （1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气　H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （2） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） 3、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 本回答被网友采纳

与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象7a686964616fe59b9ee7ad9431333330336433：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， —————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 ————————————————分割线—————————————————— 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 ————————————————分割线————————————————— 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ————————————————分割线————————————————— 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ———————————————分割又见分割—————————————————— 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 ————————————————偶还是分割线————————————————— 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

Ⅰ、化学用语 一、输记下列元素名称、符号： 1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 三、熟记下列元素在化合物中的化合价： （1） +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) （2） -2 -1 -2 O Cl S （3） +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟记下列化学方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应： 12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O 18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱 小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 二、溶液的酸碱度——pH 石蕊试液 红 紫 蓝 ————————————————————————————— 酚酞试液 无 无 红 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 │ └—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘ ←————————————中性——————————————→ 酸性增强 碱性增强 pH试纸 红 黄 蓝 三、常见物质的颜色、气味等： 红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe2+盐的溶液 黄色：S、Fe3+盐的溶液 绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） 五、化学反应类型 1、化合反应：A+B→C 2、分解反应：C→A+B 3、置换反应：A+BC→B+AC 4、复分解反应：AB+CD→AD+CB 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某e79fa5e98193e58685e5aeb931333330336433些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。