09月22日, 2014 96次
量子力学和氢原子的状态函数、原百子的电子层结构和原子光谱、双原子分子的结度构、分子对称性与群论初步、多原子分子的结构、共轭分子的专结构、配位场理论和络合物的结构、原子价和分子结构小结、分子光谱、分子的电性和磁性、晶体属结构等。 本回答由网友推荐
数学上是一样的，但是化学上好像习惯用三角锥形的说法了，而且化学上“四面体形”和“三角锥形”也是不一样的，这些算是描述构形的固定说法，你的判断没有错，下次注意一下标准用词吧~
是一个意思一个数学语言 追问 那为什么回答三角锥是正确的，回答三棱锥是错误的？ 追答 都对。
原子核外电子排布规律 1、波利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的： 全充满---p6或d10 或f14 半充满----p3或d5或f7 全空-----p0 或d0或 f0 还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。 对于核外电子排布规律，只要掌握一般规律，注意少数例外即可。 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 1．最低能量原理 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 2．波利不相容原理 我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。 3．洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必e79fa5e98193e78988e69d8331333238646331然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。 本回答由科学教育分类达人 包建英推荐
“但从来原子的内部来说周期表中元素不同的只是相差的电子数目的不同”这句话表述有误。原子的质量集中在原子核，原子的种自类由质子数、中子数和核外电子数共同决定，元素种类由质子数决定。原子的结构，包括电子层的排布决定了原子的性质。组成物质的粒子包括原子总在不停地做无规则运动。化学反应，是反应物断开原有的化学键，形成高能百粒子，这些高能粒子不断碰撞，碰撞的过程中释放出能量从而形成新的化学键，同时伴随着热量的度变化。这一过程说明在碰撞时粒子的结构发生变化，故能形成新的化学键有的反应而有的反应不能发生，这说明粒子间的碰知撞并不是每一次都能形成新的化学键，这也说明有的原子化学性质稳定是因为他在与其他去粒子碰撞时能够保持其结道构稳定（这样解释好像不是很合理。）望采纳~ 更多追问追答 追问 能在回答一下化学反应的实质么，（从结构上解释），可以有助于书写化学方程式的，谢谢 追答 追问 本以为弄清物质本质就能学好化学，看来是弄不清这些原理了，能给几条学懂化学的好方法么？ 追答 物质本质还和物理有很大关系。而且这个没有想象的那么容易解释清楚。要学懂化学嘛，主要就是熟记基本知识，主要指课本上的基础，不管是做题还是深入学习，基础都是很重要的。 本回答由提问者推荐
化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成 。当物质本身的内部能量允许发生本质的变化，或外界的能量足以迫使物质发生化学变化时，反应就可进行
你画的三种元素的第一电离能来图变化规律是错的。同一周期元素的第一电离能总体走势是从左到右逐渐增大，但也有“曲折”。当最外层电子某轨道为半满时比较稳定，第一电离能相对较大。本题砷元素As最外层排布源4s2 4p3，p轨道为半满状态，故相对稳定，砷As第一电离能略大于硒元素zhidaoSe。因此，锗元素Ge、砷元素As、硒元素Se的第一电离能大小排列为：As＞Se＞Ge。 本回答由提问者推荐
因为金属到非金属，非金属和金属不太一样，有个分界线
应该是和它们的周期数有关吧