09月22日, 2014 2267次
EDTA只能用四价阴离子去复配位，且为1：1和金属反制应，反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4- ==[Fe-EDTA]-。EDTA四价阴离子的结构式知为(CH2COO-)2N-CH2CH2-N(CH2COO-)2，四个羧酸根各带一个负电荷。道配位后的结构如图所示。
溶液中EDTA一般以负四价存在应为Fe3+ +EDTA4-=[Fe(EDTA)]-形成六元环状螯合物
在酸性条件下用XO作指示剂反应就是Fe3+ +EDTA=[Fe(EDTA)]3+现象好像是由红变蓝
Fe3+在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀, Ksp=2x10^-39。没有人抄这样滴定的。控制pH=2 就可以用百EDTA完全滴定 Fe3+.“Fe3+的水解常数Ka= 4.0*10^度-3”--------------这是什么？？？ FeY的条件稳定常数=αKf=1.023x10^25.1=1.29x10^25
在离子强度为3时，铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67，与EDTA的络合物稳定常数为25.1，故在上述条件下，铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应。 本回答被提问者采纳
三价铁在ph3-4的时候就水解，一般，少量的铁用柠檬酸三钠zd或酒石酸三钠或三乙醇胺都可以掩蔽，但是用三乙醇胺、盐酸羟胺作为掩蔽剂，不能有效消除Fe3+干扰，用NH3.H2O-NH4Cl配制PH=10的缓冲液后用中速定性滤纸滤去Fe（OH）3沉淀可有效消除三价回铁离子的干扰。详细的方法可参考《 EDTA滴定钙镁离子时答三价铁离子干扰及其排除 》http://www.docin.com/p-272438426.html 希望对你有所帮助，谢谢 追问： 好的，谢谢。
pH=2的时候，滴定的是铁离复子，pH=6的时候，滴定的是亚铁离子。因为pH=2的时候，由于酸效应，制亚铁离子络合的稳定常数较小，无法百络合。pH=6的时候，铁离子完全水解，变成沉淀，自然也不参与配位。注意：2的时候不络合亚铁离子，我不确定是度不是这样。只是你的问知题这么问，我分析原因。如果要确定的话，需道要查配位的稳定常数和EDTA的电离常数。然后计算确定。
pH=2, 滴定的是Fe3+； pH=6, Fe2+ 你的“某试液含铁离子和亚铁离子“！！！pH=2 是完全络合滴定Fe3+的最低pH。zd. 因为要使EADT完全滴定Fe3+，滴定完成时溶液内中的Fe3+浓度不得>10^容-5 mol/L. 但是，EDTA与三价铁络合的稳定常数太大，“正常情形下“无法达到上述要求（即，Fe3+浓度不得>10^-5 mol/L.）。 考虑到EDTA络合金属离子是和pH相关的---条件稳定常数（=稳定常数x酸度因子）， EDTA的酸度因子在pH =或> 2时，乘以稳定常数可以保证滴定完成后Fe3+浓度不>10^-5 mol/L. 所以说，pH=2 是EDTA完全络合滴定Fe3+的最低pH. 本回答被提问者采纳
用磺基水杨酸（或钠盐）指示剂；100g/L.
当然是硫氰化钾。这东西很灵敏，并随着3价离子含量升高颜色加重。但对可见光谱测定有一定影响，它随着铁离子浓度升高颜色不断加重，致使可见吸收光谱发生变化，做可见光谱时一定要注意用量 本回答被提问者采纳
KSCN作为指示剂
硫氰化钾
EDTA测铁百：Fe3++Y=FeY，指示剂：磺基水杨酸EDTA测铝：因为EDTA和铝配合较慢，而且副反应多，度因此采用返滴定法：将待测铝溶液和一定量过量EDTA标准溶液煮沸数分钟，然后加入内缓冲溶液用标准锌溶液返滴定过量的容EDTA络合滴定法的基本原理：http://baike.baidu.com/view/163351.htm
EDTA测铁：Fe3++Y=FeY，指示剂：磺基水杨酸EDTA测铝：因为EDTA和铝配合较慢，而且副反应多，因此采用返滴定zd法：将待测铝溶液和一定量过量EDTA标准溶液煮沸数分钟，然后加入缓冲溶液用标准锌溶液返滴定过量的EDTA。络合滴定法：以络合反应为基础的滴定分析方法称为络合滴定法。在络合反应中，提供配位原子回的物质称为配位体，即络合剂。无机络合剂：⑴无机络合剂的分子或离子大都是只含有一个配位原子的单齿配位体，它们与金属离子的络合反应是逐级进行的；⑵络合物的稳定性多数不高，因而各级络合反应都进行得不够完全；⑶由于各级形成常数彼此相差不大，容易得到络合比不同的一系列络合物，产物没有固定答的组成，从而难以确定反应的计量关系和滴定终点。⑴有机络合剂分子中常含有两个或两个以上的配位原子，称之为多齿配位体。⑵与金属离子络合时可以形成具有环状结构的螯合物，在一定的条件下络合比是固定的。⑶生成的螯合物稳定，络合反应的完全程度高，能得到明显的滴定终点。