09月22日, 2014 234次
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http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%CA%B5%D1%E9%CA%D2%D6%C6%C8%A1%D1%F5%C6%F8%CD%BC%C6%AC&in=14910&cl=2&lm=-1&pn=82&rn=1&di=46683782055&ln=1&fr=ala0&fmq=&ic=0&s=&se=&sme=0&tab=&width=&height=&face=0&fb=0上去看e799bee5baa6e997aee7ad94e59b9ee7ad9431333262383037..
将高锰酸钾装进试管然后用酒精灯加热
A 是用高锰酸钾制取氧气的装置B是过氧化氢
1.排水法。百2.氧气3.二氧化碳4.结论：氧气体积约占空气体积的1/5。 其实这个判断并不难。（1）首先看这个发生装置的药品状态，度是固体和液体，是固体和固体，还是单独固体.（2）在接着看这个发生装置的反应条件：其实初中的化学知反应条件就是加道热，高温，通电，自然反应。条件并不多，也好记。那么讲回这个制取氧气的装置。固体和液体的只有双氧水的这个啦。其余的都是固体且需专要加热，氯酸钾这个是固体和固体，而高锰酸钾是单独固属体，所以这样就可以判断啦。 本回答由网友推荐
这里要看你知是哪里的学生了 江苏考生对氯酸钾 已经不作要求了 kmno4 制氧是要加热的 其中普遍介绍是要排水法 考到的话 有家热的就是kmno4法 不加热 就是h2o2 了 但是其实这个加热也可以 可是没有道加催化剂的效果好 关于读数 如果是水 就看凹液面的最下端 如果是水银 就看最上端 反正是往那凹就看哪里 最后给你补充一点知识 关于整个高回中及初中自氧气的方法 除了以上3中还有 过氧化物制取 超氧化物 还有用点解 比如电解水 还有生物制氧 光合作用就是其中之一 还有混合答几种 加热 比如kmno4 和kclo3一起混合 。。。。。。
双氧水无加热装置,氯酸钾试管口向下倾斜,高锰酸钾应该是有加热装置吧. 至于读数 我也不是很了解.
反应方程式：KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑1、检查知气密性①塞紧橡皮塞②导管置于水中③用手心对试管微热 利用热胀冷缩原理。气体受热膨胀形成气泡，遇冷收缩形成水柱。 2、装药品 ①用药匙取用粉末状固体②用纸槽送入试管底部③直立试管 避免固体药品沾在管口或管壁上。 3、连接装置 ①放好酒道精灯②用一团棉花堵住试管口③带导管的橡皮塞塞紧试管④固定盛有药品的试管 用外焰加热，根据酒精灯的高度固定试管。防止高锰酸钾受热时进入导管。 4、加热 ①在试管下方来回移动酒精灯②对准药品所在的部专位加热。 防止试管受热不均而炸裂。 5、收集气体 ①集气瓶装满水倒置在水槽中②等导管口有连续气泡时收集氧气的③水排空，在水下用玻璃片盖住瓶口④移出集气瓶，正放在桌子上 集气瓶中不能有气泡。导管口开始有的气泡是受热膨胀的空气。氧气的密度比空气大。 6、停止实验 ①把导管移出水面；②熄灭酒精灯。 顺序颠倒，会引起水倒流入属试管中而导致试管破裂。 反应装置是 固固加热装置 收集装置是排水集气装置 本回答由提问者推荐
补充些，学生搭的铁架台大多不牢，最好检查下虽然检查了气密性，但搭建的时候，还zhidao是会有好多的没把橡皮塞塞好收集气体时，有些同学会不用专手扶着集气瓶，因为开始不扶住瓶不会倒，但收集一会后就会瓶倒气体逸散。最后就是最好等他们收拾完了，检查都干净了再属放他们走，不然全是垃圾
反应方程式：KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑1、检查气密性①塞紧橡皮塞②导百管置于水中③用手心把试管捂热 利用热胀冷缩原理。气体受热膨胀形成气泡，遇冷收缩形成水柱。 2、装药品 ①用药匙取用粉末状固体②用纸槽送入试管底部③直立试管 避免固体药品沾在管口或管壁上。度 3、连接装置 ①放好酒精灯②用一团棉花堵住试管口③带导管的橡皮塞塞紧试管④固定盛有药品的试管 用外焰加热，根据酒精灯的高度固定试管。防止高锰酸钾受问热时进入导管。 4、加热 ①在试管下方来回移动酒精灯②对准药答品所在的部位加热。 防止试管受热不均而炸裂。 5、收集气体 ①集气瓶装满水倒置在水槽中②等导管口有连续气泡时收集氧气的③水排空，在水下用玻璃片盖住瓶口④移出集气瓶，正放在桌子上专 集气瓶中不能有气泡。导管口开始有的气泡是受热膨胀的空气。氧气的密属度比空气大。 6、停止实验 ①把导管移出水面；②熄灭酒精灯。 顺序颠倒，会引起水倒流入试管中而导致试管破裂。
1.过氧化氢溶液（H2O2)加入高锰酸钾(MnO2)生成水(H2O)和氧气(O2)2.KMnO4（高锰酸钾）→K2MnO4（锰酸钾）+MnO2（二氧化锰）+O2（氧气） 参考资料： 我自己打的
制 取 氧 气课题名称 § 2~3 制取氧气 课型 新授课 课时安排 1教学目标 知识目标 1、了解催化剂、催化作用2、理解分解反应的概念 3、氧气的e799bee5baa6e997aee7ad94e59b9ee7ad9431333262373934实验室制法 能力目标 初步学会实验室制取氧气的药品取用、仪器组装、气体的检验和气体的收集 教育目标 培养学生的严谨的科学态度重点、难点 氧气的实验室制法及 操作注意事项策略和方法 讲演结合 教学媒体 有关仪器和药品教学程序 教学内容 教师活动 学生活动复习 导课新授小结作业反思 氧气具有哪些化学性质？怎样得到纯净的氧气？怎样制取纯净的氧气？一、氧气的实验室制法：1、反应原理： 二氧化锰过氧化氢 水 + 氧气 △ △高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 结论：室温下过氧化氢不能分解出氧气加热时过氧化氢能分解出氧气二氧化锰不能分解出氧气，且本身的性质和质量均无变化；二氧化锰和过氧化氢混合后，反应速度加快，且二氧化锰的质量和化学性质都未改变。2、催化剂：（一变二不变）能改变其他物质的化学反应速度，而本身的化学性质和质量都没有改变的物质。3、反应装置：（1） 铁夹夹在离试管口的1/3处（2） 试管口略向下倾斜（3） 插入试管内的导管刚露出橡皮塞（4） 用外焰在药品部位均匀加热（5） 实验结束后，先拿出导管，再熄灭酒精灯（6） 将收集满氧气的集气瓶盖好玻璃片正放在桌面上注意：若用高锰酸钾制取氧气时，试管口应堵一团松软的棉花，以防止药品颗粒进入导管4、收集方法：排水集气法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气的密度大于空气）（1）气体发生装置的选择依据；反应物和生成物的状态和 条件（固体）（气体） （加热）（2）气体收集装置的选择依据；溶解性：溶于水： 排气法 不溶（或微溶）： 排水法密度： 大于空气：向上排空气法 小于空气：向下排空气法二、分解反应：（一变多）一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。一、工业制氧气和实验室制氧气的本质区别：P40（1~4） 目标P15根据氧气的制取和性质推导气体制取的一般规律掌握较为困难 提出问题出示药品样品演示[2-5][2-6]讲解 分析强调：“改变” 演示操作 出示挂图强调：注意事项演示讲解归纳总结分析反应式进行对比 提出问题引导学生进行讨论思考回答注意观察药品的色、态记住药品的颜色和状态听讲讨论自己得出结论理解记忆观察理解掌握记忆记住 掌握科学的学习方法及规律掌握会应用讨论得出结论对比讨论回答
使用高锰酸钾溶液制取氧气，装置如下图：从左向右，使用的仪器有酒精灯，试管，单孔胶塞，导气管，铁架台，试管夹，集气瓶，水槽。棉花球跟水不算仪器。 更多追问追答 追问 使用氯酸钾、过氧化氢呢？ 追答 不需要加热，使用仪器是试管、单孔胶塞、导气管、铁架台、试管夹。 追问 谢谢
一:试管，带铁夹的铁架台，酒精灯，集气瓶，导管二：锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶
示 本回答由提问者推荐
氯酸钾加热，高锰酸钾加热，过氧化氢分解
3种
二氧化锰作催化剂，不参加反应。而高锰酸钾加热产生氧气后，它本身还是固体，就留在了试管里。最后，氧气的密度比空气大，就通过略向下倾斜的试管和试管口的导管，被收集到集气瓶里了。 本回答由提问者推荐
注意的事项有：1、反应前要检查装置气密性 2、加热前要预热，防止试管爆炸 3、实验时要使试管口略向下倾斜，防止高锰酸钾上的水淤抄积在试管底 部爆炸 4、试管口要用棉花垫上一层，使得到的氧气更纯 5、如果使用排水法收集氧气时，要先将收气瓶及导管zd拿出水面后再熄灭酒精灯，防止水倒流你们做的那个实验可能是用量比较少 追问 锰酸钾+二氧化锰到哪里去了 追答 试管口没堵棉花，飞出去了，要不然就是试剂量太少，我老觉得二氧化锰不太可能消失吧..
集气瓶中当然都是氧气 它集的是气 锰酸钾和二氧化锰都在试管里头呢 哦呵呵~