09月22日, 2014 520次
理想复气体状态方程，又称理想气体定律，是描述理想气体处于平衡制态时，压强、体积、物质的量、温度之间关系的状态方程它建立在百玻意耳-马略特定律、 查理定律、 盖-吕萨克定度律等经验定律的基础之上理想气问体状态方答程一般表示为pV=nRT如果将n=m/M，V=m/ρ代入，则得到pM=ρRT，这是理想气体状态方程的密度表示方式 追问 那P=pRT是怎么来的 追答 我查了一下，p=ρRT这个公式里的R的意义已经被改变了
无数次的实验测出来的R=8.314J/(mol*K）这种东西不会细讲的！我们都能讲了，公式也不会现在才出来！ 本回答由提问者推荐
貌似不是算，我记得应该是多次试验得出的吧。
R=8.314，是实验测定......
R=8.314，是实验测定......
R表示气体常数 ，常取8.314 J/mol·k 本回答由提问者推荐
R是气体常量pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强，单位抄Pa。V为气体体积，单位m3。袭n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K。 R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种zhidao类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量 用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）
理想气体状态方程pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。基本概念理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为n，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为： pV=nRT/M=nrT,r=R/M，式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量（比例常数）。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量。以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几e79fa5e9819331333337613839个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。基本公式pV=nRTp为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。主要应用折叠计算气体所含物质的量从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压力： p=nRT/v求体积： v=nRT/p求所含物质的量：n=pv/RT求温度：T=pv/nR折叠化学平衡问题根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。根据理想气体状态方程可以得到如下推论：温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始=n平/n始温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。
n是物质的量，R是常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）
n是摩尔数，r是一个系数8.31，大物吧，我大二，有问题共同研究啊
理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合e799bee5baa6e997aee7ad9431333365646265理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故 pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。 编辑本段公式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K。 R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量 用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度） 编辑本段推导经验定律 （1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① 理想气体状态方程（2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。 一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。 应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的 理想气体状态方程关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。 编辑本段应用 理想气体状态方程编辑本段计算气体所含物质的量 从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式： 求压力： p=nRT/v 求体积： v=nRT/p 求所含物质的量：n=pv/RT 求温度：T=pv/nR 编辑本段化学平衡问题 根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。 根据理想气体状态方程可以得到如下推论： 温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始=n平/n始 温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始 通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。
送崔九(裴迪)
PM=ρRT 中的M是摩尔质量。阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律推论根据理想复气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：1、同温同压下，气体的分子数与其制体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V22、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n23、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T24、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1扩展资料阿伏伽德罗定律百（Avogadro's law）是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，当时称为“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实为定律。度阿伏伽德罗定律（Avogadro's law）是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，当时称为“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实为定律。 阿伏伽德罗定律的内容是：在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。参考资料阿伏伽德罗定理_百度百科
PM=ρRT 中的M是摩尔质量阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律推论根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V22、温度、体积相同的气zhidao体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n23、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T24、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V15、同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比：T、P相同p1：p2=M1：M26、同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同M1：M2=m1：m27、同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同M1：M2=V2：V1 本回答被提问者和网友采纳