09月22日, 2014 164次
1， 假若需要一杯子饱和的食盐水该怎么办？ 如果就撒一点点食盐，那显然是不够的。如果多加点，就可以饱和了。 假若只有一杯半饱和的食盐水，那又该怎么办？水多了呗，蒸发点水就OK了，因此蒸发溶剂。当然，食盐在热水中溶解的当zhidao然要比冷水多了，假若在热水中快溶解饱和了。想要饱和食盐水，就仅仅需要降温一下，就能够达到目的嘞。2 只要溶回液在该温度下，溶质溶解的量大于等于曲线上对应的数值，就饱和了。3，离子化合物溶于水后，都是离子。可以举可例子，氯化钠溶液和氢氧化钙溶液混合，蒸发结晶以后，能得到四种离子化合物。 因为离子嘛，溶于水后，就是自由的了，不一定非要守着以前那个伴。 但是降温，某些个固定原来的离子却答会在一起。 4.谁溶解的质量最多，谁的质量分数最大5.假若某种物质，在100度的时候，溶解度为100.在50度的时候，溶解度为50。现在把温度从100度降为50度。毫无疑问，肯定是有晶体析出了。要观察每一个温度所对应的溶解度，呵呵。希望能帮的上你。 本回答由提问者推荐
1， 假若需要一杯子饱和的食盐水该怎么办？ 如果就撒一点点食盐，那显然是不够的。如果多加点，就复可以饱和了。 假若只有一杯半饱和的食盐水，那又该怎么办？水多了制呗，蒸发点水就OK了，因此蒸发溶剂。 当然，食盐在热水中溶解百的当然要比冷水多了，假若在热水中快溶解饱和了。想要饱和食盐水，就仅仅需要降温一下，就能够达到目的嘞。 2 只要溶液在该温度下，溶质溶解的量大于等于曲线上对应的数值，就饱和了。 3，离子化合物溶于水后，都是离子。可以举可例子，氯化钠溶液和氢氧化钙溶液混合，蒸发结晶以度后，知能得到四种离子化合物。 因为离子嘛，溶于水后，就是自由的了，不一定非要守着以前那个伴。 但是降温，某些个固定原来的离子却会在道一起。 4.谁溶解的质量最多，谁的质量分数最大 5.假若某种物质，在100度的时候，溶解度为100.在50度的时候，溶解度为50。现在把温度从100度降为50度。毫无疑问，肯定是有晶体析出了。
初中九年级下册化学书上的溶解百度表如下：溶解性注释：①指20℃时在水中的溶解性；②“溶”表示那种物质可溶于水，“难”表示难溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质具有挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇度到水就分解了。扩展资料：溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，①硫酸沉钡银铅知钙。②氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。③碱溶锂钾钠钡氨，④口诀未提皆下沉。⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中道只有硫酸钡、内硫酸铅不溶（硫酸钙 硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子 锂离子 还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；常见沉淀白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、 Ag2CO3、MnCO3、Zn(OH)2、Al2(CO3)3。蓝色：Cu(OH)2、CuCO3浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3注，碳酸铁、碳酸铜、碳酸铝容、氢氧化银容易分解 （碳酸铁、碳酸铜、碳酸铝会发生双水解反应，氢氧化银在常温下即分解，低温下存在）参考资料：百度百科-溶解性表
更多追问追答 追答 追问 诶呀呀哇呀 不是这个😭 追答 教科书什么版的 追问 最新版 江苏人教 追答 追问 好吧 尽管不是 但也谢谢你了
（D）溶液中溶质的质量分数氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但在t摄氏度时是Ca（OH）2饱和溶液。溶剂减少，溶质要析出，溶液仍是t摄氏度时Ca（OH）2饱和溶液。所以溶液中溶质的质量分数不变 本回答由提问者推荐
（D）溶液中溶质的质量分数在Ca（OH）2饱和溶液中加入少量CaO后，CaO与水反应生成氢氧化钙。恢复到原温度，溶解度不变，溶液中溶质的质量分数不变。原来是zd饱和溶液，则水减少了，氢氧化钙会析出。溶质的质量 、溶剂的质量 、溶液的质量都减少。
你好！1）鸡蛋会上升到液面原因：由于清水中加入盐使得液体的密度增大到大于鸡蛋的密度，从物理中的物体浮沉条件可知，鸡蛋会上升至液体表面百从而漂浮。2）鸡蛋会不停的上升，下降，上升，下降，……原因：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，水，二氧化碳，二氧化碳会附着在鸡蛋壳表面，而不会轻易浮出水面（我们老师做过试验，这是客观存在的事实，不用怀疑这个有问题），这样也就增大了鸡蛋的排开水体积，也就增大了浮力，等到浮力大于重力时，鸡蛋会上升度到液面，这样鸡蛋壳表面的二氧化碳接触到空气会逸散除去，这样排开水体积又会很快减小，浮力又小于了重力，鸡蛋又下沉。下沉后又会生成二氧化碳附着在鸡蛋壳表面，………………就这样不断的上升，下降，上升，下降……直到鸡蛋壳完全被腐蚀。打字打的好辛苦，给分吧！不管怎样，祝你学业有成！！！！ 本回答由提问者推荐
1向上因为食盐水的密度大 所以鸡蛋就浮上去了2向上CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(气)+H2O产生气体 鸡蛋就上去了
1 鸡蛋会浮起，鸡蛋在清水中百会下沉，是因为蛋壳中碳酸钙的密度大于水的密度，在饱和食盐水中浮起是因为蛋壳密度小于食盐水的密度。2 Caco3+Hcl==Cacl2+Co2(气体）鸡蛋壳溶解后，那个蛋黄会出来度，应该～
(1)鸡蛋浮起，饱和食盐水密度大于鸡蛋的密度，浮力大（2）一直向上，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(箭头）+H2O
一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系e68a84e8a2ade799bee5baa6e997aee7ad9431333264663734 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= × 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100%（C < S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 本回答由提问者推荐
一般物质的溶解度都是随着温度的升高而增加的，只要记住少部分随着温度的升高而降低的那几个就行了。
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