09月22日, 2014 114次
质量守恒定律的应用质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的 。化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。一、解释反应前后物质的质量变化 [例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？ 1．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 [ ] ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 [ ] A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是 [ ] A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫 B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水 C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液 D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（ ） A.没有改变 B.增加了C.减少了 D.无法确定7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 二、确定反应物或生成物的化学式 [例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为( ) A、NH4NO3 B、NO C、NO2 D、H2S 1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ） A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（ ） A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素4.根据质量守恒定律判断，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（ ） A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY35.在化学反应3NO2＋H2O 2X＋NO中，X的化学式为（ ） A.HNO3 B.NH3 C.N2 D.N2O56.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（ ） A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N7.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ） A.2AB2＋B2=2C B.3AB2＋B2=2C C.4AB2＋B2=2C D.AB2＋4B2=2C8．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（ ） A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5三、计算反应物或生成物的相对分子质量 [例]有化学反应3A+B=C+3D，已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400，D的相对分子质量为______。 四、求反应物或生成物化学式前的系数 [例]三硝酸甘油酯化学式为[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为 4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为______。 1.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式正确的是（ ） A.3AB2＋B2＝2C B.2AB＋2B2＝2C C.2AB＋B2＝2C D.AB2＋2B2＝2C2.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，则x的数值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4五、确定组成物质的元素种类 [例]2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。该有机物中( ) A、只含e79fa5e9819331333330343765碳、氢两种元素 B、只含碳、氧两种元素 C、含有碳、氢、氧三种元素 D、无法确定 1.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （ ） A． 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素2. 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ）A.只含有碳、氢两种元素 B.只含有碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定六、求反应中物质之间的质量比 [例]甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反应，则只能得到30g丁。若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为( ) A、1：1 B、2：1 C、2：3 D、3：2 1．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为( ) A．(b+c-a)g B．(a-c+b)g C．(a+c-b)g D．(c-a+b)g2．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是( ) A．18g B．11g C．8g D．5.5g3．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是( ) A．9g B．10g C．8g D．3g4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是( ) A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l5．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是( ) A．(m-n)g B．(m+2n)g C．(m+2 -n)g D．(n -2)g6．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。7．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。8.在A＋2B C＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加反应B的质量是( ) A.16g B.4g C.8g D.无法计算9.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是( ) A.7g B.8g C.9g D.10g 10. 3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳( )A.13 g B.11 g C.10 g D.3 g11、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 gC.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶212、下列示意图形象地表示了A 与B 反应生成C. 其反应前后分子及数目的变化，则该 反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为 A.2∶1∶2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶1 D.2∶2∶313.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表：物 质甲乙丙丁反应前质量/ g414210反应后质量/ g待测20631 关于此反应，下列认识正确的是 ( )A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g 14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／ g522022反应后质量／ g待测11285下列说法错误的是 ( )A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g 15、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/ g82205反应后质量/ g待测10813下列说法正确的是（ ）A．反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3 D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
第三单元 揭示化学变化的本质§3-1 质量守恒定律1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1000g左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。【重难点】理解质量守恒定律的涵义【学法指导】1、自主学习：阅读教材，理解质量守恒定律的涵义，调动思维的积极性，自主获取知识； 2、探究学习：用实验验证质量守恒定律，培养观察能力、语言表达能力和综合分析能力；3、合作学习：分组实验和小组讨论，在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。【预习导学】预习要求预习内容我的想法阅读教材请仔细研读教材P90～93，先自学质量守恒定律，并试着找出定律中的重点。质量守恒定律是指： 我认为关键是：设计实验根据你们所学的内容，你觉得还可以设计哪些实验来证明质量守恒定律呢？说出你的想法！我设计的实验是：概念延伸通过质量守恒定律，你能找出化学变化中的哪些不变呢？试一试！又有哪些一定会变的呢？不变的有： 一定会变的有：小试牛刀1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）A、湿衣服晾干后，质量变小B、煤燃烧后留下的灰比原煤质量少C、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D、一只苹果分成两块◆强调定律适用范围：质量守恒定律只适用于 2、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D．木炭燃烧后质量减少◆强调定律守恒的内容：质量守恒定律只适合于 守恒3、已知A+B C，现有5克A与10克B充分反应，则生成C的质量可能是（ ）克A、20 B、5 C、11.5 D、4.5◆强调“参加反应”的质量≠“加入反应”的质量4、葡萄糖在人体内的氧化反应可以表示为：葡萄糖+氧气 二氧化碳+水，则葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。5、一定质量氯酸钾固体，充分加热后，一定会发生改变的是（ ）A、物质总质量 B、固体质量 C、元素种类 D、原子个数◆强调定律中的“不变”与“一定变”【课堂练习】1、下列说法正确的是（ ）A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B、蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C、只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和2、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）3、在反应A + B = C + D中，20克A恰好和7克B完全反应，生成了16克C，则生成D的质量为 克。4、24.5克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物，加热，完全反应后剩余固体质量为19.9克，则该反应中共生成氧气 克。5、根据质量守恒定律，设计实验证明蜡烛成分中一定含有碳、氢元素。实验步骤现象结论点燃蜡烛，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 蜡烛中含有碳元素点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 蜡烛中含有氢元素6、早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属7a6431333330343765时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。【推荐作业】1、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素2、不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少3、将24.5克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物加热至完全反应，可得到14.9克氯化钾。根据质量守恒定律，该反应得到氧气的质量是 克。4、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 ( )物质A BCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22 g5、如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？6、化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有__ _____的科学精神。（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是___ _ ___。（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______ ____。（4）写出实验室制备氧气的化学表达式____ ________。（5）实验室可用____ ____法来收集氧气。（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）____________。a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒
就一句话，反应前物质质量和反应后物质的质量相等， （附：若有催化剂，那么只是起加快反应速率作用，本身质量不变，也不会影响生成物质量），还有什么不懂？
1.照明用电 注意随手关灯。使用高效节能灯泡。美国的能源部门估计，单单使用高效节能灯泡代替传统电灯泡，就能避免四亿吨二氧化碳被释放。 节能灯最好不要短时间内开关，有资料说节能灯其实在开关时是最耗电的。 白天可以干完的事不留着晚上做，洗衣服、写作业在天黑之前做完。早睡早起有利于身体健康，又环保节能。 2.低碳烹调法 尽量节约厨房里的能源。食用油在加热时产生致癌物，并造成油烟污染居室环境。减少煎炒烹炸的菜肴，多煮食蔬菜。不要把饭锅和水壶装得太满，否则煮沸后溢出汤水，既浪费能源，又容易扑灭灶火，引发燃气泄漏。调整火苗的燃烧范围，使其不超过锅底外缘，取得最佳加热效果。如果锅小火大的话，火苗烧在锅底四周只会白白消耗燃气。 自家煮饭炒菜，量足够吃就好，不多炒。路上看到被人丢弃的食物，可以捡起来喂野狗、野猫和小鸟等小动物。变质的饭菜可以埋在地里做肥料。 3.节水妙招 淘米水是很好的去污剂，可以留下来洗碗或者浇花。 沾了油的锅和盘子要先用用过的餐巾纸擦干净，洗起来既节水省时，又可少用洗涤剂，减少水污染。 冲洗衣服时，可以加入少量肥皂粉，因为洗衣粉遇到肥皂会减少很多泡沫，既省水又节约清洗的时间。 洗脸、洗手用小脸盆接住水，然后倒进大桶收集起来。 洗手、洗澡、洗衣、洗菜的水和较干净的洗碗水，都可以收集起来洗抹布、擦地板、冲马桶。 刷牙时用多少水就盛多少水。 4.爱惜衣物之道 穿衣以大方、简洁、庄重为美，加少量的时尚即可。相比那些时尚的服饰，传统衣着的保鲜度和耐用性更好。 外出时穿的正式服装和家居服分开，回家就换上宽松舒适的家居服，可以延长正装的寿命。 吃饭、走路时注意照管衣服，避免溅上油污和泥渍。 做饭、干活时穿上围裙或劳动服，保护衣服不被损污。 洗头、洗脸时，用毛巾遮护衣领，卷起袖子，避免衣服被水打湿。 脱下来的衣服要折叠好，放在衣柜里或者挂进衣橱，不要在外面乱堆乱放，以免落上尘埃杂秽。 晚上休息时换上睡衣，既整洁又不损坏衣服。 脏衣服洗干净以后，如果有破绽的地方，可以用颜色相近的布块补缀，不要怕丢面子。服装庄重整洁，举止礼貌得体，才真正有威仪、有面子。 5.家用电器的节能使用 购买洗衣机、电视机或其他电器时，选择可靠的低耗节能产品。 电视、电脑不用时及时切断电源，既节约用电又防止插座短路引发火灾的隐患。不用时关掉饮水机的电源。保持冰箱处于无霜状态。 6.循环再利用 靠循环再利用的方法来减少材料循环使用，可以减少生产新原料的数量，从而降低二氧化碳排放量。例如，纸和卡纸板等有机材料的循环再利用，可以避免从垃圾填埋地释放出来的沼气（一种能引起温室效应的气体，大部分是甲烷）。据统计,回收一吨废纸能生产800千克的再生纸，可以少砍17棵大7a6431333330343830树，节约一半以上的造纸原料，减少水污染。因此，节约用纸就是保护森林、保护环境。 回收塑料及金属制品，一公斤铝的重新利用可以避免十一公斤二氧化碳排放。 尽量少消耗铝膜包装的利乐砖包装，以及其他一次性用品。 7.节能的健身方式 假如所住楼房的楼梯通风采光状况良好，安全设施齐备，可以每天做「爬梯运动」，在节电的同时，健身、健心、健性情一次完成。 手洗轻便的衣服，也是一种很好的运动。以站桩的姿势在洗衣池前站定，既锻炼脚力，又可使经常处于紧张状态的腰部和背部放松。双手同时搓洗衣服，节水节电的同时锻炼了手指灵活性和左右脑的协调能力。 8.节省取暖和制冷的能源 大部分家庭的能源都消耗在取暖和制冷上。只要有效地使用自然通风和避免房间过暖，就能简单地减少10%的费用和二氧化碳排放量。初中化学辅导网
质量守恒定律主要共有四种理解形式，即：一、参加化学反应的各物质的质量总和，等于e69da5e6ba90e79fa5e9819331333337383835反应后生成的各物质的质量总和1、注意是“化学变化”注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。例1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量不变，但它在初中范围内认为是物理变化，不能说明化学变化是符合质量守恒定律的。2、注意是“质量定恒”质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO + O2 2CO2，这个反应前后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。例2：用A、B、C、D四个相同的封闭装置进行某物质在氧气中缓慢氧化实验。实验前用弹簧秤称重，四个装置的重量均恰好等于10牛。A装置留于本地观察，假设B装置运到月球称重，C装置运至南极称量，D装置在太空轨道上的神舟七号飞船上称重。结果A装置仍为10牛，B装置重量小于10牛，C装置重量大于10牛，D装置重量为0牛。由此说明化学反应前后质量不一定守恒，你认为正确吗？解析：质量守恒定律中强调的质量守恒，而题中四个装置在实验前后称量的是却是重量。由于地球上不同的位置物质所受重力不等，月球重力约为地球重力的六分之一，太空为失重状态，所以重量当然不一定守恒，但是其质量是永远守恒的。3、注意“参加反应”和“反应后生成”这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。例3：11 g碳和33 g氧气充分反应，可以生成44 g二氧化碳，对吗？ 解析：判断是否正确的关键，就是要看11 g和33 g氧气是否都参加了反应。由化学方程式：C + O2CO2可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应可生成44份质量的二氧化碳。很显然，33 g氧气并没有全部参加反应，所以生成二氧化碳的质量要小于（11+33） g，即小于44 g。此题的说法是不对的。例4：现有A、B、C三种物质的混合物，A为25 g，B为10 g，C为5 g，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有A为10 g，B为21 g，并有新物质D生成，求该反应中反应物与生成物之间的质量比。解析：本题的解题突破口是由题目条件确定利用第一种理解形式，关键是弄清反应物有哪些，生成物有哪些，以及参加反应的各物质质量与生成的各物质质量分别是多少，很明显，A和C质量减少，为反应物。A、C参加反应的质量分别是：A：25 g-10 g=15gC：5 gB、D质量增加，为生成物。B生成的质量为：21 g-10 g=11g由质量守恒定律，设生成D的质量为x。则：15 g+5g=11g+x ∴x = 9g故反应中A、B、C、D之间的质量比为15：11：5：9二、如果在封闭容器中进行化学反应，不管反应进行如何，反应前后质量始终保持不变这个可以看作是质量守恒定律的一个扩展，由质量定恒定律发展而来，也不难理解。这种理解可以快速有效地解决一些实际问题。例5：纯净的锌片6.5 g恰好和93.7 g稀盐酸完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数。 解析：根据化学方程式：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2可知，6.5 g锌可生成0.2 g氢气和13.6 g氯化锌，反应后所得溶液为氯化锌溶液，如果反应在封闭容器中完成，反应前后质量始终为（6.5+93.7） g，反应后物质为氯化锌溶液和氢气，所以氯化锌溶液质量=（6.5+93.7） g－0.2 g=100g，所以溶液中溶质质量分数=13.6g/100g×100%=13.6%。例6：现有100 g澄清石灰水和20 g碳酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀质量为2 g，求过滤后所得溶液中溶质的质量分数。解析：根据反应前后质量总和不变，反应后所有物质总质量等于反应前各物质质量总和。所以反应后所得溶液质量与沉淀质量总和等于（100+20） g即120 g。所以过滤后所得溶液质量为（120－2） g即118 g。根据化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH可知，过滤所得溶液为氢氧化钠溶液，根据沉淀质量2 g不难求出生成碳酸钠质量为2.12 g，所以过滤所得溶液中溶质质量分数=2.12g/118g×100%=1.80%。三、反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等这实际上是质量定恒定律的基础，即化学反应前后质量为什么守恒的原因。例7：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）A．一定含有C、H、O三种元素B.一定含有C、H元素，不含O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素D．可能含有C、H、O元素解析：从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素．由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了。解答：选C例8：某有机物4.6 g完全燃烧，需耗氧9.6 g，生成CO28.8 g，水5.4 g，试判断该有机物中（ ）A.只含C、H元素 B.只含C、H、O元素C．不只含C、H、O元素 D．不含氧元素解析: 本题初看与例7差不多，学生很容易做错，实际上须通过计算来判断该有机物中所含元素．根据质量守恒定律，可知该有机物中含有C、H两种元素，关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素．计算可知：8.8 gCO2中含C质量 8.8 g×=2.4 gO质量 8.8 g－2.4 g = 6.4 g 5.4 gH2O中含H质量 5.4 g×= 0.6 gO质量 5.4 g－0.6 g = 4.8 g∵产物中C、H两种元素的质量总和为：24g + 0.6g＝3.0g＜4.6g∴该有机物中不只含有C、H两种元素.四、反应前后，各原子种类不变，各类原子个数也不变既然反应前后元素种类不变，元素是同一类原子的总称，当然原子种类也就不变了。各类原子个数不变，这实际上是质量守恒定律的微观含义，也是配平化学方程式的依据。例9：黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：S + 2KNO3 +3C ==== K2S + N2 + 3X，则X的化学式是（ ）A、CO B、SO2 C、NO D、CO2解析：由题给的化学方程式可知：反应前后硫元素、钾元素、氮元素的原子数目均已守恒，反应物中还有3个碳原子、6个氧原子，生成物X显然是由碳元素和氧元素组成。又X前有系数3，所以每个X分子中有一个碳原子和2个氧原子。故正确答案为D。总之，质量守恒定律有着广泛的应用，以上只是初中化学中的一些基本应用，以期起到抛砖引玉的作用。 追问 谢谢了，我知道怎么理解了
在一个系统中，能量恒定。同时，质量转化也如此 追答 这涉及微观粒子
记住就好。
质量守恒定律是学习本章的基础，也是正确书写化学方程式的理论依据。希望同学们学习本节时注意以下几个要点： 1.质量守恒定律的内容是什么？ 2.为什么化学反应前后物质的总质量一定相等？ 3.准确理解质量守恒定律的涵义。 4.质量守恒定律的实际意义和应用。下面让我们一起讨论： 1.质量守恒定律的内容是：参加7a6431333332636365化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.为什么化学反应前后物质的总质量一定相等？ 这个问题可以从两方面理解：一是客观存在，质量守恒定律的发现，正是科学家通过对大量化学实验的细致观察，计真分析，总结出的规律；二是从化学反应的本质来认识，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 注意：在化学反应中，原子不变，分子变了。参加反应的物质的分子被破坏，原子重新组合成新物质的分子。所以，化学反应前后分子的种类变了，分子的数目也不一定相等。 心得1：由化学反应的本质我们不仅可以得出化学反应前后各物质的质量总和相等这一结论，还可以得出化学反应前后各元素的质量也相等，即对参加反应的每一元素而言，“质量守恒”也成立。 3.准确理解质量守恒定律的涵义： ①此定律讨论的是“化学反应的……”必须是“”化学反应的各物质的质量总和，才等于反应后生成的各物质的质量总和。没有参加反应的物质质量不能计算在内。如：3克镁在3克氧气中充分燃烧，生成的氧化镁不是6克，而是5克。因为参加反应的氧气是2克，有1克氧气剩余，没有参加反应，不能计算在内。 ②注意此定律强调的是反应前后“”相等。注意反应物，生成物的质量都计算在内，不可遗漏，只讨论其中一部分，不符合定律的要求。如：铜片在空气中加热后，质量增加了。这是因为参加反应的物质除铜外，还有空气中的氧气，铜和氧气的质量总和一定等于生成的氧化铜的质量，此现象符合质量守恒定律。 4.质量守恒定律的实际意义和应用 ①质量守恒定律的发现，正是科学家们以唯物的态度去对待科学实验，细致观察，认真分析实验现象的结果。我们学习和运用质量守恒定律时，一定要客观、全面地分析实验现象树立科学的观念，养成科学的学习习惯和方法。 ②学会运用此定律解释一些宏观现象；指导我们正确书写化学方程式（下节讲）和进行有关的化学计算（第三节讲）。 心得2：应用质量守恒定律，我们可以根据生成物的总质量推出反应物的总质量，再结合已知条件推出某一反应物的质量。我们还可以根据反应前后各元素的质量不变，由生成物中各元素的种类和质量推出反应物中各元素的种类和质量。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
所谓质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和
给你找几道例题做做吧1、 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是：①图示中的各物质均属于化合物②反应前后分子的种类不变③图示中共有4种物质④反应前后元素的种类不变（ ） A、①③ B、③④ C、①② D、②④ 2、 （2009•巴彦淖尔）2008年北京奥运会中“祥云”火炬燃烧的化学反应方程式为：R+5O2 3CO2+4H2O 试推断R的化学式为（ ） A、C3H8 B、CH4 C、C2H5OH D、CH3COOH 3、 （2009•河南）二氧化氮是一种大气污染物，也是形成酸7a6431333264653434雨的主要气体；它来自汽车尾气、工厂废气等．对其污染治理的原理为：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+X，X的化学式为（ ） A、NH3 B、H2O C、NO2 D、HNO3 4、 （2009•乐山）以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：由图可知，下列说法中正确的是（ ）①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分 A、①②③⑤ B、①②④⑤ C、①③④⑤ D、①②③④⑤ 5、 （2011•苏州）下列观点符合质量守恒定律的是（ ） A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B、一定条件下，SO2和O2生成SO3，，反应前后分子总数不变 C、8gCH4完全燃烧生成8gCO2 D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素 1、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是：①图示中的各物质均属于化合物②反应前后分子的种类不变③图示中共有4种物质④反应前后元素的种类不变（ ）A、①③ B、③④ C、①② D、②④ 考点：微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．专题：微观粒子模拟图型．分析：由题意知，假设原子用A表示；原子用B表示；原子用C表示；由题目中的微观示意图可知，其反应的化学符号表达式为：BC4+A2→ABC3+CB，则可判断哪些说法正确．解答：解：①图示中的各物质均属于化合物，说法错误，A2为单质；②反应前后分子的种类不变，说法错误，种类变化；③图示中共有4种物质，由图示可知，此说法正确；④反应前后元素的种类不变，根据质量守恒定律可知，此说法正确．故选B．点评：掌握微粒观点及模型图的应用；掌握质量守恒定律的内容及其意义．答题：ls0906老师 隐藏解析在线训练收藏试题试题纠错下载试题2、（2009•巴彦淖尔）2008年北京奥运会中“祥云”火炬燃烧的化学反应方程式为：R+5O2 3CO2+4H2O 试推断R的化学式为（ ）A、C3H8 B、CH4 C、C2H5OH D、CH3COOH 考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．分析：由反应的化学方程式R+5O2 3CO2+4H2O，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应生成物推断反应物中物质R的分子构成，确定物质R的化学式．解答：解：反应的化学方程式R+5O2 3CO2+4H2O， 反应前 反应后C原子 0 3H原子 0 8O原子 10 10根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应物R的分子中含有3个C原子和8个H原子，则物质R的化学式为C3H8；故选A．点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，利用反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．答题：xzoldman老师 隐藏解析在线训练收藏试题试题纠错下载试题3、（2009•河南）二氧化氮是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要气体；它来自汽车尾气、工厂废气等．对其污染治理的原理为：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+X，X的化学式为（ ）A、NH3 B、H2O C、NO2 D、HNO3 考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：化学式推断十字法．分析：根据化学变化前后原子的种类不变、原子的数目没有增减的规律，利用反应的化学方程式，对比变化前后各原子的个数，推断出生成物X的分子构成；然后根据分子的构成，写出物质X的化学式．解答：解：根据反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+X，反应前N、O、Na、H原子的个数分别为2、6、2、2，而反应后除X外所含Na、N、O的原子个数分别为2、2、5，则反应生成的X分子中含2个H原子、1个O原子；所以物质X的化学式为H2O；故选B．点评：化学变化的实质为反应物的分子原子生成物的分子，此过程中原子种类、数目都不变．答题：xzoldman老师 隐藏解析在线训练收藏试题试题纠错下载试题4、（2009•乐山）以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：由图可知，下列说法中正确的是（ ）①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A、①②③⑤ B、①②④⑤ C、①③④⑤ D、①②③④⑤ 考点：微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．专题：微观粒子模拟图型．分析：由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应；只要反应则会遵守质量守恒定律；但是否为氧化物，则不一定；化学反应中，分子变化，原子不变．解答：解：由题意可知，结合微观示意图，则：①该反应属于化合反应，符合“多变一”的特点，说法正确；②生成物可能是氧化物，说法正确；③反应遵守质量守恒定律，说法正确； ④反应前后分子和原子种类都不变，说法错误，化学反应中，分子变化，原子不变；⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，说法正确．故选A．点评：掌握微粒观点及模型图的应用；掌握质量守恒定律的内容及其意义答题：ls0906老师 隐藏解析在线训练收藏试题试题纠错下载试题5、（2011•苏州）下列观点符合质量守恒定律的是（ ）A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B、一定条件下，SO2和O2生成SO3，，反应前后分子总数不变 C、8gCH4完全燃烧生成8gCO2 D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素 考点：质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息．分析：A、根据质量守恒定律的内容，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律；B、书写SO2和O2反应的化学方程式，观察分子个数是否变化；C、书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，再根据化学方程式进行计算，会发现8gCH4完全燃烧不会生成8gCO2；D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素；如甲烷燃烧．解答：解：A、根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律，故A正确；B、由题意，一定条件下，二氧化硫与氧气的反应为：2SO2+O2═2SO3，显然分子个数不等，故B错误；C、书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，再根据化学方程式进行计算，设8gCH4完全燃烧生成CO2的质量为x，则，解得x=22克，故8gCH4完全燃烧不会生成8gCO2，故C错误；D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素；如甲烷燃烧，甲烷只含有碳、氢元素，在空气中燃烧也只生成CO2和H2O，所以原说法错误，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式进行计算的方法步骤．上面分别是题和解法。你可以分析下这几道题的题型 本回答由提问者推荐
很多啦，选择、填空来、计算什么的都能考，而且题型很多，从简单的概念辨析理解到复杂的推理运算都能考，没法说清楚。简单举几个例子：1、质量关系符合化学方程式的比例关系，遵守质源量守恒定律2、对质量守恒定律关键词“参加”的理解，只有反应百中被消耗的物质才是真正参加化学反应的物质3、应用化学方程式进行计算初中知识比较简单，多做做习题，类度型题基本可以把握好
嗯，很多微粒个数比某元素质量元素质量比原子个数比物质质量物质质量比综合计算题等等
质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。e69da5e887aa7a6431333431353363或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。扩展资料：一、相关解释在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。1、化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量和反应前后各物质的总质量一定不变。2、化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变。3、化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变,元素化合价。二、范围1、质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化。2、质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒。3、质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。4、质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。参考资料来源：百度百科-质量守恒定律
质量守恒定律zhidao的理解（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒守恒的原因（1）原子种类没有改变；（2）原子数目没有增减；（3）原子质量没有变化。质量守恒定律的宏观、微观解释化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
化学质量守恒定律zd六个不变：宏观：①反应前后物质总质量；②元素的总类。微观：③原子的种回类不变；④原子的数目不变；⑤原子的质量不变：6带电荷数两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：分子的种类改变。两个可能改变：分子个数、物质的存在状答态。 本回答被提问者采纳
在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前后所有物质的质量是一样的 本回答被网友采纳