09月22日, 2014 73次
这要百看你对反应的理解了因为物质都有相对分子质量嘛，相对分子质量的比就是反应所需的实际质量的比嘛在根据配平的系数列相应比例式度-----慢慢学你就知道了 化学处处成比例再给你举个例子 2Mg+O2===2MgO 比如给你32克氧气版 求参加反应的镁的质量 因为镁的相对原子质量是24.氧气是32 再根据配的系数 镁前面有2 所以24要乘2 2Mg + O2===2MgO 2*24 32 X 32g 列个比例式求解 镁要48g 你说的那题一样的思路好好理解下微观和宏权观物质的比例性，希望你能懂！
题里面说完全反应了，就代表都参与反应了。如果没“完全”俩字就要考虑是不是都参与反应了。解答是对的，等你上了高中学了物质的量，你就知道质量除以相对分子质量是物质的量，参与反应的物质的量是跟化学计量数成正比的，实际上那个式子应该是这样的：2.9g/x=1.8g/(2×18),这个式子稍微转化一下就是解zhidao答的那个式子，初中化学为了方便计算就是列成那个式子，你得记住，以后的计算都是这样列式子的。
在化学反应中，参加反应前各物质e68a847a686964616f31333264663031的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定质量守恒定律的定义质量守恒定律简解验证质量守恒定律发现简史发展检验质量守恒的实验 编辑本段质量守恒定律的定义 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。编辑本段质量守恒定律简解 自然界的基本定律之一。在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后，这一定律始得公认。20世纪初以来，发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化，又发现实物和场可以互相转化，因而应按质能关系考虑场的质量。质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展，质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律，即质量和能量守恒定律。(简称质能守恒定律）编辑本段验证 质量守恒定律在19世纪末作了最后一次检验，那时候的精密测量技术已经高度发达。结果表明，在任何化学反应中质量都不会发生变化（哪怕是最微小的）。例如，把铁钉放在硫酸铜溶液（蓝色）里，当反应结束（会有明显的反应现象）后，剩余物质的质量将严格地等于铁钉的质量和硫酸铜溶液的质量之和。实验证明，物体的质量具有不变性。不论如何分割或溶解，质量始终不变。在任何化学反应中质量也保持不变。燃烧前碳的质量与燃烧时空气中消耗的氧的质量之和准确地等于燃烧后所生成物质的质量。 质量守恒定律即，在化学反应中，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和。 微观解释：在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变。 五个不变： 宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 微观：3.原子的种类不变；4.原子的数目不变；5.原子的质量不变。 两个一定改变： 宏观：物质种类改变。 微观：物质的粒子构成方式一定改变。 两个可能改变： 宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子总数可能改变。编辑本段质量守恒定律发现简史 1756年俄国化学家罗蒙诺索夫[1]把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2%的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。1908年德国化学家朗道耳特(Landolt)及1912年英国化学家 罗蒙诺索夫曼莱(Manley)做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1 000 g左右，反应前后质量之差小于0.000 1 g，质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。编辑本段发展 爱因斯坦自从爱因斯坦(Einstein)提出狭义相对论和质能关系公式(E=mc2)以后，说明物质可以转变为辐射能，辐射能可以转变为物质。这个结论对质量守恒定律在化学中的应用有何影响呢?实验结果证明1 000 g硝化甘油爆炸之后，放出的能量为8.0×10^6 J。根据质能关系公式计算，产生这些能量的质量是8.9×10^-8 g，与原来1 000 g相比，差别小到不能用现在实验技术所能测定。从实用观点来看，可以说在化学反应中，质量守恒定律是完全正确的。 20世纪以来，人们发现原子核裂变所产生的能量远远超过最剧烈的化学反应。1 000 g 铀235裂变的结果，放出的能量为8.23×10^16 J，与产生这些辐射能相等的质量为0.914 g，和原来1 000 g相比，质量变化已达到千分之一。于是人们对质量守恒定律就有了新的认识。在20世纪以前，科学家承认两个独立的基本定律：质量守恒定律和能量守恒定律。现在科学家则将这两个定律合而为一，称它为质能守恒定律。 1756年俄国M.V.罗蒙诺索夫首先测定化学反应中物质的质量关系，将锡放在密闭容器中燃烧，反应前后质量没有变化，由此得出结论：“参加反应的全部物质的质量，常等于全部反应产物的质量。”1774年法国A.-L.拉瓦锡重复类似的实验，并得出同样的结论。 由于罗蒙诺索夫和拉瓦锡时代所用的天平不够精密，所以后来又有不少科学家用更精确的方法证明这一定律。例如19世纪中叶，比利时分析化学家J.-S.斯塔用银和碘制备碘化银，所得碘化银的质量与碘和银的总质量只相差0.002%。19世纪末，H.H.兰多尔特用很精密的天平再一次证明这一定律的正确性。 20世纪，爱因斯坦推导出了狭义相对论，他指出，物质的质量和它的能量成正比，可用以下公式表示：E=mc^2式中E为能量；m为质量；光速c=(299792.50±0.10)km/s (一般取300000km/s）。以上公式说明物质可以转变为辐射能，辐射能也可以转变为物质。这一现象并不意味着物质会被消灭，而是物质的静质量转变成另外一种运动形式。 狭义相对论(由于当时科学的局限，这条定律只在微观世界得到验证，后来又在核试验中得到验证）所以20世纪以后，这一定律已经发展成为质量守恒定律和能量守恒定律，合称质能守恒定律。编辑本段检验质量守恒的实验 方案一在底部铺有细沙的锥形瓶口，放入一粒火柴大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶与玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 磷 + 氧气点燃 五氧化二磷 配平：4P+5O2=2P2O5 实验现象白磷燃烧发黄光，产并且产生大量白烟，放出热量，使天平平衡。 注意事项 1.白磷的取用及其注意事项：白磷是一种易燃而又有剧毒的物质，通常把它贮存在水里，切割白磷也在水中进行。取白磷，要用镊子，不可用手接触，表面的水分可用滤纸吸干，接触过的东西上往往有磷的碎粒，不能随便乱放，白磷的碎粒和吸过白磷表面水分的滤纸，一定要烧掉以保证安全。 2.气球的作用：系气球的目的是为了防止由于白磷燃烧，放出大量热量，气体膨胀造成瓶塞被冲开。瓶内气体膨胀时，气球被吹大，冷却时气球缩进瓶内，起保护作用。 3.误差分析：由于点燃白磷时需将橡皮塞上的玻璃管取出，放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，再用橡皮塞将锥形瓶塞紧，这一操作会因为锥形瓶内空气受热膨胀和白磷燃烧产生的白烟外逸而造成实验时托盘天平不平衡。 方案二在100mL烧杯中加入30mL的稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
你这题目解对的，比例式会计算就万事大吉了。你上课没有听吗？连反应物是哪些都不知道百，方程式里的等号就是反应的意思，当然在等号前面的度就是反应物了嘛，参加反应的物质啊。难道你要吧生成物写在前面吗？所以在等号前面的是什么东西啊？反应物啊，少年。他们凭什么相等？你开国际玩笑是吧，反应的微观模型你不知道是吧，反应前后原子质量和种类不变啊。种类不变，数量知不变，质量你要他怎么变啊，这么简单的定律一定要很清楚的啊。你和你朋友出去理发，你们俩互道换发型而已，回家难道你说你自己是你朋友吗？以上。
那我怎么才百知道哪些是参加反应的呢？一般题目会说清楚，哪些是参加了反应就比如这道题目，A和B两种物质“完全反应度”就是说2.9g的A和4.9gB反应完了，一点不剩了。这道题目的解析是正确的，当然要这么算，先根据质量守恒得出参加反应的D（只有D给出了相对分子质量，要求A的相对分子质量就必须先求出问D的质量）的质量，然后答根据A和D二者的关系求出A的相对分子质量。凭什么相等？就凭二者在化学方程式中的质量比的关系呀！这不难理解！ 本回答被提问者采纳
答：（1）这三次实验都符合质量守恒定律。（因为化学反应都遵守质copy量守恒定律）（2）第一次反应中，镁过量，而氧气不足，4g氧气全部参与反应。根据质量守恒定律可百知：参加化学反应的氧气的质量与参加反应的镁度的质量之和等于生成的氧化镁的质量，即4g+参加反应的镁的质量=10g，求出参加反应的镁的质量为10g-4g=6g，所以镁剩余12g-6g=6g（3）第三次反应中，氧气过量，镁全部反应。根据质量守恒定律，问可得12g镁的质量+参加反应的氧气质量=生成的氧化镁质量20g，所以参加反应的氧气的质量为20g-12g=8g（4）参加反应的镁和氧气的质量比如下：根据第一次反应来求：参答加反应的镁的质量：参加反应的氧气的质量=6g：4g=3:2
3次都符合只有6克的Mg和氧气反应，Mg有剩余只有12克镁和8克氧气反应，氧气有剩余3：2
应该是个选择题吧？？A．表中m的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂e68a84e799bee5baa6e997aee7ad9431333330333633 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．上述反应不符合质量守恒定律 解：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物．由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：4.6g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素．根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8．由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂；任何化学反应均符合质量守恒定律．设X的化学式为CxOy，则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．故选A、C． 本回答被提问者采纳
题目不完整啊
A + B + C = D ? ? 15 3015 ? 25因为15gA与百25gC完全反应所以A:C=3:5并可以知道第一次反应A过量那么度15gC是完全消耗的则A=3/5 C=3/5×15g=9g且D为30g 那么参加问反应的A B C的质量和是30g由于已知A是9g C是15g 那么B就是答6g 本回答由提问者推荐
说明反应中A与C是以15:25=3:5的质量比反应，说明在没增加C前的那次反应中，C消耗了15g，A消耗了9g，再由质量守恒，知B消耗了30-15-9=6g，于是A:B=9:6=3:2
增加10gC时，A与C恰好完全反应，说明来反应时A、C的质量比是15:25=3:5 因此，一开始都源是15g的话A就没反应完，而百C反应完，由此可以知道A9g，C15g，则参加反应的度B是：30-9-15=6g所以A：B=9:6=3:2
一开始A过量,C完全反应掉了,则A和B 的总质量和C相等,则在加10克C时共25克完全反映掉了此时A和B的总质量为25克,A15克完全反应了,则B10克,故比值为15:10