原子结构示意图

只找到这个 本回答由提问者推荐

你这个是从哪弄的？

其实吧，你直接用ps画一个吧，挺快的。。。

这不难 但是太麻烦了- =我赌不会有人为了二十分去画118张图..

H +1)1He +2)2Li +3)2)1Be +4)2)2B +5)2)3C +6)2)4N +7)2)50 +8)2)6F +9)2)7Ne +10)2)8Na +11)2)8)1Mg +12)2)8)2Al +13)2)8)3Si +14)2)8)4P +15)2)8)5S +16)2)8)6Cl +17)2)8)7Ar +18)2)8)8K +19)2)8)8)1Ca +20)2)8)8)2Sc +21)2)8)9)2Ti +21)2)8)10)2V +22)2)8)11)2Cr +24)2)8)13)1Mn +25)2)8)13)2Fe +26)2)8)14)2Co +27)2)8)15)2Ni +28)2)8)16)2Cu +29)2)8)18)1Zn +30)2)8)18)2Ga +31)2)8)18)3Ge +32)2)8)18)4As +33)2)8)18)5Se +34)2)8)18)6Br +35)2)8)18)7Kr +36)2)8)18)8扩展资料：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。原理简介：如图是一些原子的原子结构示意图。1.核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。2.第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。3.最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。4.金属原子最外层电子数<4易失电子。5.每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。规律：各电子层最多容纳的电子数目是2n2。 其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。关于原子结构的研究：一、中性原子模型1902年德国物理学家勒纳德（Philipp Edward Anton Lenard，1862—1947）提出了中性微粒动力子模型。勒纳德设想“刚性物质”是散处于原子内部空间的若干阳电和阴电的合成体。二、实心带电球开尔文1902年提出了实心带电球原子模型，就是把原子看成是均匀带正电的球体，里面埋藏着带负电的电子，正常状态下处于静电平衡。这个模型后由J.J.汤姆孙加以发展，后来通称汤姆孙原子模型。三、枣糕模型汤姆逊以为原子含有一个均匀的阳电球，若干阴性电子在这个球体内运行。他按照迈耶尔（Alfred Mayer）关于浮置磁体平衡的研究证明，如果电子的数目不超过某一限度，则这些运行的电子所成的一个环必能稳定。如果电子的数目超过这一限度，则将列成两环，如此类推以至多环。这样，电子的增多就造成了结构上呈周期的相似性，而门捷列耶夫周期表中物理性质和化学性质的重复再现，或许也可得着解释了。它不仅能解释原子为什么是电中性的，电子在原子里是怎样分布的，而且还能解释阴极射线现象和金属在紫外线的照射下能发出电子的现象。而且根据这个模型还能估算出原子的大小约10^-8厘米，这是件了不起的事情，正由于汤姆逊模型能解释当时很多的实验事实，所以很容易被许多物理学家所接受。四、土星模型一个大质量的带正电的球，外围有一圈等间隔分布着的电子以同样的角速度做圆周运动。电子的径向振动发射线光谱，垂直于环面的振动则发射带光谱，环上的电子飞出是β射线，中心球的正电粒子飞出是α射线。 这个土星式模型对他后来建立原子有核模型很有影响。1905年他从α粒子的电荷质量比值的测量等实验结果分析，α粒子就是氦离子。1908年，瑞士科学家里兹（Leeds）提出磁原子模型。五、太阳系模型卢瑟福提出的原子模型像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星。在这个“太阳系”，支配它们之间的作用力是电磁相互作用力。他解释说，原子中带正电的物质集中在一个很小的核心上，而且原子质量的绝大部分也集中在这个很小的核心上。当α粒子正对着原子核心射来时，就有可能被反弹回去。这就圆满地解释了α粒子的大角度散射。卢瑟福发表了一篇著名的论文《物质对α和β粒子的散射及原理结构》。六、玻尔模型玻尔的原子理论给出这样的原子图像：电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈远能量愈高；可能的轨道由电子的角动量必须是h/2π的整数倍决定。当电子在这些可能的轨道上运动时原子不发射也不吸收e79fa5e9819331333366303666能量，只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时原子才发射或吸收能量，而且发射或吸收的辐射是单频的，辐射的频率和能量之间关系由E=hν给出。玻尔的理论成功地说明了原子的稳定性和氢原子光谱线规律。七、有核模型卢瑟福的学生中有十几位诺贝尔奖获得者，著名的有玻尔、查德威克、科克罗夫特、卡皮察、哈恩等，原子核发现后，卢瑟福于1919年利用α射线轰击氮原子核，在人类历史上首次实现了“炼金术”，第一次实现了核反应。从此元素在也不是永恒不变的东西了。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子也就是氢离子是一切原子核的组成成分，并预言了中子，中子后来由他的学生查德威克发现，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。八、查德威克模型查德威克立刻着手研究约里奥·居里夫妇做过的实验，用云室测定这种粒子的质量，结果发现，这种粒子的质量和质子一样，而且不带电荷。他称这种粒子为“中子”。中子就这样被他发现了。他解决了理论物理学家在原子研究中遇到的难题，完成了原子物理研究上的一项突破性进展。后来，意大利物理学家费米用中子作“炮弹”轰击铀原子核，发现了核裂变和裂变中的链式反应，开创了人类利用原子能的新时代。参考资料：百度百科-原子结构示意图

H +1)1He +2)2Li +3)2)1Be +4)2)2B +5)2)3C +6)2)4N +7)2)50 +8)2)6F +9)2)7Ne +10)2)8Na +11)2)8)1Mg +12)2)8)2Al +13)2)8)3Si +14)2)8)4P +15)2)8)5S +16)2)8)6Cl +17)2)8)7Ar +18)2)8)8K +19)2)8)8)1Ca +20)2)8)8)2Sc +21)2)8)9)2Ti +21)2)8)10)2V +22)2)8)11)2Cr +24)2)8)13)1Mn +25)2)8)13)2Fe +26)2)8)14)2Co +27)2)8)15)2Ni +28)2)8)16)2Cu +29)2)8)18)1Zn +30)2)8)18)2Ga +31)2)8)18)3Ge +32)2)8)18)4As +33)2)8)18)5Se +34)2)8)18)6Br +35)2)8)18)7Kr +36)2)8)18)8累死了。copy。。采纳吧。谢谢zd 本回答被提问者采纳

铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。核外电子分层由内到外分为K、L、M、N、O、P、Q七个能层。核外电子分层排布一般遵循以下规律：1、各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个；2、最外层电子数目不超过8个（k为最外层时,不超过2个）e5a48de588b67a686964616f31333366306561；3、次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个；4、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再排布在能量较高的电子层里。扩展资料原子结构示意图原理简介1、核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。2、第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。4、金属原子最外层电子数<4易失电子。5、每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）。6、非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子。化学性质不稳定。7、稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。参考资料：百度百科-原子结构示意图

根据（最低能量原理，这是高中化学知识。。。你应该知复道原子核外分为好几个能层，每个能层又分为几个能级。。能级排布顺制序为.1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d。。。。等，，所以4s能级的能量要小于3d能级的能量，电子排布zhidao时应先排布4s再排步3d

它是付族元素，最后的3d6电子填充在次外层。

根据构造原理，铁的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 故K层2个电子，L层8个电子，M层14个电子，N层2个电子。 本回答被网友采纳

Au:(+79)2,8,18,32,18,1 本回答被网友采纳

化学书后面元素周期表不是写出来了么？？？！！！！补充了也还是那句话，元素周期表写出了电子排布！！！！不管是哪张周期表。

哈哈,这道题我会做我作出三种方法的解释:第一种方法(只适用于前20位的元素):第一层最多只能容纳2个电子,第二第三第四层都是最多只能容纳8个电子,示意图楼上的已经画出来啦,这个我觉得以你的水平很容易理解.第二种是适用于所有主族元素的情况:公式:可根据每层电子数只能容纳 2乘以(N的平方) 个电子数来书写,其中N表示第几层电子数.例1:已知F的电子数是9,第一层的电子为2乘以(1的平方)等于2,第二层的电子为2乘以(2的平方)等于8,于是第三层就剩下1.使用上述方法有个注意事项:1,最外层电子数不能超过8(第一层情况特殊:电子数不能超过2)2,次外层电子数不能超过18,倒数第三层不能超过32我举一个不遵守注意事项的例子给你看例2:已知Te的电子数为52,第一层的电子为2乘以(1的平方)等于2,第二层的电子为2乘以(2的平方)等于8,那么第三层的电子数为2乘以(3的平方)等于18,照这样算的话,第四层变应该是24,这样算其实就错了.解析:这样就错误了,因为第四层电子数即外最层电子数不能超过8,从这里我们必须凭经验自己评估:这个第四层很有可能为倒数第二层,有规定次外层电子数不能超过18,所以第四层的电子数为18,而第五层应该为6.正确答案:各层电子依次是2.8.18.18.6哎,上面的这个例子,我足足想了十多分钟,郁闷~第三种情e69da5e887aa7a686964616f31333234313935况叫构造原理,使用于所有情况.首先你要记住以下数字122.334.345.456.4567.567 句号只是方便于记忆而已上面的数字中,第一次出现的在后面加个s,第二次出现加p,第三次出现加d,第四次加f,它们依次表示能容纳的电子数为2.6.10.14即:1s2s2p 3s3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p上面这个叫电子排步式(好象,待确定),我下面举例说明如何通过电子排步式画原子层的图.例1:已知Ne的电子数为10,根据上面的原理可以知道,它的电子排步式为1s2s2p,因为2+2+6=10,其中电子排步式中的1表示第一层电子数,2表示第二层所能容纳的电子数,其中1只有1个S,即第一层电子数为2,其中2有一个S一个P,即第二层电子数为2+6=8,所以Ne的书写为2.8笔者感言:其实这些并不难,面对面讲起来也可以很快很容易理解的,花了37分钟打字翻书找例子终于写完,其实我也是刚高三毕业,这些都是高三的必须知道的知识,会牵到很多知识,这三个是我对于这个环节高中三年的经验总结,希望对你有所帮助.原本还以为会很块打字完.没想到弄着弄着竟弄了这么久,哎~久不学那些知识也就忘了. 本回答被网友采纳

主族元素中，n为电子层，每层最多容纳2n2个电子

前二十号元百素原子结构示意图http://www.0-100.com.cn/5/11/0300.htm1~18号元素原子结构示意图http://www.chemsky.net/Photo/jiegou/200504/200.html只能找到度这些了。

http://img2.pconline.com.cn/pconline/0707/31/1069763_31yuansu.swf 1．周期：具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个 周期. 元素周期表“周期”类型 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短 1 1H～2He 2 1 周 2 3Li～10Ne 8 2 期 3 11Na～18Ar 8 3 长 4 19K～36Kr 18 4 周 5 37Rb～54Xe 18 5 期 6 55Cs～86Rn 32 6 不完全 7 87Fr～112号 29（至99年） 7 周期 从上表中可看出： （1）周期序数＝电子层数 （2）每周期（除第一周期特殊外）都是从最外层电子数为1的碱金属元素开始递变到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体元素结束. （3）第6周期的57La(镧)～71Lu(镥)称为镧系元素， 第7周期的89Ac(锕)～103Lr(铹)称为锕系元素.为表结构紧凑，将这两个系元素移至表的下方，每一系列有15种元素. （4）92U以后的元素称做超铀元素，多数为人工制取.从钋(84Po)开始的元素都有放射性 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 F 2 7 最外层7e－ 易得电子，较强氧化性 次外层稳定结构 （相似性） Cl 2 8 7 核电荷数递增 Br 2 8 18 7 不同点 电子层数递增 得电子能力递减7a64e58685e5aeb931333234313935，氧化性递减 原子半径递增 （递变性） I 2 8 18 18 7

1、原子结构示意图copy画法如下，原子核写和“+质子数”，外面画电子层，写上电子数。2、离子结构示意图画法如下，与原子结构图类似，原子核写和“+质子数”，外面画电子层，写上电子数。注意，是离子得失电子后的电子数。扩展资料：原子核由质子与中子组成（氢原子核只有一个质子），量子态。质子由两个上夸克和一个下夸克组成，带一个单位正电荷，质量是电子质量的1836.152701(37)倍，为1.6726231(10)×10⁻²⁷kg，然而部分质量可以转化为原子结合能。拥有相同质知子数的原子是同一种元素，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数[13] 。中子是原子中质量最大的亚原子粒子，自由中子的质量是电子质量的1838.683662(40)倍，为1.6749286(10)×10⁻²⁷kg。 中子和质子的尺寸相仿，均在2.5×10⁻¹⁵m这一数量级，但它们的表面并没能精确定道义。中子由一个上夸克和两个下夸克组成，两种夸克的电荷相互抵销，所以中子不显电性，但，认为“中子不带电”的观点是错误的。

先按原子画，阳离子去掉最外层的电子，正几价就去掉几个电子，阴离子加上电子，负几价就加几个电子，比如Na+，去掉最外层1电子，Cl-最外层加上1电子 更多追问追答 追问 原子电子层不是2n平凡吗 为什么第三层就不一样 追答 电子排布规律是一整套较完善的理论，每层电子最多排2n平方个电子，但还有规则，最外层最多排8电子（只有1层最多排2电子）初中会写1-20号元素的原子结构图就行 追问 还是有点不懂 比如钾和钙 三四层为什么最多都是八 就这一点不懂 追答 这又是一个电子排布的规则，能量最低原理，简单说K,Ca，第3层排满8个后，第四层再排1-2个，就是K和Ca，19和20号元素，如果21号元素，第四层还是排2电子，但第3层就会排9个电子，这个高中会学到。 追问 额额 大神愚过于愚笨 我过于愚笨 还是有点茫然 这四个离子结构图怎么画 本回答被提问者采纳