09月22日, 2014 90次
核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n
这个是表示核外电子，一般第五周期元素之后一个电子层有18电子。但最外层只能有8电子。如果我的答案对你有所帮助的话，望请采纳，谢谢。
周期表分为三短与四长。短周期中电子数最多的层的电子是8，而长周期可能会到18，但是最外层电子数不能超过8.也就是说最外层电子没有18的！
这表示后面的电子层数达到稳定状态时的电子数，第1层是2个，第2层是8个，第三层是18个，第三层后面就越来越多了，如果楼主是读初中，建议只了解前面三层就行了，高中就会学到这个东西
首先，原子zd结构：原子非常小， 其直径大约有千万分之一毫米。 虽然原子很小，但它却是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。电子层，或称电子壳专，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。属电子层可用n电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。 追问 电子层上的电子数是怎样求呢？比如说图中的2、8、5是怎样得到的？谢~~麻烦了~~~ 追答 电子分布规律：每个电子层最多可容纳的电子数为电子层数的平方的2倍，并且最外层的电子数不超过8。 也就是说，第一层的电子数是1的平方的2倍，依此类推计算，不超过8就行了。 元素周期表上的原子序数就是原子的核电荷数，也就是电子数，根据上述规律，就可以得知某元素各电子层的电子数。 详细的说：每一层电子层最多可以容纳的电子数为2n².n表示的是该电子层的层数，如： 第一层最多可容纳2×1²=2 个.第二层最多可容纳2×2²=8 个.就这样，很简单，如果该原子电子数小于或等于2，就直接全部排在第一层。如果大于2，则第一层上放2个，第二层上放剩下的（最多排8个，因为最后一层最多排8个，剩下的小于或等于8个，就直接放上，若大于，继续排8个，知道最后一层不大于8个为止.下面还是一样）若剩下的又小于或等于2n²（8）个，就全部排上，如果大于，就排8个，第三层继续排，和前面一样，若剩下的又小于或等于2n²（18）个，就再全部排上(最多排8个，因为最后一层最多排8个，剩下的小于或等于8个，就直接放上，若大于，继续排8个，知道最后一层不大于8个为止.下面还是一样）；若大于，再排18个，第四层再排~~~~~~~~~ 放心吧，老师上课会讲的很清楚的。 本回答由提问者推荐
原子数目是根据电子层，2n²（n值得是电子层）
哈哈,这道题我会做我作出三种方法的解释:第一种方法(只适用于前20位的元素):第一层最多只能容纳2个电子,第二第三第四层都是最多只能容纳8个电子,示意图楼上的已经画出来啦,这个我觉得以你的水平很容易理解.第二种是适用于所有主族元素的情况:公式:可根据每层电子数只能容纳 2乘以(N的平方) 个电子数来书写,其中N表示第几层电子数.例1:已知F的电子数是9,第一层的电子为2乘以(1的平方)等于2,第二层的电子为2乘以(2的平方)等于8,于是第三层就剩下1.使用上述方法有个注意事项:1,最外层电子数不能超过8(第一层情况特殊:电子数不能超过2)2,次外层电子数不能超过18,倒数第三层不能超过32我举一个不遵守注意事项的例子给你看例2:已知Te的电子数为52,第一层的电子为2乘以(1的平方)等于2,第二层的电子为2乘以(2的平方)等于8,那么第三层的电子数为2乘以(3的平方)等于18,照这样算的话,第四层变应该是24,这样算其实就错了.解析:这样就错误了,因为第四层电子数即外最层电子数不能超过8,从这里我们必须凭经验自己评估e799bee5baa6e997aee7ad9431333234313935:这个第四层很有可能为倒数第二层,有规定次外层电子数不能超过18,所以第四层的电子数为18,而第五层应该为6.正确答案:各层电子依次是2.8.18.18.6哎,上面的这个例子,我足足想了十多分钟,郁闷~第三种情况叫构造原理,使用于所有情况.首先你要记住以下数字122.334.345.456.4567.567 句号只是方便于记忆而已上面的数字中,第一次出现的在后面加个s,第二次出现加p,第三次出现加d,第四次加f,它们依次表示能容纳的电子数为2.6.10.14即:1s2s2p 3s3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p上面这个叫电子排步式(好象,待确定),我下面举例说明如何通过电子排步式画原子层的图.例1:已知Ne的电子数为10,根据上面的原理可以知道,它的电子排步式为1s2s2p,因为2+2+6=10,其中电子排步式中的1表示第一层电子数,2表示第二层所能容纳的电子数,其中1只有1个S,即第一层电子数为2,其中2有一个S一个P,即第二层电子数为2+6=8,所以Ne的书写为2.8笔者感言:其实这些并不难,面对面讲起来也可以很快很容易理解的,花了37分钟打字翻书找例子终于写完,其实我也是刚高三毕业,这些都是高三的必须知道的知识,会牵到很多知识,这三个是我对于这个环节高中三年的经验总结,希望对你有所帮助.原本还以为会很块打字完.没想到弄着弄着竟弄了这么久,哎~久不学那些知识也就忘了. 本回答被网友采纳
主族元素中，n为电子层，每层最多容纳2n2个电子
前二十号元素原子结构示意图http://www.0-100.com.cn/5/11/0300.htm1~18号元素原子结构示意图http://www.chemsky.net/Photo/jiegou/200504/200.html只能找到这些zd了。
http://img2.pconline.com.cn/pconline/0707/31/1069763_31yuansu.swf 1．周期：具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个 周期. 元素周期表“周期”类型 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短 1 1H～2He 2 1 周 2 3Li～10Ne 8 2 期 3 11Na～18Ar 8 3 长 4 19K～36Kr 18 4 周 5 37Rb～54Xe 18 5 期 6 55Cs～86Rn 32 6 不完全 7 87Fr～112号 29（至99年） 7 周期 从上表中可看出： （1）周期序数＝电子层数 （2）每周期（除第一周期特殊外）都是从最外层电子数为1的碱金属元素开始递变到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体元素结束. （3）第6周期的57La(镧)～71Lu(镥)称为镧系元7a64e4b893e5b19e31333234313935素， 第7周期的89Ac(锕)～103Lr(铹)称为锕系元素.为表结构紧凑，将这两个系元素移至表的下方，每一系列有15种元素. （4）92U以后的元素称做超铀元素，多数为人工制取.从钋(84Po)开始的元素都有放射性 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 F 2 7 最外层7e－ 易得电子，较强氧化性 次外层稳定结构 （相似性） Cl 2 8 7 核电荷数递增 Br 2 8 18 7 不同点 电子层数递增 得电子能力递减，氧化性递减 原子半径递增 （递变性） I 2 8 18 18 7
（1）由原子结知构示意图可知，具有相对稳定结构的原子是Ne，最外层的电子数是8．（2）由原子结构示意图中核内的质子数可知，属于金属元素的有钠元素和道铝元素，符号为：Na、Al；（3）硫原子得到2个电子形成硫离子，核外电子数大于质子数，属于阴离子，硫离子的符号为：专S2-；由元素符号的意义可知，“S”既可以表示硫原属子，也可以表示硫元素．所以，正确的是AC．故答为：（1）Ne；（2）Na、Al；（3）AC． 本回答由提问者推荐
（1）元素的化学性复质取决于最外层电子数，当最外层电子数为8为稳定结构，所以氖原子是稳定结构的粒子；（2）常见元素制的名称可知，属于金属元素的是钠元素、铝元素；（3）质子数为15是磷元素，原子序数是15；相对原子质量为30.97；（4）化合物中各元素百的化合价的代数和为0以及该氧化物中，硅元素的化合价为+4价，则其化学式为SiO2；（5）硫原子得到2个电子形成阴离子；硫离子可表示为S2-；“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素；硫离子的度核外电子数与质子数不相等，故选C；（6）①烟道气体脱硫中的“硫问”指的是硫元素；②SO2中硫元素的化合价为+4价，CaSO4中硫元素的化合价+6价．将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价升高．故答案为：（1）Ne；（答2）钠、铝；（3）15；30.97；（4）SiO2；（5）AC；（6）①B；升高． 本回答由提问者推荐
原子结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d64s2；Fe2+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d6；Fe3+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d5；第三层是14的原因是：根据能量最低原理,排布电子时e69da5e887aae799bee5baa6e997aee7ad9431333366306466,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。扩展资料：（1）原子结构示意图的认识①不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的：氢原子中没有中子。②原子不显电性：由于核内的1个质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数与核外的电子数相等，所以原子不显电性，因此分子也不显电性。③核电荷数：原子核带的正电荷数。（2）在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在 原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数 （5）相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。参考资料：百度百科-原子结构示意图
铁的原子结构示意图如图所示：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。复小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳制离子和阴离子）核外电子排布的情况。原子结构示意图不能区别同一元素的多种同位素（因其不能表示中子数）。扩展资料：构成原子的结构粒子之间的数量关系①质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）②质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数注意：中子决定原子种类（同位素），质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数（核电荷数）决定元素种类；原子最外层电子数决定整zhidao个原子显不显电性，也决定着主族元素的化学性质。参考资料来源：百度百科-原子结构示意图 本回答被网友采纳
) ) ) ) ) Fe 2 8 14 2 ) ) ) ) ) 查一下元素周期表就知道,电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 所以第一层是2，第百二层是8，第三层是14，第四层是2.之所以按照上面说的排是因为度能级交错，电子首先填入能量低的轨道。没有什么容易的解释，原因就知是这些，等你学了大学的化学道就知道了。现阶段你记住就可以了。因为Fe不是主族元素.... 本回答被网友采纳
铁的原子结构图1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2