理想气体状态方程应用范围

应用：在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压强： p=nRT/v求体积： v=nRT/p求所含物质的量：n=pv/RT求温度：T=pv/nR理想气体状态方程，也叫克拉伯龙方程，其公式形式为PV＝nRT，在公式中，P表示气体压强，V表示气体体积；n表示气体物质的量；T表示气体温度，R表示气体常数，是一个和气体的种类无关，和PVnT的单位有关的量。在相同单位下，所有气体R值均相同。理想气体状态方程描述的是同一个气体体系里压强体积物质的量和温度之间物理量之间的关系。对于两个气体体系，可以利用R不变的性质得到他们之间的关系，即为RP1V1/(n1T1)=P2V2/(n2T2)扩展资料e79fa5e98193e4b893e5b19e31333431363531特点：1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关。参考资料来源：百度百科-理想气体状态方程

　　理想气体状态方程应用抄范围：　　理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，袭在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大百的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。　　简介：　　理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述度理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖问-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的答压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。

理想气体知状态方程（ideal gas，equation of state of），描述理想气体状态变化规律的方程。质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=MRT/ρ=nRT 式中ρ和n分别是理想道气体的摩尔质量和摩尔数；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故 pV＝（ p1＋ p2＋……）n＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据内理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，容严格遵循。 参考资料： http://baike.baidu.com/view/150172.htm

符合理想气体状态方程的气体（条件）才是理想气体（结论）气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下,才接近于理想气体 本回答由网友推荐

PV=nRT,低温高压,严格来说只适用于理想气体.但真正的理想气体不存在,实际气体低压时也适用. 本回答被提问者和网友采纳

理想气体状态方程应用范围：理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的知。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子道之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的内行为触发，抽象提出理想气体的概念。简介：理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。容 追问 我要实例

[编辑本段]公式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强，单位Pa。V为气体体积抄，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。 R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）上面错误在摩袭尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量 [编辑本段]推导经验定律（1）玻意耳定律（玻—马定律）当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① （2）查理定百律当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽度德罗定律当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT