09月22日, 2014 153次
高级中学化学会考常识点（高级中学化学常考的100个常识点归纳）
高级中学化学进修阶段咱们该做的有很多，然而个中最要害的仍旧要学会汇总进修，即日本领君就给大师归纳了高级中学化学重难点常识100条，爱好的同窗们牢记转发哦~
高级中学化学选修一1、搀和物的辨别
①过滤：液体(不溶)和液体的辨别。
②挥发：液体(可溶)和液体辨别。
③蒸馏：沸点各别的液体搀和物的辨别。
④分液：互不相溶的液体搀和物。
⑤萃取：运用搀和物中一种溶质在互不相溶的溶剂里融化性的各别，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中索取出来。
2、粗盐的提炼
（1）粗盐的因素：主假如NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）办法：
①将粗盐融化后过滤；
②在过滤后获得粗盐溶液中加适量试药BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、适量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③获得溶液加盐酸(除适量的CO32－、OH－)调pH=7获得NaCl溶液；
④挥发、结晶获得精盐。
加试药程序要害：
Na2CO3在BaCl2之后；
盐酸放结果。
(3) 蒸馏安装提防事变：
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度表的水银球应坐落蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的手段是提防暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
(4) 从碘水中索取碘的试验时，采用萃取剂应适合规则：
①被萃取的物资在萃取剂融化度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不许与被萃取的物资反馈。
3、离子的检查：
①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色积淀，原溶液中确定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀王水检查）加AgNO3溶液有白色积淀天生，再加稀王水积淀不融化，原溶液中确定含有Cl－；或先加稀王水酸化，再加AgNO3溶液，如有白色积淀天生，则原溶液中确定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检查）先加BaCl2溶液天生白色积淀，再加稀盐酸，积淀融化，并天生无色枯燥、能使廓清白灰水变污染的气体，则原溶液中确定含有CO32－。
4、5个新的化学标记及联系
5、分别系
（1）分别系构成：分别剂和分别质，依照分别质和分别剂所处的状况，分别系不妨有9种拉拢办法。
（2）当分别剂为液体时，按照分别质粒子巨细不妨将分别系分为溶液、胶体、浊液。
6、胶体：
（1）罕见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆乳、小粉溶液、卵白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的个性：能爆发丁达尔效力。辨别胶体与其余分别系常用本领丁达尔效力。
胶体与其余分别系的实质辨别是分别质粒子巨细。
（3）Fe(OH)3胶体的制备本领：将饱和FeCl3溶液滴入滚水中，连接加热至体制呈红褐色，遏止加热，得Fe(OH)3胶体。
7、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状况下能导热的复合物。
非电解质：在水溶液中庸熔融状况下都不许导热的复合物。（如：乙醇[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等利害电解质。）
8、电解质和非电解质关系本质
（1）电解质和非电解质都是复合物，单质和搀和物既不是电解质也不利害电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特出：盐酸(搀和物)电解质溶液）。
（3）能导热的物资不确定是电解质。能导热的物资：电解质溶液、熔融的碱和盐、非金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状况下本领导热。固态电解质(如：NaCl晶体)不导热，液态酸(如：液态HCl)不导热。
溶液不妨导热的因为：有不妨自在挪动的离子。
水解方程式：要提防配平，亚原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
9、离子反馈：
（1）离子反馈爆发的前提：天生积淀、天生气体、水。
（2）离子方程式的抄写：（写、拆、删、查）
①写：写出精确的化学方程式。（要提防配平。）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、弱酸、强碱）写成离子情势，那些物资拆成离子情势，其余物资一致保持化学式。
③删：简略不加入反馈的离子（价态静止和生存情势静止的离子）。
④查：查看抄写离子方程式等式双方能否亚原子个数守恒、电荷数守恒。
10、罕见易溶的强电解质有：
三大弱酸（H2SO4、HCl、HNO3），第四次全国代表大会强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （廓清白灰水拆，白灰乳不拆）]，可溶性盐
11、离子方程式正误确定：（看几看）
①看能否适合反馈究竟(能不许爆发反馈，反馈物、天生物对不对)。
②看能否可拆。
③看能否配平（亚原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”能否运用适合。
12、离子并存题目
（1）因为爆发复领会反馈（天生积淀或气体或水）的离子不许洪量并存。
天生积淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
天生气体：CO32－、HCO3－等易蒸发的弱酸的酸根与H＋不许洪量并存。
天生H2O：①H＋和OH－天生H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不许和H＋并存，也不许和OH－并存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题时应提防题中给出的附加前提。
①无色溶液中不生存有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（罕见这四种有色离子）。
②提防发掘某些隐含离子：碱性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。
③提防标题诉求“洪量并存”仍旧“不许洪量并存”。
13、氧化恢复反馈
（1）氧化恢复反馈的实质：有电子变化（囊括电子的得失或偏移）。
（2）氧化恢复反馈的特性：有元素复合价起落。
（3）确定氧化恢复反馈的按照：但凡有元素复合价起落或有电子的变化的化学反馈都属于氧化恢复反馈。
（4）氧化恢复反馈关系观念：
恢复剂（具备恢复性）：失(失电子)→升(复合价升高)→氧(被氧化或爆发氧化反馈)→天生氧化产品。
氧化剂（具备氧化性）：得(得电子)→降(复合价贬低)→还(被恢复或爆发恢复反馈)→天生恢复产品。
【注】确定要死记硬背之上实质，再不能精确确定出一个氧化恢复反馈中的氧化剂、恢复剂、氧化产品和恢复产品；氧化剂、恢复剂在反馈物中找；氧化产品和恢复产品在天生物中找。
14、氧化性、恢复性强弱的确定
（1）按照氧化恢复反馈方程式在同一氧化恢复反馈中，
氧化性：氧化剂＞氧化产品
恢复性：恢复剂＞恢复产品
15、即使使元素复合价升高，即要使它被氧化，要介入氧化剂本领实行；即使使元素复合价贬低，即要使它被恢复，要介入恢复剂本领实行；
16、钠 Na的特性
（1）单质钠的物理本质：钠质软、鱼肚白色、熔点低、密度比水的小但比火油的大。
（2）钠的生存：以复合态生存。
（3）钠的生存：生存在火油或白腊中。
（4）钠在气氛中的变革进程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO310H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最后获得是一种白色粉末。
第一小学块钠置露在气氛中的局面：鱼肚白色的钠很快变暗（天生Na2O），随着形成白色液体(NaOH)，而后在液体外表展示小液滴（NaOH易潮解），最后形成白色粉未（最后产品是Na2CO3）。
17、钠与O2反馈
常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在气氛中简单变暗）
加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先融化后焚烧，发出黄色火苗，天生牙色色液体Na2O2。）
Na2O第22中学氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有恢复性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是透气面具、潜艇的供氧剂，Na2O2具备强氧化本能漂白。
18、钠与H2O反馈
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（提防配平）
试验局面：“浮——钠密度比水小；游——天生氢气；响——反馈激烈；
熔——钠熔点低；红——天生的NaOH遇酚酞变红”。
19、钠与盐溶液反馈
如钠与CuSO4溶液反馈，该当先是钠与H2O反馈天生NaOH与H2，再和CuSO4溶液反馈，相关化学方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
试验局面：有蓝色积淀天生，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反当令，先与水反馈天生相映的碱，碱再和盐溶液反馈
20、钠与酸反馈：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反馈激烈）
离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
21、铝 Al的特性
（1）单质铝的物理本质：鱼肚白色非金属、密度小（属轻非金属）、硬度小、熔沸点低。
（2）单质铝的化学本质
22、铝与O2反馈：
常温下铝能与O2反馈天生精致氧化膜，养护内层非金属。加热前提下铝能与O2反馈天生氧化铁：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
23、常温下Al既能与弱酸反馈，又能与强碱溶液反馈，均有H2天生，也能与不绚烂的非金属盐溶液反馈：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）
提防：铝制餐具不许用来长功夫寄存碱性、碱性和咸的食物。
24、铝与某些非金属氧化学物理的反馈（如V、Cr、Mn、Fe的氧化学物理）叫作铝热反馈
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的搀和物叫作铝热剂。运用铝热反馈焊接铁轨。
25、铁的特性
（1）单质铁的物理本质：铁片是鱼肚白色的，铁粉呈玄色，纯铁不易生锈，但铸铁（含碳杂质的铁）在湿润的气氛中易生锈。（因为：产生了铁碳原干电池。铁锈的重要因素是Fe2O3）。
26、铁与氧气反馈：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（局面：激烈焚烧，荧惑四射，天生玄色的液体）
27、与非氧化性酸反馈：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓王水钝化。加热量反馈但无氢气放出。
28、与盐溶液反馈：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
29、与蒸气反馈：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2
30、氧化学物理
（1）Al2O3的本质：氧化铁是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来创造耐火资料如坩锅、耐火管、耐高温的试验仪器等。
Al2O3是两性氧化学物理：既能与弱酸反馈，又能与强碱反馈：
Al2O3+ 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
（2）铁的氧化学物理的本质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化学物理，能与弱酸反馈天生盐和水。
FeO＋2HCl =FeCl2+H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
31、氢氧化学物理
（1）氢氧化铁 Al(OH)3
①Al(OH)3是两性氢氧化学物理，在常温下它既能与弱酸，又能与强碱反馈：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）
②Al(OH)3受热易领会成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（顺序：不溶性碱受热均会领会）
③Al(OH)3的制备：试验室用可溶性铝盐和氢氧化铵反馈来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
（Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）
由于强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反馈，以是试验室不必强碱制备Al(OH)3，而用氢氧化铵。
（2）铁的氢氧化学物理：氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）
①都能与酸反馈天生盐和水：
Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H＋ = Fe3＋ + 3H2O）
②Fe(OH)2不妨被气氛中的氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（局面：白色积淀→灰绿色→红褐色）
③Fe(OH)3受热易领会天生Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O
（3）氢氧化钠NaOH：俗名火碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强侵蚀性，具备碱的通性。
32、盐
（1）铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的本质：
①铁盐（铁为+3价）具备氧化性，不妨被恢复剂（如铁、铜等）恢复成亚铁盐：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）(价态归中顺序)
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷通路板的反馈道理）
亚铁盐（铁为+2价）具备恢复性，能被氧化剂（如氯气、氧气、王水等）氧化成铁盐：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）
②Fe3＋离子的检查：
a.溶液呈黄色；
b.介入KSCN(硫氰化钾)溶液变赤色；
c.介入NaOH溶液反馈天生红褐色积淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检查：
a.溶液呈浅绿色；
b.先在溶液中介入KSCN溶液，静止色，再介入氯水，溶液变赤色；
c.介入NaOH溶液反馈先天生白色积淀，赶快形成灰绿色积淀，结果形成红褐色积淀。
（2）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的本质比拟
33、焰色反馈
（1）设置：非金属或它们的复合物在灼烧时使火苗表露特出脸色的本质。
（2）操纵办法：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、复合物、气、液、固均可）在火苗上灼烧，查看脸色。
（3）要害元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃查看，以废除钠的焰色的干预）
焰色反馈属物理变革。与元素生存状况（单质、复合物）、物资的会合状况（气、液、固）等无干，惟有少量非金属元素有焰色反馈。
34、硅及其复合物 Si
硅元素在地壳中的含量排第二，在天然界中没有游离态的硅，惟有以复合态生存的硅，罕见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的亚原子构造表示图为，硅元素坐落元素周期表第三周期第ⅣA族，硅亚原子最外层有4个电子，既不易遗失电子又不易获得电子，重要产生四价的复合物。
35、单质硅（Si）：
（1）物理本质：有非金属光彩的灰玄色液体，熔点高，硬度大。
（2）化学本质：
①常温下化学本质不绚烂，只能跟F2、HF和NaOH溶液反馈。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温前提下，单质硅能与O2和Cl2等非非金属单质反馈。
（3）用处：太阳能干电池、计划机芯片以及半半导体资料等。
（4）硅的制备：产业上，用C在高温下恢复SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑
Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl
36、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空间构造：立体网状构造，SiO2径直由亚原子形成，不生存单个SiO2分子。
（2）物理本质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学本质：SiO2常温下化学本质很不绚烂，不与水、酸反馈（氢氟酸之外），能与强碱溶液、氢氟酸反馈，高温前提下不妨与碱性氧化学物理反馈：
①与强碱反馈：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（天生的硅酸钠具备粘性，以是不许用带磨口玻璃塞试药瓶寄存NaOH溶液和Na2SiO3溶液，制止Na2SiO3将瓶塞和试药瓶粘住，打不开，运用橡皮塞）。
②与氢氟酸反馈[SiO2的个性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（运用此反馈，氢氟酸能雕琢玻璃；氢氟酸不许用玻璃试药瓶寄存，运用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化学物理反馈：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用处：光导纤维、玛瑙首饰、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和兴办资料等。
37、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理本质：不溶于水的白色胶状物，能产生硅胶，吸附潮气本领强。
（2）化学本质：H2SiO3是一种弱酸，碱性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不许径直由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反馈制取：（弱酸制弱酸道理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式表明碱性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用处：硅胶作枯燥剂、催化剂的载体。
38、硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、非金属元素构成的复合物的总称。硅酸盐品种很多，大普遍难溶于水，最罕见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗名水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，不妨作黏胶剂和木料防火剂。硅酸钠水溶液久置在气氛中简单蜕变：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色积淀天生）
保守硅酸盐产业三大产物有：玻璃、陶瓷、洋灰。
硅酸盐因为构成比拟搀杂，常用氧化学物理的情势表白：绚烂非金属氧化学物理→较绚烂非金属氧化学物理→二氧化硅→水。氧化学物理前系数摆设规则：除氧元素外，其余元素按摆设前后亚原子个数守恒规则摆设系数。
硅酸钠：Na2SiO3 Na2OSiO2
硅酸钙：CaSiO3 CaOSiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O
正长石：KAlSiO3不许写成K2O Al2O33SiO2，应写成K2OAl2O36SiO2
氯及其复合物
39、氯亚原子构造表示图为：
氯元素坐落元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯亚原子最外电子层上有7个电子，在化学反馈中很简单获得1个电子产生
Cl－，化学本质绚烂，在天然界中没游离态的氯，氯只以复合态生存（重要以氯化学物理和氯酸盐）。
40、氯气（Cl2）：
（1）物理本质：黄绿色有刺激性气息有毒的气体，密度比气氛大，易风化成液氯，易溶于水。（氯气搜集本领—进取排气氛法大概排饱和食盐水；液氯为纯洁物）
（2）化学本质：氯气化学本质特殊绚烂，很简单获得电子，作强氧化剂，能与非金属、非非金属、水以及碱反馈。
①与非金属反馈（将非金属氧化成最高正价）
Na＋Cl2===焚烧2NaCl
Cu＋Cl2===焚烧CuCl2
2Fe＋3Cl2===焚烧2FeCl3（氯气与非金属铁反馈只天生FeCl3，而不天生FeCl2。）
（推敲：还好吗制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反馈天生FeCl2，而铁跟氯气反馈天生FeCl3，这证明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非非金属反馈
Cl2＋H2 ===焚烧 2HCl（氢气在氯气中焚烧局面：宁静地焚烧，发出惨白色火苗）
将H2和Cl2搀和后在焚烧或普照前提下爆发爆裂。
焚烧：一切发亮发烧的激烈化学反馈都叫作焚烧，不确定要有氧气加入。
③Cl2与水反馈
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气溶于水获得氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，个中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极小批，水微漠水解出来的)。
氯水的本质在于于其构成的微粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的重要因素，试验室常用氯水包办氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物资反馈。
（2）漂白、杀菌性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，普遍在运用其漂白和杀菌时，应商量HClO，HClO的强氧化性将有色物资氧化成无色物资，不行逆。
（3）碱性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中庸，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反馈。
（4）不宁静性：HClO不宁静普照易领会。，所以久置氯水(浅黄绿色)会形成稀盐酸(无色)遗失漂白性。
（5）积淀反馈：介入AgNO3溶液有白色积淀天生（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌杀菌，以是用自来水配制以次溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会蜕变。
④Cl2与碱液反馈：
与NaOH反馈：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）
与Ca(OH)2溶液反馈：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
此反运用来制漂白粉，漂白粉的重要因素为Ca(ClO)2和CaCl2，灵验因素为Ca(ClO)2。
漂白粉之以是具备漂白性，因为是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO天生的HClO具备漂白性；同样，氯水也具备漂白性，由于氯水含HClO；NaClO同样具备漂白性，爆发反馈2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；
枯燥的氯气不许使红纸退色，由于不许天生HClO，湿的氯气能使红纸退色，由于氯气爆发下列反馈Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。
漂白粉久置气氛会作废（波及两个反馈）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
漂白粉蜕变会有CaCO3生存，表面上会结块，久置气氛中的漂白粉介入浓盐酸会有CO2气体天生，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用处：制漂白粉、自来水杀菌杀菌、农药和某些无机物的材料等。
41、Cl－的检查：
原口口网理：按照Cl－与Ag＋反馈天生不溶于酸的AgCl积淀来检查Cl－生存。
本领：先加稀王水酸化溶液（废除CO32－干预）再滴加AgNO3溶液，如有白色积淀天生，则证明有Cl－生存。
硫及其复合物
42、硫元素的生存：硫元素最外层电子数为6个，化学本质较绚烂，简单获得2个电子呈－2价大概与其余非非金属元素贯串成呈＋4价、＋6价复合物。硫元素在天然界中既有游离态又有复合态。（如火山口中的硫就以单质生存）
43、硫单质：
①物资本质：俗名硫磺，牙色色液体，不溶于水，熔点低。
②化学本质：S+O2 ===焚烧 SO2（气氛中焚烧葱白色火苗，纯氧中蓝紫色）
44、一氧化碳（SO2）
（1）物理本质：无色、有刺激性气息有毒的气体，易溶于水，密度比气氛大，易风化。
（2）SO2的制备：S+O2 ===焚烧 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）化学本质：①SO2能与水反馈SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中弱酸）此反馈为可逆反馈。
可逆反馈设置：在沟通前提下，正逆目标同声举行的反馈。（要害词：沟通前提下）
②SO2为碱性氧化学物理，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反馈天生盐和水。
a、与NaOH溶液反馈：
SO2(小批)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）
SO2(适量)＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）
b、与Ca(OH)2溶液反馈：
SO2(小批)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O
2SO2(适量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)
比较CO2与碱反馈：
CO2(小批)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(适量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2渐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色积淀天生，后积淀消逝，与CO2渐渐通入Ca(OH)2溶液试验局面沟通，以是不许用白灰水来辩别SO2和CO2。能使白灰水变污染的无色枯燥的气体确定是二氧化碳，这讲法是对的，由于SO2是有刺激性气息的气体。
③SO2具备强恢复性，能与强氧化剂（如碱性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反馈。SO2能使碱性KMnO4溶液、新制氯水退色，表露了SO2的强恢复性（不是SO2的漂白性）。
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体搀和后效率于有色溶液，漂白功效将大大缩小。）
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色积淀天生）
⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液退色，加热会回复从来的脸色。用此不妨检查SO2的生存。
⑥SO2的用处：漂白剂、杀菌杀菌、消费硫酸等。
45、硫酸（H2SO4）
（1）浓硫酸的物理本质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以大肆比互溶（稀释浓硫酸要典型操纵：注酸入水且连接拌和）。品质分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不蒸发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大本质：吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可接收结晶水、湿存水和缓体中的蒸气，可作枯燥剂，可枯燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不不妨用来枯燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性：能将无机物（蔗糖、棉花等）以潮气子中H和O亚原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热前提下表露强氧化性（＋6价硫展现了强氧化性），能与大普遍非金属反馈，也能与非非金属反馈。
a. 与大普遍非金属反馈（如铜）：2H2SO4(浓)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（此反馈浓硫酸展现出碱性和强氧化性 ）
b. 与非非金属反馈（如C反馈）：2H2SO4(浓)＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
（此反馈浓硫酸展现出强氧化性 ）
提防：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3爆发钝化。
浓硫酸的强氧化性使很多非金属能与它反馈，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因外表被浓硫酸氧化成一层精致氧化膜，这层氧化膜遏止了酸与内层非金属的进一步反馈。这种局面叫非金属的钝化。铝和铁也能被浓王水钝化，以是，常温下不妨用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓王水。
（3）硫酸的用处：枯燥剂、化学肥科、火药、蓄干电池、农药、医药等。
氮及其复合物
46、氮的氧化学物理：NO2和NO
N2＋O2 ========高温或尖端放电 2NO，天生的一氧化氮很不宁静：2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红卵白贯串而使丹田毒（与CO酸中毒道理沟通），不溶于水。是气氛中的传染物。
二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气脸色沟通）、有刺激性气息、有毒、易风化、易溶于水，并与水反馈：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反馈中NO2既是氧化剂又是恢复剂。之上三个反馈是“雷雨固氮”、“雷雨发稼穑”的反馈。
47、王水（HNO3）：
（1）王水物理本质：纯王水是无色、有刺激性气息的油状液体。低沸点（83℃）、易蒸发，在气氛中遇蒸气呈白雾状。98%之上的王水叫“发烟王水”，常用浓王水的品质分数为69%。
（2）王水的化学本质：具备普遍酸的通性，稀王水遇紫色石蕊试液变赤色，浓王水遇紫色石蕊试液先变红（H＋效率）后退色（浓王水的强氧化性）。用此试验可表明浓王水的氧化性比稀王水强。浓王水和稀王水都是强氧化剂，能氧化大普遍非金属，但不放出氢气，常常浓王水爆发NO2，稀王水爆发NO，如：
①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
反馈①恢复剂与氧化剂物资的量之比为1︰2；反馈②恢复剂与氧化剂物资的量之比为3︰2。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3爆发钝化，（说成不反馈是不当的），加热时能爆发反馈：
当溶液中有H＋和NO3－时，十分于溶液中含HNO3，此时，由于王水具备强氧化性，使得在碱性前提下NO3－与具备强恢复性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（常常是这几种）因爆发氧化恢复反馈而不许洪量并存。（有积淀、气体、难水解物天生是因爆发复领会反馈而不许洪量并存。）
48、氨气（NH3）
（1）氨气的物理本质：无色气体，有刺激性气息、比气氛轻，易风化，极易溶于水，1体沥水不妨融化700体积的氨气（可做赤色飞泉试验）。浓氢氧化铵易蒸发出氨气。
（2）氨气的化学本质：
a. 溶于水溶液呈弱碱性：
天生的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不宁静，受热会领会：
氨气或液氨溶于水得氢氧化铵，氢氧化铵的密度比水小，而且氢氧化铵浓淡越大密度越小，计划氢氧化铵浓淡时，溶质是NH3，而不是NH3H2O。
氢氧化铵中的微粒：H2O、NH3、NH3H2O、NH4＋、OH—、H＋(极小批，水微漠水解出来)。
b. 氨气不妨与酸反馈天生盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl
②NH3＋HNO3＝NH4NO3
③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性，以是不妨用潮湿的赤色石蕊试纸检查氨气的生存，因浓盐酸有蒸发性，以是也不妨用蘸有浓盐酸的玻璃棒邻近集气碗口，即使有洪量白烟天生，不妨表明有NH3生存。
（3）氨气的试验室制法：
①道理：铵盐与碱共热爆发氨气
②安装特性：固＋固气体，与制O2沟通。
③搜集：向下排气氛法。
④验满：
a. 潮湿的赤色石蕊试纸（NH3是独一能使潮湿的赤色石蕊试纸变蓝的气体）
b. 蘸浓盐酸的玻璃棒(爆发白烟)
⑤枯燥：用碱白灰（NaOH与CaO的搀和物）或生白灰在枯燥管或U型管中枯燥。不许用CaCl2、P2O5、浓硫酸作枯燥剂，由于NH3能与CaCl2反馈天生CaCl28NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反馈，天生相映的盐。以是NH3常常用碱白灰枯燥。
⑥接收：在滴定管口塞有一团湿的棉花其效率有两个：一是减小氨气与气氛的对流，简单搜集氨气；二是接收过剩的氨气，提防传染气氛。
（4）氨气的用处：液氨易蒸发，汽化进程中会接收热量，使得范围情况温度贬低，所以，液氨不妨作制冷剂。
49、铵盐
铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化学肥科都是铵盐）。
（1）受热易领会，放出氨气：
（2）枯燥的铵盐能与碱液体搀和加热反馈天生氨气，运用这个本质不妨制备氨气：
（3）NH4＋的检查：样本加碱搀和加热，放出的气体能使湿的赤色石蕊试纸变蓝，则表明该物资会有NH4＋。
高级中学化学选修二50、亚原子核外电子的排布顺序：
①电子老是尽先排布在能量最低的电子层里；
②各电子层最多包含的电子数是2n2；
③最外层电子数不胜过8个（K层为最外层不胜过2个），次外层不胜过18个，倒数第三层电子数不胜过32个。
51、同周期元素本质递变顺序
第ⅠA族碱非金属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是非金属性最强的元素，坐落周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br IAt（F利害非金属性最强的元素，坐落周期表右上角）
52、确定元素非金属性和非非金属性强弱的本领：
（1）非金属性强（弱）——①单质与水或酸反馈天生氢气简单（难）；②氢氧化学物理碱性强（弱）；③彼此置换反馈（强迫弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反馈；②天生的氢化学物理宁静（不宁静）；③最高价氧化学物理的水化学物理（含氧酸）碱性强（弱）；④彼此置换反馈（强迫弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
同周期比拟：
比拟粒子(囊括亚原子、离子)半径的本领：
（1）先比拟电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数沟通时，再比拟核电荷数，核电荷数多的半径相反小。
53、离子键与共价键的比拟
离子复合物：由离子键形成的复合物叫作离子复合物。（确定有离子键，大概有共价键）
共价复合物：亚原子间经过共用水子对产生分子的复合物叫作共价复合物。（惟有共价键）
54、电子式：
用水子式表白离子键产生的物资的构造与表白共价键产生的物资的构造的各别点：
（1）电荷：用水子式表白离子键产生的物资的构造需标出阳离子和阴离子的电荷；而表白共价键产生的物资的构造不许标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键产生的物资中的阴离子需用方括号括起来，而共价键产生的物资中不许用方括号。
55、罕见的放热反馈
①一切的焚烧与慢慢氧化。
②酸碱中庸反馈。
③非金属与酸反馈制取氢气。
④大普遍复合反馈（特出：是吸热反馈）。
56、罕见的吸热反馈：
① 以C、H2、CO为恢复剂的氧化恢复反馈如：
②铵盐和碱的反馈如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
② 大普遍领会反馈如KClO3、KMnO4、CaCO3的领会等。
57、动力的分门别类：
【推敲】普遍说来，大普遍复合反馈是放热反馈，大普遍领会反馈是吸热反馈，放热反馈都不须要加热，吸热反馈都须要加热，这种讲法对吗？试举例证明。
点拔：这种讲法不对。如C＋O2＝CO2的反馈是放热反馈，但须要加热，不过反馈发端后不复须要加热，反馈放出的热量不妨使反馈连接下来。Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反馈是吸热反馈，但反馈并不须要加热。
58、化学能变化为电能的办法：
59、原干电池的电极称呼
负极：
较绚烂的非金属作负极，负极爆发氧化反馈
电极反馈式：较绚烂非金属－ne－＝非金属阳离子
负极局面：负极融化，负极品质缩小
阳极：
较不绚烂的非金属或石墨作阳极，阳极爆发恢复反馈
电极反馈式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
阳极的局面：普遍有气体放出或阳极品质减少
60、原干电池正负极的确定本领：
①按照原干电池南北极的资料：
较绚烂的非金属作负极（K、Ca、Na太绚烂，不许作电极）；
较不绚烂非金属或可导热非非金属（石墨）、氧化学物理（MnO2）等作阳极。
②按照交流电目标或电子流向：（外通路）的交流电由阳极流向负极；电子则由负极经外通路流向原干电池的阳极。
③按照内通路离子的迁徙目标：阳离子流向原干电池阳极，阴离子流向原干电池负极。
④按照原干电池中的反馈典型：
负极：失电子，爆发氧化反馈，局面常常是电极自己耗费，品质减小。
阳极：得电子，爆发恢复反馈，局面是常随同非金属的析出或H2的放出。
61、原干电池电极反馈的抄写本领：
原干电池反馈所依靠的化学反馈道理是氧化恢复反馈，负极反馈是氧化反馈，阳极反馈是恢复反馈。所以抄写电极反馈的本领归结如次：
写出总反馈方程式；
把总反馈按照电子得失情景，分红氧化反馈、恢复反馈；
氧化反馈在负极爆发，恢复反馈在阳极爆发，反馈物和天生物对号落座，提防酸碱介质和水等介入反馈。
原干电池的总反馈式普遍把阳极和负极反馈式相加而得。
62、原干电池的运用：
①加速化学反馈速度，如粗锌制氢气速度比纯锌制氢气快。
②比拟非金属震动性强弱。
④ 安排原干电池。
⑤ 非金属的侵蚀。
63、化学电源基础典型：
①干干电池：绚烂非金属作负极，被侵蚀或耗费。如：Cu－Zn原干电池、锌锰干电池。
②充气干电池：南北极都加入反馈的原干电池，可充气轮回运用。如铅蓄干电池、锂干电池和银锌干电池等。
③燃料干电池：两电极资料均为惰性电极，电极自己不爆发反馈，而是由引入到南北极上的物资爆发反馈，如H2、CH4燃料干电池，其电解质溶液常为碱性试药（KOH等）。
64、感化化学反馈速度的成分：
内因：由加入反馈的物资的构造和本质确定的（重要成分）。
外因：①温度：升高温度，增大速度
②催化剂：普遍加速反馈速度（正催化剂）
③浓淡：减少C反馈物的浓淡，增大速度（溶液或气体才有浓淡可言）
④压强：增大压强，增大速度（实用于有气体加入的反馈）
⑤其它成分：如光（射线）、液体的外表积（颗粒巨细）、反馈物的状况（溶剂）、原干电池等也会改变革学反馈速度。
65、化学反馈的控制——化学平稳
（1）在确定前提下，当一个可逆反馈举行到正向反馈速度与逆向反馈速度十分时，反馈物和天生物的浓淡不复变换，到达外表上停止的一种“平稳状况”，这即是这个反馈所能到达的控制，即化学平稳状况。
化学平稳的挪动遭到温度、反馈物浓淡、压强等成分的感化。催化剂只改变革学反馈速度，对化学平稳无感化。
在沟通的前提下同声向正、逆两个反馈目标举行的反馈叫作可逆反馈。常常把由反馈物向天生物举行的反馈叫作正反馈。而由天生物向反馈物举行的反馈叫作逆反馈。
在任何可逆反馈中，正方应举行的同声，逆反馈也在举行。可逆反馈不许举行究竟，即是说可逆反馈不管举行到何种水平，任何物资（反馈物和天生物）的物资的量都不大概为0。
66、化学平稳状况的特性：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平稳接洽的东西是可逆反馈。
②动：动静平稳，到达平稳状况时，正逆反馈仍在连接举行。
③等：到达平稳状况时，正方应速度和逆反馈速度十分，但不即是0。即v正＝v逆≠0。
④定：到达平稳状况时，各组分的浓淡维持静止，各构成因素的含量维持确定。
⑥ 变：当前提变革时，原平稳被妨害，在新的前提下会从新创造新的平稳。
67、确定化学平稳状况的标记：
①VA（正目标）＝VA（逆目标）或nA（耗费）＝nA（天生）（各别目标同一物资比拟）
②各组分浓淡维持静止或百分含量静止
③借助脸色静止确定（有一种物资是有脸色的）
④总物资的量或总体积或总压强或平衡对立分子品质静止（基础：反馈前后气体的总物资的量不十分的反馈实用，即如对于反馈：
68、乙烷、乙烯和苯的本质比拟：
69、同系物、同分异构体、同素异形骸、同位素比拟。
70、甲烷的定名：
（1）普遍定名法：把甲烷泛称为“某烷”，某是指甲烷中碳亚原子的数量。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起华文数字表白。
辨别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）体例定名法：
①定名办法：
找主链－最长的碳链(决定母体称呼)；
编号－邻近支链（小、多）的一端；
写称呼－先简后繁,沟通基请兼并
②称呼口口网构成：代替基场所－代替基称呼母体称呼
③阿拉伯数字表白代替基场所，中国字数字表白沟通代替基的个数
71、比拟同类烃的沸点:
（1）一看：碳亚原子数多沸点高。
（2）碳亚原子数沟通，二看：支链多沸点低。常温下，碳亚原子数1－4的烃都为气体。
72、乙醇、乙醛和乙酸的本质比拟
73、基础养分物资
食品中的养分物资囊括：糖类、油脂、卵白质、维他命、无机盐和水。人们风气称糖类、油脂、卵白质为众生性和植被性食品中的基础养分物资。
74、非金属的生存：除去金、铂等少量非金属外，绝大普遍非金属以复合态的情势生存于天然界。
75、非金属冶金的普遍办法：
（1）矿石的富集：取消杂质，普及矿石中有效因素的含量。
（2）冶金：运用氧化恢复反馈道理，在确定前提下，用恢复剂把非金属从其矿石中恢复出来，获得非金属单质（粗）。
（3）简练：沿用确定的本领，提炼纯非金属。
76、非金属冶金的本领
77、海水资源的开拓运用
海水淡化的本领：蒸馏法、电渗析法、离子调换法等。个中蒸馏法的汗青最久，蒸馏法的道理是把水加热到水的沸点，液态水变为蒸气与海水中的盐辨别，蒸气冷凝得淡水。
78、海水提溴
相关反馈方程式：
①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
79、昆布提碘
昆布中的碘元素重要以I－的情势生存，索取时用符合的氧化剂将其氧化成I2，再萃掏出来。表明昆布中含有碘，试验本领：
（1）用铰剪剪碎昆布，用乙醇潮湿，放入坩锅中。
（2）灼烧昆布至实足天生灰，遏止加热，冷却。
（3）将昆布灰移到小高脚杯中，加蒸馏水，拌和、煮沸、过滤。
（4）在溶液中滴加稀H2SO4及H2O2而后介入几滴小粉溶液。
表明含碘的局面：滴入小粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
80、煤的构成：煤是由无机物和小批无机物构成的搀杂搀和物，重要含碳元素，还含有小批的氢、氧、氮、硫等元素。
81、煤的归纳运用：煤的干馏、煤的气化、煤的风化。
煤的干馏是指将煤在中断气氛的前提下巩固使其领会的进程，也叫煤的焦化。
煤干馏获得焦炭、炭精油、焦炉气等。
煤的气化是将个中的无机物变化为可燃性气体的进程。
煤的风化是将煤变化成液体燃料的进程。
82、火油的构成：火油主假如多种甲烷、环甲烷和芬芳烃多种碳氢复合物的搀和物，没有恒定的沸点。
83、火油的加工：火油的分馏、催化裂解、裂解。
84、情况传染
（1）大气传染
大气传染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化学物理（SO2和SO3）、氮的氧化学物理（NO和NO2）、CO、碳氢复合物，以及氟氯代烷等。
大气传染的防疫：有理筹备产业兴盛和都会树立构造；安排动力构造；应用百般防疫传染的本领；加宏大气品质监测；充溢运用情况自净本领等。
（2）水传染
水传染物：重非金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物资，火油和难降解的无机物，清洗剂等。
水传染的防疫本领：遏制、缩小浑水的大肆排放。
（3）泥土传染
泥土传染物：都会浑水、产业废水、生存废物、工厂和矿山企业液体废除物、化学肥科、农药、大气沉降物、家畜渗透物、底栖生物残体。
泥土传染的防疫办法：遏制、缩小传染源的排放。
85、情况传染的热门题目：
（1）产生酸雨的重要气体为SO2和NOx。
（2）妨害领导层的重要物资是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）引导寰球变暖、爆发“暖房效力”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾口口网的重要因为是公共汽车排出的膻气中氮氧化学物理、一氧化氮、碳氢复合物。
（5）“白色传染”是指聚乙烯等塑料废物。
（6）惹起赤潮的因为：工人和农民业及都会生存浑水含洪量的氮、磷等养分元素。（含磷洗衣粉的运用和不对理运用磷肥是形成水体富养分化的要害因为之一。）
考查常常用到的顺序86、在解计划题中常用到的恒等：亚原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的本领有：品质守恒、差量法、归一法、极限法、联系法、十字交法和预算法。（非氧化恢复反馈：亚原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多，氧化恢复反馈：电子守恒用得多）
87、晶体的熔点：亚原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 国学学好的亚原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。亚原子晶体的熔点的比拟是以亚原子半径为按照的： 金刚石 > SiC > Si （由于亚原子半径：Si> C> O）.
88、离子能否并存：
（1）能否有积淀天生、气体放出；
（2）能否有弱电解质天生；
（3）能否爆发氧化恢复反馈；
（4）能否天生络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
（5）能否爆发双水解。
89、熔点最低的非金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（罕见）的是K；密度最大（罕见）是Pt。
90、能爆发银镜反馈的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可爆发银镜反馈。（也可同Cu(OH)2反馈） 计划时的联系式普遍为：—CHO —— 2Ag
提防：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特出：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反馈式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
91、铸铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，由于MgCl2吸水，以是粗盐易潮解。浓HNO3在气氛中产生白雾。液体NaOH在气氛中易吸水产生溶液。
92、气体融化度：在确定的压强和温度下，1体沥水里到达饱和状况时气体的体积。
93、人体含水约占人体品质的2/3。大地淡水总量不到总水量的1%。现在寰球三大矿产燃料是：煤、火油、自然气。火油重要含C、H地元素。
94、地壳中：含量最多的非金属元素是— Al 含量最多的非非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
95、氢氧化铵（乙醇溶液一律）的密度小于1，浓淡越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓淡越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
96、在惰性电极上，百般离子的尖端放电程序：
负极（夺电子的本领）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的本领）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
提防：若用非金属作阳极，电解时阳极自己爆发氧化恢复反馈（Pt、Au之外）
97、常用酸、碱引导剂的变色范畴：
98、罕见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、羊奶、豆乳、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
99、有机辩别时，提防用到水和溴水这二种物资。
100、可使溴水退色的物资如次，但退色的因为各自各别：烯、炔等不饱和烃（加成退色）、苯酚（代替退色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（爆发氧化退色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]爆发了萃取而退色。