09月22日, 2014 88次
将所有的H3PO4变成NaH2PO4，第二步是将一半的NaH2PO4变成Na2HPO4，将磷酸盐看作是由酸和酸根构成的缓冲溶液.36本题考察缓冲溶液的pH计算，判断的依据是pH值和哪一级的pKa比较接近.10 mol·L-1H3PO4溶液变成C(NaH2PO4)=C(Na2HPO4)？首先声明磷酸的pKa分别为：2.12，需要多少mL的NaOH，说明酸为磷酸二氢钠，关键是将哪一步看作是酸。在本题中，pH=pKa2=7.20.0mL 0;C(Na2HPO4)}，酸根为磷酸氢二钠，根据公式，同一溶液中浓度之比等于消耗的体积比.20，说明溶液中C(NaH2PO4)=C(Na2HPO4)：[H+]=Ka2{C(NaH2PO4)/。第一步是加入30mL 0.10 mol·L-1NaOH，既然pH=pKa2=7，如何将30、7.20、12 本回答由网友推荐
你是要 大学的 分析化学 课件 嘛 我可以传给你 本回答由提问者推荐
其实说实话，我们招人的时候，不会太介意你是学什么专业的，因为本科的东西基本都够了。但是在研究生时候学的研究方法是有用的。如果以后想当老师的话，最好是读师大。
发给你了，希望你可以点个关注本吧 追问 谢谢啦，我在吧里呢~ 本回答由提问者推荐
http://emuch.net/html/201204/4337746.html尽力了，望有用 追问 谢谢啦！这个网站也看过了呢，那些课件感觉有些老。
给你发过去了，是分析化学B的课件~把三个压缩文件放在同一文件夹下，解压任意一个就可以了。 本回答由提问者推荐
学长 麻烦你可不可以送我一份啊 很感激很感激你