09月22日, 2014 131次
无机化学部分非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1． 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考） 2． 还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O （X2表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3．与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4．与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉)3．与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4．与酸性物质的作用:Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O检举 回答人的补充 2010-06-19 12:41 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应 )
C12H22O11 + H2O (条件是浓硫酸加热)= C6H12O6(果糖)+C6H12O6(麦芽糖)
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 =加热= Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3 =加热= Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋ NaOH 加热 Na2CO3 ＋ H2OHCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 点燃 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 点燃 CuCl2 之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe ＋ 3Cl2 点燃 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H2 ＋ Cl2 点燃 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 光照 2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 光照 2HCl ＋ O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓) 加热 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ 加热Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S 加热 FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 加热 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2加热 2FeCl320、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓）加热 CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 加热 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2 高温高压催化剂 2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O2 =放电= 2NO 2NO ＋ O2 == 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O = 2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O = 2H＋＋ 2NO3－＋NO26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3 加热 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 31. 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 催化剂加热 4NO ＋ 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 加热NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － 加热 NH3 ↑＋ H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3•H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3•H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 加热 2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋6H2O ＝ 2Na[Al（OH）4] － ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋6H2O ＝ 2[Al（OH）4]－ ＋ 3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 高温 2Fe ＋ Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 点燃 2MgO ＋ C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O44. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4 ＋ 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋51 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4Na+O2==2Na2O2Na+O2=△=Na2O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3Cu+Cl2=点燃=CuCl2H2+Cl2=点燃=2HClCl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O2HClO=光照=2HCl+O2↑2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OFeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3（胶体)+3HCl2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+)MnO2+4HCl（浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2ON2+O2=放电=2NON2+3H2-高温.高压.催化剂（可逆符号）-2NH32NO+O2==2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=高温.催化剂=4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=△=2NH3↑+CaCl2+2H2O4HNO3=受热 见光=4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3（浓）+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀）+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3（浓）+C=△=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑2SO2+O2-催化剂.△（可逆符号） 2SO3SO2+2H2S==3S↓+2H2O2H2SO4（浓）+Cu=△=CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+C=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O2Mg+CO2=点燃=2MgO+C2Br- + Cl == Br2 + 2Cl-2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑Si+2C=高温=Si+2CO↑SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO=高温=CaSiO3SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OCaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑ 本回答被网友采纳
不懂你的意思
必须记啊 死记硬背 考试会考的 否则你会吃亏的，过来人相信我
一、化学方程式以及离子方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2OHCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na＋ Cl2 2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe ＋ 3Cl23FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H2＋ Cl2 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl320、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2＋ 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2＋ H2O 2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO331. 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋＋ OH － NH3 ↑＋ H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O44. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H245. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋ O2 ＋ 2H2O＝ 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－ 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋51 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色) 更多追问追答 追问 老师这是您自己写的吗 好感人啊。。。 追答 满意在“评论”两个字后面点个赞就可以了^-^可惜我这几天不知为什么不能上传word文档，有些在右上角，以及右下角这些希望你都能写对。
高中化学必修一书中的方程式有：4Na + O2 ===2Na2O ,2Na + O2 ===Na2O2（加热）,2Na + 2H2O ===2NaOH + H2(g),3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2（加热）,2Al + 2H2O + 2NaOH ===2NaAlO2+ 3H2（g） ,2Na2O2 + 2H2O ===4NaOH + O2(g) , 2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2CO3 + O2(g),Na2CO3 + HCl ===NaHCO3 + NaCl , Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2(g) ,NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2(g), 2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2(g) (加热）Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O , Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 + H2O,Al2(SO4)3+ 6NH3-H2O ===2Al(OH)3(s) + 3(NH4)2SO4,Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O , Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2 + 2H2O,2Al(OH)3 ===Al2O3 + 3H2O（加热）,FeO + 2HCl ===FeCl2 + H2O, Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O ,FeCl3 + 3NaOH ===Fe(OH)3(s) + 3NaCl, FeSO4 + 2NaOH ===Fe(OH)2(s) + Na2SO4,4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ===4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3 ===Fe2O3 + 3H2O （加热）,FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl , 2FeCl3 + Fe ===3FeCl2, 2FeCl2 + Cl2 ===2FeCl3 ,SiO2 + 4HF === SiF4(g) + 2H2O , SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O ,SiO2 + CaO ===CaSiO3 (高温), Na2SiO3 + 2HCl ===H2SiO3(胶体) + 2NaCl,2Na + Cl2 ===2NaCl(点燃) , 2Fe + 3Cl2===2FeCl3(点燃) , Cu + Cl2 ===CuCl2(点燃) ,H2 + Cl2===2HCl(点燃) , Cl2 +H2O ===HCl + HClO, 2HClO ===2HCl + O2(g)(光照),Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O ,2Cl 2+ 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O,NaCl + AgNO3 === AgCl(s) + NaNO3 , Na2CO3 + 2AgNO3 ===Ag2CO3(s) + 2NaNO3,Ag2CO3 + 2HNO3===2AgNO3 + H2O + CO2(g) ,MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + Cl2(g) + 2H2O（加热），S + O2 ===SO2 (点燃), SO2 + H2O === H2SO3, 2SO2 + O2 ===2SO3(可逆号，催化剂，加热），SO3 + H2O ===H2SO4 , SO3 + Ca(OH)2 ===CaSO4 + H2O, N2 + O2 ===2NO,2NO + O2 ===2NO2 , 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NON2 + 3H2 ===2NH3(可逆号，高温高压催化剂），NH3 + H2O ===NH3-H2ONH3-H2O ===NH3 (g)+ H2O(加热), NH3 + HCl ===NH4Cl,NH4Cl ===NH3(g) + HCl(g)( 加热), NH4HCO3 ===NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)(加热)NH4NO3 + NaOH===NaNO3 + NH3(g) + H2O(加热), 4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O(催化剂加热）,2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3(g) + 2H2O2H2SO4(浓) + Cu ==CuSO4 + SO2(g) + 2H2O(加热), 2H2SO4(浓)+C==2SO2(g) + CO2(g) + 2H2O(加热), 4HNO3(浓) + Cu ===Cu(NO3)2 + 2NO2(g) + 2H2O,8HNO3(稀) + 3Cu === 3Cu(NO3)2 +2NO(g) + 4H2O