09月22日, 2014 103次
答案80肯定是错的。 本回答由提问者推荐
(1)未倒立时气体压强p0+ρgh倒立后全不流出压强p0(p0+ρgh)s(l-h)=p0slL=p0/(ρg)+h(2)设还能加H(p0+ρgh)s(L-h)=[p0+ρg(h+H)]s(L-h-H)解得H=L-2h-p0/ρg 本回答被网友采纳
去问百度
理想气体状态方程描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故 pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。 编辑本段公式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K。 R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量 编辑本段推导经验定律 （1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① 理想气体状态方程（2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT
A、理想气体是严格遵守气体实验定律的气体模型，故A正确；B、除碰撞外理想气体分子间没有作用力，故B正确；C、理想气体是一种理想化的物理模型，具有实际意义，故C错误；D、实际气体在温度不太低，压强不太大的情况下，可当成理想气体，故D正确；故选：ABD．
理想气体状态方程，又称理想气体定律，是描述理想气体处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度之间关系的状态方程它建立在玻意耳-马略特定律、 查理定律、 盖-吕萨克定律等经验定律的基础之上理想气体状态方程一般表示为pV=nRT如果将n=m/M，V=m/ρ代入，则得到pM=ρRT，这是理想气体状态方程的密度表示方式 追问 那么请问这图像的意义是什么