09月22日, 2014 116次
虽然没有，但是想说：这种东西图书馆不都有吗。。。我是在学校的图书馆借的没有意义建议自己下去查查资料 本回答被网友采纳
高二化学练习：有机化学（一）炔烃.......化学练习： 有机化学（一）炔烃一．填表：比较乙烷、乙烯、乙炔的分子结构和化学性质：乙 烷 乙 烯 乙 炔 分子式 结 构 式 电 子 式 结构特点 含 碳 量% 化学活动性 取代反应 加成反应 加聚反应 点 燃 KMnO4（H+） 鉴 别二．选择题：1．某烃的分子中有一个环状结构和两个双键有机化学，则它的化学式可能为（ ）A、C7H10 B、C10H8 C、C4H6 D、C5H82．化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）A、只含有一个双键的直链有机物。 B、只含有两个双键的直链有机物。C、含有一个双键的环状有机物。 D、含有一个三键的直链有机物。3．由两个乙炔反应得到的CH2—CH—C—CH，继续和HCl进行加成反应，得到CH2—CH—CCl—CH2，将其加成聚合反应后得到 [CH2—CH—CCl—CH2] n，则所需乙炔的质量为（ ）A、208g B、642g C、426g D、312g4．1体积某气态烃A最多和2体积HCl加成，生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃能和4molCl2发生取代反应，生成物只有碳、氯两种元素，高二则A的化学式为（ ）A、C3H4 B、C2H4 C、C4H6 D、C2H25．乙烯和某气态烃的混合气体......大学有机化学（11）-重排反应（66张）.rar......章 重排反应 Chapter 5: Rearrangement Reaction 第五章 重排反应 定义:同一分子内部一个原子重排到另一个原子,形成新分子。 A:重排起点原子,B:重排终点原子,W:重排基团 分类: 离子型机理（亲核重排,亲电重排） 自由基重排 周环机理重排（σ-键迁移重排） 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 一、Wangner-Meerwein重排 醇或卤代烃在酸催化下进行亲核取代或消除反应时 烯烃进行亲电加成时发生的重排 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 1 形成C+ 形式 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 2 迁移基团迁移顺序 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 反应实例 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 第一节 从碳原子到碳原子的重排二 频纳醇重排（Pinacol） 二 Pinacol 邻二醇（或邻二官能团）合成酮的方法 第一节 从碳原子到碳原子的重排二 频......有机化学人名反应，高等有机化学 反应......章 重排反应 Chapter 5: Rearrangement Reaction 第五章 重排反应 定义:同一分子内部一个原子重排到另一个原子,形成新分子。 A:重排起点原子,B:重排终点原子,W:重排基团 分类: 离子型机理（亲核重排,亲电重排） 自由基重排 周环机理重排（σ-键迁移重排） 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 一、Wangner-Meerwein重排 醇或卤代烃在酸催化下进行亲核取代或消除反应时 烯烃进行亲电加成时发生的重排 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 1 形成C+ 形式 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 2 迁移基团迁移顺序 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 反应实例 第一节 从碳原子到碳原子的重排一Wangner-Meerwein重排 第一节 从碳原子到碳原子的重排二 频纳醇重排（Pinacol） 二 Pinacol 邻二醇（或邻二官能团）合成酮的方法 第一节 从碳原子到碳原子的重排二 频......2007年高考：有机化学专题复习（新课标）.doc......7年高考：有机化学专题复习（新课标）[命题趋向]分析比较近几年的高考化学试题有机化学，其中的有机化学试题这一块一直比较稳定。一是有机化学所占的分数比较稳定（约占全卷的15%-20%）；二是题型比较稳定。第一类：考查有机基础知识1．判断有机物的类型有机物的分类是研究有机物必需具备的最基础的知识，就中学化学范围已可从多种不同角度将有机物分类。高考中常有试题直接要求考生判断有机物的类别。2．用有机化学知识分析生活中常见问题《考试大纲》对这方面也有明确要求：“了解有机物的主要来源。了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。”高考中常会出现以有机化学基础知识为切口测试科学素质的试题。3．考查有机物的命名高中化学课本中介绍了烷烃命名的方法，对于其它类别的有机物中没有专门讨论，但课本中分散地出现过其它类型有机物命名的知识。高考试题常会以填空题或选择题形式考查有机物的命名。4．考查糖类、脂肪和蛋白质的性质新教材中将这三大类营养物质归成一章进行讨论，主要是为了强调这三类物质的重要性。高考试题比较重视这些跟人类生活紧密相关的化学物质，复习所以近几年......05-06年度广州市新课标人教版高二化学选修5《有机化学基础》第三章烃的含氧衍生物单元测试题（含答案）......一．选择题(每题只有一个正确答案人教版新课标第一网，每小题3分，共30分)1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 乙酸溶液 D. 乙酸乙酯溶液2．将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1B等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，新课标人教版数学该一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C......高二数学练习（十三）（抛物线）重传......二数学练习（十三）一、选择题1．经过（1高二数学抛物线，2）点的抛物线的标准方程是 （ ）（A）y2＝4x （B）x2＝y (C) y2＝4x 或x2＝y (D) y2＝4x 或x2＝4y2．动点P到直线x＋4=0的距离比到定点M(2, 0)的距离大2，则点P的轨迹是 （ ）（A）直线 （B）圆 （C）抛物线 （D）双曲线3．过抛物线y2=4x的顶点O作互相垂直的两弦OM、ON，则M、N的横坐标x1与x2之积为 （ ）（A）4 （B）16 （C）32 （D）644．过抛物线y2=8x上一点P(2, －4)与抛物线仅有一个公共点的直线有 （ ）（A）1条 （B）2条 （C）3条 （D）1条或3条5．直线与抛物线交于A、B两点，且AB中点的横坐标为2，则k的值为 （ ）（A）或2 （B） （C）2 （D）6．在抛物线y2＝4xy＝x，如果点M的坐标为（a，b），a、bR＋的值为 （ ）（A） （B） （C）1 （D）27．平移抛物线y2=x，高二数学抛物线试题并使顶点在以(......高二地理竞赛试卷......一、选择题（一）单项选择题：本大题共20小题高二地理必修3试卷，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。假设图1表示纬线圈，A、B、C、D四点将纬线圈平分成四段弧，其中AB为夜弧，其余各弧为昼弧。回答3～5题。1．下列关于地球上的方向和太阳直射点的说法正确的是 A．A在B的正东方，太阳直射点在南半球B．A在B的正东方，太阳直射点在北半球C．A在B的正西方，太阳直射点在南半球D．A在B的正西方，太阳直射点在北半球2．图中C处的日出时间为：A．2点 B．3点 C．6点 D．9点3．假如此时的国际标准时间为10：00，下列叙述正确的是 A．北京位于AC弧之间，此时进入雨季 B．B、D位于东半球，高二地理期中试卷A、C位于西半球C．俄罗斯的国土此时跨昼夜两半球 ......高二物理下学期第二次月考-人教版[......物理试题（考试时间90分钟；满分100分）2006、4选择题（每小题4分人教版高二物理，共40分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。）1．处在磁场中的一闭合线圈，若没有产生感应电流，则可以判定 （ ）A．线圈没有在磁场中运动 B．线圈没有做切割磁感线运动C．磁场没有发生变化 D．穿过线圈的磁通量没有发生变化2．如图所示，A、B两灯相同，L是带铁芯的电阻可不计的线圈，下列说法中正确的是（ ）A．开关K合上瞬间，A、B两灯同时亮起来B．K合上稳定后，A、B同时亮着C．K断开瞬间，A、B同时熄灭D．K断开瞬间，B立即熄灭，A过一会儿再熄灭3．一个矩形线圈匀速地从无磁场的空间先进入磁感应强度为B1的匀强磁场，然后再进入磁感应强度为B2的匀强磁场，最后进入没有磁场的右边空间，如图所示.若B1=2B2，方向均始终和线圈平面垂直，则在所示图中能定性表示线圈中感应电流i随时间t变化关系的是（电流以逆时针方向为正）（ ）4．如图所示，导体棒ab长为4L，匀强磁场的磁感应强度为B，导体绕过O点垂直纸面的轴以角速度ω匀速转动，人教版高二物理目录aO=L.则a端和b端的电势差Uab的大小等于A．2BL2ω ......
我是今年的高考考生，希望你相信我。 1，高中所学，醇，羧酸是溶于水的，苯酚和醛不溶于水，一般有机物和有机物是互溶的（相似相容） 2，能使酸性高锰酸钾褪色的，你记住只有这几种：带双键的，带三键的，带醛基的，还有苯的同系物。 3，你对高锰酸钾褪色的原因不清楚，能使高锰酸钾褪色的都是有还原性的有机物，就是我上面说的几种。 4，能使溴四氯化碳褪色的是进行了加成反应，都是有双键或三键的。 我跟你一样，原来高二学有机就是不会，记不住方程式。你不要急，我跟你说，你把那些书本上的方程式全都背下来，我知道这不容易，但是必须背。你知道吗？等你到要高考的时候，这些知识早就滚瓜烂熟了，因为老做题，呵呵～ 另外，高考的有机都是你不知道的方程式，给你条件让你自己推。但是一点都不难，有机是高考化学题里最好拿分的！ 所以加油啊～一定可以学好的，基础过了关，一切都OK!
高中有机化学知识点总结高中有机化学基础知识总结概括1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、 能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、 能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。12、 能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。13、 需要水浴加热的实验：制硝基苯（ —NO2，60℃）、制苯磺酸（ —SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。14、 光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、 —CH3+Cl2 —CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。 15、 常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。16、 最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。17、 能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、 常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、 C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基） 19、 常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、 检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝21、 发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯） 21、 能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—X H H23、能发生酯化反应的是：醇和酸 24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6 25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料：纤维素 28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 29、能发生皂化反应的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸 33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸） 36、能还原成醇的是：醛或酮 37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH 38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） 42、可用于环境消毒的：苯酚 43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 44、医用酒精的浓度是：75%45、写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应 （2） 从乙烯制聚乙烯 （3） 乙烯使溴水褪色 （4） 从乙醇制乙烯 （5） 从乙醛制乙醇 （6） 从乙酸制乙酸乙酯 （7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热 （8） 油脂的硬化 （9） 从乙烯制乙醇 （10）从乙醛制乙酸 46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 47、 加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚 48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4 49、写出下列通式：（1）烷 ；（2）烯 ；（3）炔 俗名总结： 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷：沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔：电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇：酒精 13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇：甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚：石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛：蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸：醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷：氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 9 NaCl：食盐 19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾 10 NaOH：烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰 实验部分：1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有：www. Ks5 u.com卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；4．淀粉遇碘单质变蓝色。5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
长篇大论，懒得看了，分数固然高，可我这人懒，随便扫了一眼，直接介绍点小经验拿了两分就先走人，那么高分看你心情给不给了。随便扫了一眼，互溶的话记住相似相容就可以了，这个最好就是极性键非极性键弄懂，醇和水就互溶，羧酸的话是部分可溶，醇和酚、苯酚互溶，就是这样的。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的就是具有还原性的，例如有σ键的，溴水褪色有两种，一种是利用加成反应，一种是萃取，溴的四氯化碳溶液就只有加成，这里要注意一个苯。至于学习方法，其实很简单，只要记住几个公式，然后记住通性代进去就好了，这里说不完，推荐去买一本竞赛用书，奥林匹克什么的，我忘了，里面有一些经典反应，虽然只占两页纸，但把那些吃透就可以了
首先是烃的： 取代：CH4+CI2=CH3CI+HCI CH3CI+CI2=CH2CI2+HCI CH2CI2+CI2=CHCI3+HCI CHCI3+CI2=CCI4+HCI C6H6+Br2=C6H5Br+HBr 加成反应：CH2=CH2+H20==CH3CH2OH CH=-(叁键）CH+2H2=CH3CH3 C6H6+3H2=C6H12含双键叁键及有侧链的苯环能使酸性高锰酸钾褪色，双颊和叁键使溴的四氯化碳或水溶液褪色。下面比较麻烦了：烃的衍生物卤代烃 :不溶于水易溶于有机溶剂的液体或固体，由于极性强，所以比较活剥。消去反应： CH3CH2CI+NaOH(醇溶液）加热==CH2=CH2+NaCL+H20 水解反应（即取代反应）：CH3CH2CI+NaOH=CH3CH20H+NaCI 醇:羟基（—OH）与烃基或苯环上的烃基相连。由于氢键（质子溶剂）使它能与水一扔依比例互溶。乙醇，有特殊气味的无色液体消去反应：CH3CH2OH（在170度浓硫酸催化）==CH2=CH2+H20取代反应；CH3CH2OH+HBr=CH3CH2BR+H20氧化反应：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+H20酚：羟基直接与本环相连。苯酚，有特殊气味的无色晶体中和反应：C6H5OH+NAOH=C6H5ONA+H20取代反应：C6H5OH+3BR2=C6H2Br3OH+3HBr 醇与酚都能使酸性高锰酸钾褪色,酚能使溴水褪色。醛：官能团为-CH=0乙醛：易挥发，刺激性气味的无色液体，能与水与乙醇以任意比例互溶。加成反应：CH3CHO+H2=CH3CH2OH氧化反应；2CH3CHO+O2=2CH3C00H+H20银镜反应（氧化反应)CH3CH0+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2Ag!+3NH3+H20 醛与酮能使酸性高锰酸钾，溴水褪色。羧酸：官能团为HO-C=0的物质。乙酸，即醋酸，有刺激性气味的无色液体。置换反应：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2!中和反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20酯化反应(取代反应）：酸与醇生成酯何水的反应CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3主要就是这些啦，燃烧就不写了，其实主要是3种：取代反应（又分为酯化，水解，加氢还原）加成反应（不饱和到饱和，有催化氧化反应），消去反应（饱和到不饱和，脱水，脱氢卤酸）能使酸性高锰酸钾褪色的有烯烃（C=C），炔烃(C=-C)，醇(-OH)，酚(苯环—OH，醛（R-CH=O)，酮(R1-CR2=O)(R为烃基）能使溴水褪色的是有烯烃，炔烃，酚，醛，酮，苯（萃取）苯酚俗称石碳酸，酸性弱于碳酸，无法使酸碱指示剂变色。乙酸俗称醋酸，酸性强于碳酸。
溶解性涉及亲水基和憎水基，亲水基所占比例大的溶解性也大。是否互溶也是靠上面的原理。一般低碳的醇，醛，酸可以溶于水，大部分有机物都可互溶。酸性高锰酸钾褪色是还原性，简单理解为双键的不稳定性，烯基，羟基，羰基，氨基都可以让酸性高锰酸钾褪色。溴的四氯化碳也是这原理，但是它可能对一些空间结构有影响，环丙烷就能使溴褪色但是不能是高锰酸钾褪色。（环丁烷也是）高中记有机反应只要记住官能团反应就可以了。
2007山东理综考试大纲理 科 综 合一、命题指导思想（一）命题依据教育部颁布的普通高中物理、化学、生物科目课程标准（实验）和2007年度普通高等学校招生全国统一考试物理、化学、生物科目考试大纲（课程标准实验版），体现各学科特点。（二）注重考查学生的基本科学素养。以相关科目课程的基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，体现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的基本要求，密切联系学生生活经验和社会实际。（三）命题既要有利于高考的平稳过渡、又要充分体现新课程理念。（四）注重试题的开放性、探究性和时代性，体现对考生创新意识的考查。（五）恰当分配主、客观题目比例和对必修、选修课程内容的考查量。统一必考和自主选考相结合，力求各选考模块试题的难度均衡。（六）试卷应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。二、考试能力要求注重对学生科学素养的全面考查。既重视考查学生进一步学习所必备的基础知识、基本技能和重要方法，更关注学生科学的思维方法、创新意识和探究能力。对能力考核的基本要求如下： （一）理解能力1.能阐释所学物理、化学、生物知识的内在要义，认识知识之间的内在本质联系。2.能运用所学知识、方法对生活和生产实际中的简单科学问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。（二）获取和加工信息的能力。1.能正确理解物理、化学、生物各学科中文字、符号、图像（图表）、公式、模型等所表达的意义。会运用这些方式准确表达相关的科学信息。2.能鉴别和筛选试题所提供的相关信息，正确建立新信息与已有知识的联系，重组为新的用于解答试题的知识体系。3.能从现实生活、生产实际或科学实验中获得有效信息，并进行初步加工、储存或应用。（三）科学实验与探究的能力1.能独立完成物理、化学、生物学科考试说明“知识内容表”中所列的实验，理解相关的实验原理、方法，掌握实验的操作技能，控制实验条件、观察实验现象、记录实验数据、分析综合得出结论，并对相关结论进行分析和评价。2.能灵活运用所学实验的原理、方法和技能解决新情境下的实验问题。3.掌握科学探究的一般程序，能设计方案运用观察、实验、调查、假说、建立模型、系统分析等科学研究方法对一些简单的科学问题进行初步探究。（四）运用知识解决实际问题的能力1.理解物理、化学、生物三个学科在解决自然科学问题时所采用的途径和方法特点，学会从不同的学科角度分析具体的实际问题。2.能把复杂问题分解为若干简单的问题，运用相关学科的知识、方法逐一加以解决。三、考试范围和内容（一）考试范围必考内容：物理：物理1、物理2、物理3-1、物理3-2化学：化学1、化学2、化学反应原理生物：生物1、生物2、生物3选考内容：物理：物理2-2、物理3-3、物理3-4、物理3-5；化学：化学与生活、化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质生物：生物选修1、生物选修3（二）考试内容要求按照高中新课程“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”三个目标体系提出考试要求。根据认知性内容、技能性内容和体验性内容的学习要求规定考试要求，并分学科列出考试要求的等级标准及相关内容的考试要求。 参考资料： http://www.phynet.cn 本回答由提问者推荐
只有到明年才会出台现在根本看不到
明年吧。速成的方法就是做题，先对照着书把课后题作一遍，再把书看一遍，在独立把题作一遍不看书。不行就再重复，不过个人认为一个月时间很不够。个人建议你明年再考，再跟着学弟们学一遍有机化学，期间多做题。（本人是有机老师，这是很实在的回答，并不是小看你的能力） 本回答由提问者推荐
高三化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。如何来搞好今后一年的化学复习呢？省会某重点中学化学老师根据自己的教学和历届考生成功的经验，建议同学做好以下几点： 1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。 要根据自己的学习情况制定较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到“记住—理解—会用”。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。 2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。 化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。 3.加强练习，温故知新，提高解题能力。 练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。 4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。 复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 一、第一轮复习 要善待课本，全面阅读教材，巩固双基（基本知识和基本技能），查漏补缺，彻底扫除知识结构中理解上的障碍。对那些基础较为薄弱的同学，第一轮是跟上队伍的最好时机，错过了这轮就错过了整个高三复习！课本是学科知识的精华，初步统计，中学化学所涉及的概念和理论共有220多个，它们构建了中学化学的基础，所有基本概念和基本理论是基础是支撑，打不好这些基础，后面的复习将是困难重重。所以在第一轮复习中，一定要讲究方法，注重实效，努力把每一个概念和理论真正搞清楚，在此基础上，对学科知识进行梳理和归纳，使知识系统化，同时通过单元训练题，提高应用能力。二、第二轮复习 此轮复习要明确重点和难点。对每一个知识结构及其知识点中的重点，深刻理解。突破难点，把握知识结构内部之间的联系。强化对规律的理解和应用。同时进行解题训练，提高实战能力。三、第三轮复习 这是高考复习的最后冲刺阶段，这个时间复习效果的好坏很大程度上决定高考的成败。这个阶段的复习是同学们发挥主观能动性、提高综合能力的阶段。这个阶段可以通过“研读考纲、重视实验、回归课本、及时纠错、做高考题”等方法。高三化学总复习时间紧，任务重，同学们一定要安排好复习时间，运用恰当而有效的复习方法，狠下功夫抓“双基”，想方设法训练对知识再加工的能力，认真分析研读近年高考真题。
把有机化学书抄一遍，课后题全做一遍。不懂就继续抄继续做。
基础最重要与其挑战难题不如多看错题集，多看教材