09月22日, 2014 136次
原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。 1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7. 2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子. 3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构. 4,金属原子最外层电子数<4易失电子. 非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子. 稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失. 怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点： 知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。 理解图中的符号和数字所表示的意义。 现以磷原子结构示意图为例，具体说明。 “0”，表示原子核，圈内“＋”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。 不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。 原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。 本回答被提问者采纳
K +19) 2)8)8)1Ca +20) 2)8)8)2Sc +21) 2)8)9)2Ti +21) 2)8)10)2V +22) 2)8)11)2Cr +24) 2)8)13)1Mn +25) 2)8)13)2Fe +26) 2)8)14)2Co +27) 2)8)15)2Ni +28) 2)8)16)2Cu +29) 2)8)18)1Zn +30) 2)8)18)2Ga +31) 2)8)18)3Ge +32) 2)8)18)4As +33) 2)8)18)5Se +34) 2)8)18)6Br +35) 2)8)18)7Kr +36) 2)8)18)8
【示意图】：【规律】：1-2电子层:1层，示意图:1-23-10电子层:2层，示意图:2 1-2 811-18电子层:3层，示意图:2 8 1-2 8 819-20电子层:4层，示意图:2 8 8 1-2 8 8 221-30为非主族元素，示意图为2 8 9 2-2 8 18 2 本回答被网友采纳
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🌝
锰
你好！109号元素核外可能的电子排布：2,8,18,32,32,15,2(摘自百度百科)，为第七周期第VIII族元素 更多追问追答 追问 请问，第五层为什么是32 我现在知道第五层为32，可第六层为12，第7层为2 追答 一二三四五六七K L M N O P Q1.第一层电子数不超过2个2.每层电子数不超过2*n^2个3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（K→Q即为能量低→高）这个是一般规律，但是这个元素比较特殊，少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。 追问 靠，意思是你也不知道喔 追答 这个元素是人工合成的放射性元素，并不是自然存在的，其核外电子层排布只有可能的形式，你说你6层为12，那么核外电子数加起来就是106，可能是这个元素的+3价的离子 追问 我说错了，我的意思是按照规定，最外层不超过8，倒数第2层不超过18，当排完第5层的32后，剩下17，请问这剩下的17怎么排 追答 这个可以根据规律，109号为第七周期第VIII族元素，那么可以找一个和它同族的元素，比如Co的最外层是2，那么109的最外层是2，倒数第二层可以不用填满，最重要的是确定最外层，然后剩下的排在倒数第二层
我觉得是2 8 18 32 33 18 8 更多追问追答 追问 倒数第5层不能超过32 追答 我倒数第五层是18 啊 追问 昏了，是倒数3 追答 那就不懂了，我是用电子排布式排出来的
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。核外电子是分层排列的,从里到外K、L、M、N、O、P、Q。第一层最多两个电子，第二层最多8个电子,当电子层达或超过到三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。如果所有的电子层都已排满，最外层有8个电子，这个结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层有两个电子）。金属原子最外层电子数<4，易失电子，最外层电子数越少，越不稳定。每层最多排2×(n)^2个电子。非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定，最外层电子数越多，越不稳定。稀有气体最外层电子数是八个，但氦是两个，达到最稳定状态，所以稀有气体性质十分稳定。不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性。原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。什么是共价化合物？共价化合物是怎样形成的？共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成八电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不可能把对方的电子夺过来，结果两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子，分子是由原子构成的。由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子（氯原子）的一方，偏离氢原子（碳原子）的一方。共价化合物一般硬度小，熔沸点低。各电子层最多容纳的电子数目是2n2。 其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里，这叫做能量最低原理。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。一个电子的运动状态要从四个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满、半满或全空时比较稳定。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层两个，p亚层六个，d亚层十个，f亚层十四个。d亚层处于半充满时较为稳定，所以，24号元素铬的原子结构示意图应该是：小圈里写+24，各个电子层（弧线）上的电子数分别是2、8、13、1。希望我能帮助你解疑释惑。
原子结构示意图是表示原子核及其核外电子排布图示形式。原子核由一个圆圈表示，圈内注明原子核的核电荷数，比如Na原子，为11号原子，核电荷数为+11。核外电子排布由弧线表示，弧线上的数字表示该层的电子数。弧线的个数表示原子的电子层数，电子层数=周期书，也就是说是第几周期原子，其电子层数就为几，也就有几个弧线。从内向外，从最靠近原子核到逐渐远离原子核，每个电子层所能排布的最大电子数目依次为：2，8，8，18，18，32。比如Rb原子，为37号原子，因此核外电子排布，也就是弧线上的电子数依次为2，8，8，18，1。
原子结构：
元素：氢、氦、锂、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙。化学元素周期表是根据原子序数从小到大排序的化学元素列表，由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，被作为分析化学行为时十分有用的框架广泛使用。1-2电子层：一层 3-10 电子层:2层 示意图:2 1-2 811-18 电子层:3层 示意图:2 8 1-2 8 819.20 电子层:4层 示意图:2 8 8 1-2 8 8 221-30为非主族元素0示意图为2 8 9 2-2 8 18 2
【示意图】：【规律】：1-2电子层:1层，示意图:1-23-10电子层:2层，示意图:2 1-2 811-18电子层:3层，示意图:2 8 1-2 8 819-20电子层:4层，示意图:2 8 8 1-2 8 8 221-30为非主族元素，示意图为2 8 9 2-2 8 18 2