09月22日, 2014 119次
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明： 催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成） 可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。 化学平衡状态 1.化学平衡的建立 可逆反应达到化学平衡用可逆反应中正反应速率和 逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。 2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率。 3化学平衡的特征 (1)逆：研究的对象必须是可逆反应。 (2)动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行。 (3)等：正反应速率等于逆反应速率，即V正=V逆不等于零 (4)定：反应混合物中，各组分的百分含量是定量 (5)变：改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。 本回答由提问者推荐
在一个密闭不可改变容积的恒温容器中冲入1mol的三氧化硫，发生的的反应是三氧化硫分解成二氧化硫和氧气,是这个可逆反应2SO3≒2SO2+O2,打到平衡后再冲入SO3,平衡是正向移动的,希望可以帮到你. 本回答由提问者推荐
2SO2+O2===2SO3 平衡时向其中加入SO3：恒温恒容，则SO3的浓度增大，总的压强增大
打字太麻烦。。。。有空做个视频过来。，。。 追问 QQ号
只有一句话，化学平衡总是绕着减弱外部变化的原则进行的。就是你增加一个物质，化学平衡就往减少该物质进行。 本回答由提问者推荐
你的像素太低啦，看不清楚，平衡移动很简单的， 追问 本人是因为之后十分钟要交卷子，所以把卷子分成四份提问的 追答 你考试的时候居然敢这样，我最讨厌这样的学生，不会就是不会，你这是何必呢，没意思
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化学平衡极限思想的介绍：1、化学平衡极限思想的主要思想：按方程式的系数极限的转化为反应物或生成物(即一边倒)，特别注意极值是否可取；2、对于可逆反应而言，当反应达到平衡状态后，其各组分的量均不可能为0。而在解决一些化学平衡问题时，尤其是关系取值范围试题的解决，可以借助“极限思想”进行解题；3、化学平衡本身就是研究可逆反应的限度问题，显然，其反应体系也就是一个混合体系，极限思想大有用处。如判断平衡体系中各物质的浓度以及其它各量的取值范围、判断等效平衡的不同初始状态等。此类平衡题常常把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应，使解题一目了然，简洁快速。
比如A+B=可逆=C，说B的极限转化。就是当B完全反应时的情况 本回答被网友采纳