热力学第二定律

热力学第二定律是独立于热力学第一定律的百另一条基本规律。该定律不是由第一定律推演出来的，它涉及的问题不同于第一定律所涉及的范围，它是第一定律的补充。（1）第一定律只指出了效率η≯100%，第二定律指出的是效率η≠100%，说明功可以全部变为热，而热量不能通过一循环全部变为功，即机械能和内能是有区别的。（2）第一定律指出了热度功等效和转换关系，指出任何过程中能量必须守恒。而第二定律指出的是，并非所问有的能量守恒过程都能实现，低温热源的热量就不能自动地传向高温热源，揭示了过程进行的方向和条件。（3）第一定律没有温度的概念，答但第二定律中有了温度的概念，提出了高温热源和低温热源的问题，提出了不同温差下，相同热量的效果是不一样的，有必要加以区分。综上所述，热力学第二定律专是描述热量的传递方向的，其内容是：分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能；热能却不能完全转化为机械能。制冷装置就是根据属热力学第二定律，用消耗机械能或热能作为补偿条件，把热量从低温热源（需要制冷的场所）转移到高温热源（如冷凝器中的冷却水或空气），从而达到制冷的目的。

大意都是热不能从低温处向高温处白白地不耗能地转移过去。你看这句热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体就是这个意思。看下句不可能从单一热源取热，把它全部变为功而不产生其他任何影响从热源取热，是什么？是从热源吸热必然有一部分热量要自动流向周围的低温物体，所以要使之完全变为功是不可能的。这里有一段话，挺好的给你看看热力学第二定律的表述主要有两种；(1)克劳修斯说法：“热量不能自动从低温物体流向高温物体”。 (2)开尔文说法：“不可能从单一热源吸热使之完全变为功，而无其它变化”。 实际上两种表述是统一的，可以统一叙述为“热量不能自动从低温物体流向高温物体，但是会自动从高温物体流向低温物体。”克劳修斯说法自然包含在其中了，开尔文说法也可以得到解释，即从热源吸热必然有一部分热量要自动流向周围的低温物体，所以要使之完全变为功是不可能的。实际上热力学第二定律可以从统计物理学的角度说明。众所周知，温度是物体内部分子热运动剧烈程度e799bee5baa6e997aee7ad94e59b9ee7ad9431333262343133的度量，温度越高的物体，内部的分子热运动就越剧烈，所以当高温物体与低温物体接触，它们内部的分子就会碰撞和发生分子间作用力，热运动剧烈的分子会通过碰撞和分子间作用力等途径把能量传递给热运动剧烈程度低的物体，最终使两种物体分子的热运动剧烈程度趋于一致。当然分子的热运动剧烈程度不可能真的一致，这是一个统计学的概念，就是说分子热运动剧烈程度本来差异很大，而最后热运动剧烈程度在某一个范围内的分子特别多，占了绝大多数。这时也就是通常所说的达到热平衡了，分子间仍然发生碰撞和分子间作用力作用，但是统计学意义上的分子热运动平均剧烈程度是不变的。 本回答被提问者采纳

这个是可以建立两个不同系统，可以完成两种形式的互相转化，详见物化教材

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1.在孤立系中，能量总是从有序到无序。表明了一种能量的自发的衰减过程。用熵来描述混乱的状态。2.在热力学中具体还需要参看克劳修斯和凯尔文的解释。开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不引起其它变化。克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。3.在热力学中主要揭示热机效率的问题。在其他方面，如进化论的636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333366303232证明方面也起作用。用生动的语句描述就是：你用餐后总是会花费的比你实际吃的要多。扩展资料：①热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。指出了在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移，而不能由低温物体自动向高温物体转移，也就是说在自然条件下，这个转变过程是不可逆的。要使热传递方向倒转过来，只有靠消耗功来实现。自然界中任何形式的能都会很容易地变成热，而反过来热却不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能，从而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。热机能连续不断地将热变为机械功 ，一定伴随有热量的损失。第二定律和第一定律不同，第一定律否定了创造能量和消灭能量的可能性，第二定律阐明了过程进行的方向性，否定了以特殊方式利用能量的可能性。 ②人们曾设想制造一种能从单一热源取热，使之完全变为有用功而不产生其他影响的机器，这种空想出来的热机叫第二类永动机。它并不违反热力学第一定律，但却违反热力学第二定律。③从分子运动论的观点看，作功是大量分子的有规则运动，而热运动则是大量分子的无规则运动。显然无规则运动要变为有规则运动的几率极小，而有规则的运动变成无规则运动的几率大。一个不受外界影响的孤立系统，其内部自发的过程总是由几率小的状态向几率大的状态进行，从此可见热是不可能自发地变成功的。④热力学第二定律只能适用于由很大数目分子所构成的系统及有限范围内的宏观过程。而不适用于少量的微观体系，也不能把它推广到无限的宇宙。⑤根据热力学第零定律，确定了态函数——温度；根据热力学第一定律，确定了态函数——内能和焓；根据热力学第二定律，也可以确定一个新的态函数——熵。可以用熵来对第二定律作定量的表述。热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。表述如下：1、可以通过使两个体系相接触，并观察这两个体系的性质是否发生变化而判断这两个体系是否已经达到热平衡。2、当外界条件不发生变化时，已经达成热平衡状态的体系，其内部的温度是均匀分布的，并具有确定不变的温度值。3、一切互为平衡的体系具有相同的温度，所以一个体系的温度可以通过另一个与之平衡的体系的温度来表示，也可以通过第三个体系的温度来表示。参考资料：百度百科——热力学第二定律

第一，热力学第二定律的表述（说法）虽然繁多，但都反映了客观事物的一个共同本质，即自然界的一切自发过程都有“方向性”，并且一切自发过程都是不可逆的。第二，热力过程的方向性，是可以用“熵”来衡量的，也即孤立系的一切实际过程，其总熵是增加的，理想条件下（即可逆），总熵不变。 现以最常见的热力学二种说法进行理解。1、克劳修斯说法（1850年）：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。 解释： （1）这里需要强调的是“自发地、不付代价地”。我们通过热泵装置是可以实现“将热从低温物体传向高温物体的”，但这里是付出代价的，即以驱动热泵消耗功为代价，是“人为”的，是“强制”的，不是“自发”的。所以，非自发过程，如热从低温物体传向高温物体，必须同时要有一个自发过程为代价（这里是机械能转化为热能）为补偿，这个过程叫“补偿过程”。 （2）非自发过程（如热从低温物体传向高温物体）能否进行，还要看花的“代价”是否够，就是总系统（孤立系）的熵必须是增加的，或可逆下总熵不变。也就是说，如果投入的“代价”不够的话，非自发过程是不能进行的，或是进行得不够彻底（不能达到预计的状态）。孤立系总熵变不小于零，非自发过程才有可能进行。2、开尔文－普朗特说法（1851年）：不可能制造出从单一热源吸热，使之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发电机。 解释： （1）这里强调的是“不留下其他任何变化”，是指对热机内部、外界环境及其他所有（一切）物体都没有任何变化。 开尔文－普朗特说法说明了热636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333262363739转化为功，必须要将一部分热量转给低温物体（注意，这可是一个自发过程，高温向低温传热哦），也即必须要有一个“补偿过程”为代价。 （2）热全部转化为功，是可以的，但必须要“留下其他变化”。如等温过程中，热可以全部转变成功，但这时热机内部工质的“状态”变了（即工质不能回到初始状态。其实，这样的热机实际上是不存在的），是留下了变化的。 总之，要正确理解热力学第二定律，以下几点是需要把握的：1、上述热力学第二定律的两种表述及其等效性；2、卡诺循环与卡诺定理、卡诺效率，且 ηT≤ ηC；3、克劳修斯积分等式和不等式；4、熵的过程方程式：dS≥dQ/Tr；5、孤立系统熵增原理：△Siso=∑△Si=Sg≥0；6、闭口系（控制质量）熵方程：dS=dSg+dQ/Tr；（开口系也要掌握好）7、能量贬值原理：dEx,iso≤0；8、熵产与机械能（火用）的损失关系：I=To×Sg 。 本回答被提问者采纳

开尔文表述：不可能从单一热源吸取热e799bee5baa6e997aee7ad94e58685e5aeb931333365656632量，使之完全转变为有用功而不产生其它影响。这个表述透彻理解稍有难度。所谓单一热源，就是一个温度处处相等并且恒温的热库（热容量极大，不因吸放热而改变它的温度）。换句话可以这么说，要使热变成功又不产生其它影响，那么（系统、即工作物质）一定要与两个或以上的热源交换热量，即从高温热源吸热，将其中的一部分变为功，另一部分仍以热的形式放出系统（至低温热源）。任何的热机都是这样工作的，热机经历一个工作循环后系统和外界（两个或更多热源）总的看来，除了有热变功以外，没有其它任何变化。这就表明热机的效率（不是机械效率，而是热功转化效率）不可能是100%（即便没有摩擦没有因漏气等因素存在的散热）。再换句话说，如果是100%（只吸热、不放热，吸的热全部变功），必然只涉及一个单一热源（假定有两个温度不同的热源与系统热交换，系统必然会从高温处吸热，低温处放热），从而与开表述矛盾。要使热机能够循环工作，向低温热源放热是必不可少的，不可避免的，这是大量实践证明的，开尔文正是将热机工作中这一规律用更准确的更普遍（也更抽象）的语言表述出来，才得到了热二律的开尔文表述（表述中并未涉及热机的字样，说明这个表述不仅的适用于热机还适用于任意的宏观过程）。开尔文表述还可以换成另一种表达：从单一热源吸取热量，使之完全转变为有用功，必定会产生其它影响。例如理想气体等温膨胀，过程中气体仅从一个热源吸热，而没有放热，理想气体等温膨胀，内能不变，故吸热全部变功，然而过程中除了热功转化外，还发生了其他变化，（气体体积变大了，压强变小了）。要使这个变化不发生，又要将热量全部变功（即效率100%），那就是不可能的。怎样才能让这个变化不发生呢？系统必须经历一个循环过程（经过一个循环系统体积、压强又复原了），任何热机想要连续工作（而不是膨胀一下就停止，这样的“一锤子买卖”），必须经历循环过程，而循环过程系统不可避免要与两个或以上温度不同的热源交换热量（高温处吸热，低温处放热，一条等温线不可能构成循环）。拓展知识：热力学三大定律：热力学第一定律是能量守恒定律。2.热力学第二定律有几种表述方式:克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体;开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。以及熵增表述:孤立系统的熵永不减小。3.热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零， 或者绝对零度(T=0K)不可达到。 本回答被网友采纳

理解封闭系统的热力学第二定律的熵自发增加原理，就是理解恐龙国家基因库内部的癌基础型(生殖细胞)，自发复制遗传给全球下一代小恐龙的国家基因库内部，封闭数学循环，导致恐龙的癌基因年轻化的不可逆时间发展。

1.在孤立copy系中，能量总是从有序到无序。表明了一种能量的自发的衰减过程。用熵来描述混乱的状态。请参看熵的定义。2.在热力学中具体还需要参看克劳修斯和凯尔文的解释。开尔文表述：不可能从单一热知源吸取热量，使之完全变为有用功而不引起其它变化。克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。3.在热力学中主要揭示热机效率的问题。在其他方面，如进化论的证明方道面也起作用。用生动的语句描述就是：你用餐后总是会花费的比你实际吃的要多。

热力学第二定律是阐明与热现象相关的各种过程进行的方向、条件及限度的定律。热力学第二定律指明了自然界的热功转化中的普遍规律，即热不可能全部转化为功，而不引起其它变化。热力学第二定律，指出了热功转化的效率zhidao的问题。即，热机的效率不可能达到100%. 所以常说的“第二类永动机无法实现”中的第二类永动机就是指热机效率为100%的热机。扩展资料热力学第二定律是从经验中得到的，它有几种表述方式。一般的表述为：任何一个宏观过程向相反方向进行而不引起其它变化是不可能的。内我们来看一下其它的表述方式：1850年克劳修斯根据热传导的逆过程的不可能性提出：不可能把热量从低温容物体传到高温物体而不引起其它变化；1851年开尔文根据摩擦生热的逆过程不可能性提出一个说法：不可能从单一热源取热使它全部变成功而不引起其它变化；奥斯特瓦尔德提出另外一个重要的说法：第二类永动机是不可能实现的。所谓的第二类永动机是指一个热机仅从单一热源吸收热而转变成功，而无其它变化。参考资料来源：百度百科-热力学定律

热力学第二定律是独立于热力学第一定律的另一条基本规律。该定律不是由第一定律推演出来的，它涉及的问题不同于第一定律所涉及的范围，它是第一定律的补充。（1）第一定律只指复出了效率η≯100%，第二定律指出的是效率η≠100%，说明功可以全部变为热，而热量不能通过循环全部变为功，即机械能和内能是有区别的。（2）第一定律指出了热功等效和转换关系，指出任何过程中能量必须守恒。而第二定律指出的是，制并非所有能量守恒过程都能实现，低温热源的热量就不能自动地传向高温热源，揭示了过程进行的方向和条件。（3）第一定律没有温度的概念，但第二定律中有了温度的概念，提出了高温热源和低温热源的问题，提出了在不同的温差下，相同的热量效果是不一百样的，有必要加以区分。综上所述，热力学第二定律是描述热量的传递方向的，其内容是：分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能；热能却不能完全转化为机械能。制冷装置就是根据热力学第二定律，用消耗机械能或热能作为补偿条件，把热量从低温热源（需要度制冷的场所）转移到高温热源（如冷凝器中的冷却水或空气），以达到制冷的目的。

热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地zhidao从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。扩展资料：热力学第专二定律是建立在对实验结果的观测和总结的基础上的定律。虽然在过去的一百多年间未发现与第二定律相悖的实验现象，但始终无法从理论上严谨地证明第二定律的正确性。自1993年以来，Denis J.Evans等学者在理论上对热力学第二定律产生了质疑，从统计热力学的角度发表了一些关于“熵属的涨落“的理论，比如其中比较重要的FT理论。而后G.M.Wang等人于2002在Physical Review Letters上发表了题为《小系统短时间内有悖热力学第二定律的实验证明》。从实验观测的角度证明了在一定条件下热，孤立系统的自发熵减反应是有可能发生的。

热力学第二定律是独立于热力学第一定律的另一条基本规律。该定律不是由来第一定律推演出来的，它涉及的问题不同于第一定律所涉及的范围，它是第一定律的补充。（1）第一定律只指出了效率η≯100%，第二定律指出的是效率η≠100%，说明功可以全部变为热，而热量不能通过一循环全部变为功，即机械能和内能是有区别的。源（2）第一定律指出了热功等效和转换关系，指出任何过程中能量百必须守恒。而第二定律指出的是，并非所有的能量守恒过程都能实现，低温热源的热量就不能自动地传向高温热源，揭示了过程进行的方向和条件。（3）第一定律没有温度的概念，但第二度定律中有了温度的概念，提出了高温热源和低温热源的问题，提出了不同温差下，相同热量的效果是不一样的，有必要加以区分。综上所述，热力学第二定律是描述热量的传递方向的，其内容是：分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能问；热能却不能完全转化为机械能。制冷装置就是根据热力学第二定律，用消耗机械能或热能作为补偿条件，把热量从低温热源（需要制冷的答场所）转移到高温热源（如冷凝器中的冷却水或空气），从而达到制冷的目的。

热力学第二定律指明了自发过程的方向——总是朝着熵增大的方向进百行。这一点我相信你明白。热量不借助环境做功而从低温物体传递到高温物体是熵减少度过程。所以不能自发进行。那么为什么熵会减少？ 熵是无序程度。一种最常见的表现就是分子热运动。于是人们想出用热量来表示无序度。但是人们又发现，同样的热量传递给低温物体和高温物体所导致的无序度增加是不一样的。就像问在一间整洁房间和一间凌乱的房间随便扔进10本书造成的混乱度增加是不同的一样。温度高的物体因为自身已经的无序程度已经很高了，所以再增加热量，改答变会少些。内由此人们想出了对于环境熵增加的定义。S=q/T，可见温度越高，熵变会越少。那么如果热量q从低温物容体t传导到高温物体T会发生什么？对于高温物体，会有熵增q/T。对于低温物体，会有熵减q/t。总效应为q/T-q/t。因为T>t，所以总熵效应为熵减少，这是热力学第二定律所不允许的。 本回答被提问者采纳

是不能自动由低温至高温 比如冰箱热量不会自动从低温物体到高温物体 需要人为 比如冰箱 通过电机让冷水进行循环 带走冰箱里的热量

热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。意义：热力学第二定律说明热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体（克劳修斯表述）；也可表述为：两物体相互摩擦的结果使功转变为热，但却不可能将这摩擦热重新转变为功而不产生其他影响。对于7a686964616fe58685e5aeb931333431376662扩散、渗透、混合、燃烧、电热和磁滞等热力过程，虽然其逆过程仍符合热力学第一定律，但却不能自发地发生。热力学第一定律未解决能量转换过程中的方向、条件和限度问题，这恰恰是由热力学第二定律所规定的。扩展资料热力学第二定律是阐明与热现象相关的各种过程进行的方向、条件及限度的定律。由于工程实践中热现象普遍存在， 热力学第二定律应用范围极为广泛，诸如热量传递、热功互变、化学反应、燃料燃烧、气体扩散、混合、分离、溶解、结晶、辐射、生物化学、生命现象、信息理论、低温物理、气象以及其他许多领域。功可以自动地转化为热，功转热是不可逆过程， 其反向过程， 即降低流体的热力学能或收集散给环境的热量转化为功重新举起重物回复原位的过程， 则不能单独地、自动地进行， 热不可能全部无条件地转化为功。热量一定自动地从高温物体传向低温物体； 而反向过程， 热量由低温传回高温、系统回复到原状的过程，则不能自动进行， 需要依靠外界的帮助。参考资料来源：百度百科-热力学定律参考资料来源：百度百科-热力学第二定律

热力学第二定律是指热永远zd都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。意义：热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不能自发地从较冷的物体转移到较热的物体（克劳修斯陈述）；也可以表示为：两个物体之间的摩擦使功变成热，但是，如果没有任何其他的影响，就不可能把摩擦热再变成功。对于扩散、渗透、混合、燃烧、电热和磁滞等热力过程，虽然反向过程仍然符合热力学第一定律，但不能自发地发生。热力学第二定律并不能解决能量转换过程中的方向、条件和极限等问题，而热力学第二定律正是对这一问题的精确规定。扩展资料：热力学第二定律的作用：1、 功热转化功可以自动转化为热，这是一个不可逆的过程内。相反的过程，即降低流体的容热力学能或收集散落到环境中的热量转化为功，将重物抬回原位的过程，不能独立、自动地进行，也不能将热量全部无条件转化为功。2、热永远只能由热处传到冷处（在自然状态下）。热量必须从高温物体自动传递到低温物体；而在反向过程中，从低温回到高温、系统回到原始状态的热量传递不能自动进行，这需要外界的帮助。参考资料来源：百度百科-热力学第二定律参考资料来源：百度百科-热力学定律 本回答被网友采纳

热力学第二定律。热力学基本定律之一，克劳修斯百表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单度一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会知减小。扩展资料条件第二定律在有限的宏观系统中也要保证如下条件：1．该道系统是线性的；2．该系统全部是各向同性的。另外有部分推论：比如热辐射：恒温黑体腔内专任意位置及任意波长的辐射强属度都相同，且在加入任意光学性质的物体时，腔内任意位置及任意波长的辐射强度都不变。参考资料来源：百度百科－热力学第二定律 本回答被网友采纳

热力学第二定律是从经验中得到的，它有几种表述方式。一般的表述为：任何一个宏观过程向相反方向进行而不引e799bee5baa6e79fa5e98193e58685e5aeb931333431376639起其它变化是不可能的。1850年克劳修斯根据热传导的逆过程的不可能性提出：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其它变化；1851年开尔文根据摩擦生热的逆过程不可能性提出一个说法：不可能从单一热源取热使它全部变成功而不引起其它变化；奥斯特瓦尔德提出另外一个重要的说法：第二类永动机是不可能实现的。所谓的第二类永动机是指一个热机仅从单一热源吸收热而转变成功，而无其它变化。意义：热力学第二定律进一步指出，虽然能量可以转化，但是无法100%利用。在转化过程中，总是有一部分能量会被浪费掉。比如，汽油含有的能量可以转化成发动机的能量，但是会伴随产生大量的热能和废气。即使科技再发达，也无法将被浪费的能量减小至零。扩展资料热力学的两个定律可以用一句简短的句子来表达：宇宙的能量总和是个常数，总的熵是不断增加的。- 熵是不能再被转化作功的能量的总和的测定单位。- 能量只能沿着一个方向----即耗散的方向----转化，那么污染就是熵的同义词。- 世界的熵（即无效能量的总和）总是趋向最大的量的。- 在一个封闭的系统里，物质的熵最终将达到最大值。- 当熵处于最小值，即能量集中程度最高、有效能量处于最大值时，那么整个系统也处于最有序的状态。相反，熵为最大值、有效能量完全耗散的状态，也就是混乱度最大的状态。- 如果没有外界作用，那么物体是不会自动趋于井井有条的状态的，每个打扫过房间或在办公室工作过的人都知道，如果东西不加收拾，那么它们就会越来越乱。而要使物体重新归于秩序那就又要进一步花费能量。参考资料来源：百度百科-热力学定律 本回答被网友采纳

　　在说题目之前，有几个小知识点需要你回顾一下：熵是状态函数；始态、终态相同的不同过程，状态函数的数值相同；绝热表示ΔQ=0；自由膨胀表示:W=0；对于理想气体，内能(U)只是温度的函数，故内能不变时，温度不变；一般情况下，对于没有化学变化、只有一种物质的均相封闭系统，如果确定了任意两个强度性质，则体系为一确定状态（定态）。　　OK~　　看一下前三个：　　a和b的始、终态均相同，分别为：始：(V1,T1)，终：(10V1,T1)；　　c当中e69da5e6ba90e79fa5e9819331333335336439，绝热Q=0，自由膨胀W=0，所以ΔU=0，即T不变，所以始态与终态和a、b相同；　　所以对于a.b.c三种情况，因为是状态函数，所以我们直接找一个便于计算的过程就可以，这个“找”的过程就称为“设计”。这里就用等温可逆的公式即可。这里就套用公式ΔS=nRln(V1/V2)=1×8.314×ln10=19.14J/K.　　最后，d，根据熵变的定义式 ：　　在可逆情况下熵变就是系统的热量变化对相应温度的比值。绝热Q=0，所以熵变也为0。（虽然温度不是定值，但是每一小段热量（微分热量）都是0，所以不论微分温度是多少，总结果还是0）————————　　ps:为属么你就知道把前三个放在一起……哼哼~那是因为他们答案数值相同我会说么　　如果有不明白的地方请继续追问。 更多追问追答 追问 回答的很详细，我能懂了，但是ΔS=nRln(V1/V2）是怎么来的呢？我试了一下，是这样的吧？1nRT=PV有p=nRT/V。 Q=pdV。 Q=（nRT/V）dV。 Q/T=（nR/V）dv2由公式知道dS=dQ/T，那么1.2.3中的dQ都是0，T是常熟，为什么dS不是0呢？ 追答 公式的推倒：  等温下ΔU=0，所以Q(Reversible)=-W=nRTln(V1/V2)，ΔS=δQ/T=nRln(V1/V2)。前三个怎么会dQ=0呢……对于：恒温自由膨胀，虽然始末态温度相同，但是过程并非恒温，如果需要恒温则必然会吸放热，虽然总热量为零，如果把他们分别除以不同的温度的话，结果就不是零了；举个简答的例子，1-1=0，但是1/5-1/4≠0；恒温可逆膨胀，W是存在的，且为所有做功方式中最大的一种（要达到同一终态），但ΔU=0，所以Q=-W；绝热自由膨胀，参见a。(额……百度排版尽是槽点……编辑的时候二级序号是abc，提交之后就成123了……）如果还有疑问请继续。 追问 我...我还要问！！1、自由膨胀是W=0，Q=0。着对吧？（来自百度百科）2、如果说上面是正确的“绝热自由膨胀”这个名词有什么意思？3、3问中有人说绝热自由膨胀是不可逆反应所以并不能用ΔS=dQ/T，所以也不能用ΔS=nRln(V1/V2）公式。而你算出3答案的思路其实是通过12的答案，结合于始态与终态和a、b相同和状态函数的性质求出的。请不要嫌我烦，我自学真的没办法。再次谢谢你热心的回答。 追答 对绝热自由膨胀强调体系与外界没有热量交换，而恒温自由膨胀强调自由膨胀的过程中温度始终恒定。上一个回答里有一个地方排版的时候忘记修改了，应该是：“自由膨胀“的过程并非恒温，而”恒温自由膨胀“的过程中是恒温的。dS=δQ/T确实是要求过程可逆，自由膨胀确实也是不可逆，但是状态函数可以通过设计可逆方案进行计算，只要始态和终态不变，状态函数值就不变。很多不可逆过程的计算都是需要先把它设计为可逆再计算的。 追问 上面我应该是懂了但我最后还有两个问题。1从你第二次回答的2回答中。ΔS=δQ/T适用于T是恒定的时候，而你的回答是过程并非恒温（即使初末问题相同）。而你之所以能套用ΔS=nRln(V1/V2），其实就是你设计的一部分，利用状态函数的性质，只关注始末状态来求解。2上面的第三问，也就是我的理解是对的？PS：物化就这么难？？！！ 追答 第一个问题我没太看懂，但是下面这个公式是定义式：你看右下角有一个i，总的熵是一个积分值。所以我觉得就热温商来说温度不一定非得恒定；但对于计算的话如果不是等温，那就要算每个微元的热温商然后再求和，难道你真的准备挨个加起来……通常在计算环境的吸放热时，认为系统的对环境的热量变化不足以导致环境温度有明显改变，所以就直接用Q/T计算。第二个问题，我觉得你的理解是对的。设计过程的目的就是为了能算出来。只要能算出来，你设计任何合理的过程都可以。（过程对于状态函数来说不重要）其实热力学的特点就是概念多，要求多，多数公式都有很多的限定条件。所以之前很多老师都跟我说要理解地学习物化。这道题里我觉得你得把W和Q排除在状态函数之外。所以状态函数可以设计过程，但是W和Q不能设计过程……不知道你明白了木有…… 追问 已经全部明白了，真是非常非常的感谢。如果可以我以后也会邀请你回答问题的。！ 追答 呵呵~祝学习进步！